【題目】按要求填空
(1)對于Fe+2HCl===FeCl2+H2↑,改變下列條件對生成氫氣的速率有何影響?(填“增大”、“減小”或“不變”)
①升高溫度:________;
②增加鹽酸體積:____________;
③加入等體積的NaCl溶液:__________;
④滴入幾滴CuSO4溶液:____________;
(2)一定溫度下,反應(yīng)N2(g)+O2(g) ===2NO(g)在密閉容器中進行,回答下列措施對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(填“增大”、“減小”或“不變”)
①縮小體積使壓強增大:__________;
②恒容充入N2:__________;
③恒壓充入He:__________。
(3)在恒溫恒容條件下,可逆反應(yīng)A(g)+B(g) C(g)+D(g)。判斷該反應(yīng)是否達到平衡的依據(jù)為__________(填正確選項前的字母)
a.壓強不隨時間改變
b.氣體的密度不隨時間改變
c.c(A)不隨時間改變
d.單位時間里生成C和D的物質(zhì)的量相等
(4)一定溫度下,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的量隨時間變化的曲線如圖所示:
①從反應(yīng)開始到10 s時,用Z表示的反應(yīng)速率為________,X的物質(zhì)的量濃度減少了________,Y的轉(zhuǎn)化率為________。
②該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。
【答案】增大 不變 減小 增大 增大 增大 減小 c 0.079 mol·L-1·s-1 0.395 mol·L-1 79%
【解析】
(1)①.升高溫度,單位體積內(nèi)反應(yīng)物活化分子數(shù)以及有效碰撞頻率增加,化學(xué)反應(yīng)速率增大,
故答案為:增大;
②.增加鹽酸體積,單位體積內(nèi)反應(yīng)物活化分子數(shù)不變,有效碰撞頻率不變,化學(xué)反應(yīng)速率不變,
故答案為:不變;
③.NaCl不參加化學(xué)反應(yīng),加入NaCl溶液相當于加入水,溶液體積增加,單位體積內(nèi)活化分子數(shù)減小,有效碰撞頻率將減小,化學(xué)反應(yīng)速率減小,
故答案為:減小;
④.加入CuSO4溶液,因氧化性Cu2+>H+,故Cu2+先與Fe發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu,溶液中形成了Fe-鹽酸-Cu原電池,將加快化學(xué)反應(yīng)速率,
故答案為:增大;
(2)①.增大壓強,單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加,有效碰撞頻率增加,化學(xué)反應(yīng)速率增大,
故答案為:增大;
②.充入N2后,反應(yīng)物濃度增加,單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大,有效碰撞頻率增加,化學(xué)反應(yīng)速率增大,
故答案為:增大;
③.恒壓充入He,He不參加化學(xué)反應(yīng),容器體積將增大,單位體積內(nèi)活化分子數(shù)減小,有效碰撞頻率減小,化學(xué)反應(yīng)速率減小,
故答案為:減小;
(3)該反應(yīng)屬于氣體等體積反應(yīng),反應(yīng)物全部為氣體;
a.反應(yīng)在恒容容器中進行,氣體的物質(zhì)的量之比等于其壓強之比,該反應(yīng)為氣體等體積反應(yīng),反應(yīng)過程中,氣體總物質(zhì)的量不變,壓強不變,不能判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài),故a不符合題意;
b.反應(yīng)過程中,氣體總質(zhì)量不變,氣體總體積不變,因此氣體的密度不變,不能判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài),故b不符合題意;
c.反應(yīng)過程中,A的濃度不發(fā)生該變,說明正逆反應(yīng)速率相等,可說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài),故c符合題意;
d.因C與D的化學(xué)計量數(shù)相等,因此在反應(yīng)過程中,單位時間內(nèi)生成C與D的物質(zhì)的量一定相等,不能判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài),故d不符合題意;
故答案為:c;
(4)①.從反應(yīng)開始到10s時,Z物質(zhì)增加了1.58mol,因此=0.079 mol·L-1·s-1;由圖像可知,=0.395 mol·L-1;=79%,
故答案為:0.079 mol·L-1·s-1;0.395 mol·L-1;79%;
②.由圖像可知,反應(yīng)過程中,Z的物質(zhì)的量在增加,X、Y的物質(zhì)的量在減少,故Z為生成物,X、Y為反應(yīng)物,10s后,各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化,且反應(yīng)物均未消耗完全,故該反應(yīng)為可逆反應(yīng),,故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
故答案為:。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】芥子醇是一種合成工程纖維的單體,結(jié)構(gòu)簡式如圖。有關(guān)芥子醇的說法中正確的是
A.能與3 mol NaOH溶液反應(yīng)
B.能通過與濃溴水的反應(yīng)證明存在酚羥基
C.能發(fā)生的反應(yīng)類型有氧化、取代、加成
D.能與鈉反應(yīng)、不能與碳酸鈉和碳酸氫鈉反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】過氧化氫是應(yīng)用廣泛的“綠色”氧化劑,酸性條件下穩(wěn)定,中性或弱堿性條件下易分解.填空:
(1)過氧化氫的分子結(jié)構(gòu)如圖(Ⅱ),則過氧化氫屬于__(極性/非極性)分子.過去曾經(jīng)有人認為過氧化氫的分子結(jié)構(gòu)也可能是(Ⅰ),選擇合理實驗方法證明過氧化氫的分子結(jié)構(gòu)為(Ⅱ)__(選填編號).
a.測定過氧化氫的沸點
b.測定過氧化氫分解時的吸收的能量
c.測定過氧化氫中H﹣O和O﹣O的鍵長
d.觀察過氧化氫細流是否在電場中偏轉(zhuǎn)
Na2O2,K2O2以及BaO2都可與酸作用生成過氧化氫.實驗室可用稀硫酸和過氧化物在用冰冷卻的條件下反應(yīng)制取過氧化氫.
(2)上述過氧化物中最適合的是__,反應(yīng)完畢后__(填操作名稱)即可得到雙氧水.
(3)若反應(yīng)時沒有用冰冷卻,會有氣體產(chǎn)生,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式__.用酸性高錳酸鉀溶液滴定雙氧水的方法可以測定雙氧水的濃度.
(4)取5.00mL 雙氧水樣品,配制成250mL溶液.此實驗過程必須用到的兩種主要儀器為__(填儀器名稱).
(5)取25.00mL上述溶液,用0.020mol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定,看到__,到達滴定終點,消耗高錳酸鉀溶液15.50mL.則原雙氧水樣品中含過氧化氫__ g/L.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于各圖的說法(其中①③④中均為情性電極)正確的是( )
A.①裝置中陰極處產(chǎn)生的氣體能夠使?jié)駶?/span>KI淀粉試紙變藍
B.②裝置中待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連
C.③裝置中電子由b極流向a極
D.④裝置中的離子交換膜可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以下說法正確的是 ( )
①O2、O3、O2-、O22—互為同素異形體
②乙烯和乙炔互為同系物
③35Cl、37Cl互為同位素
④乙酸和羥基乙醛互為同分異構(gòu)體
A.①②B.②③C.①③D.③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】ClO2是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑,易溶于水。制備方法如下:
(1)步驟Ⅰ:電解食鹽水制備氯酸鈉。用于電解的食鹽水需先除去其中的 Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)。在除雜操作時,往粗鹽水中先加入過量的________(填化學(xué)式),至沉淀不再產(chǎn)生后,再加入過量的________和NaOH,充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去。
(2)步驟Ⅱ:將步驟Ⅰ得到的食鹽水在特定條件下電解得到氯酸鈉(NaClO3),再將它與鹽酸反應(yīng)生成ClO2與Cl2,ClO2與Cl2的物質(zhì)的量比是____________。
(3)學(xué)生擬用左下圖所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO2,用NaClO3和草酸(H2C2O4)恒溫在60℃ 時反應(yīng)制得。
反應(yīng)過程中需要對A容器進行加熱,加熱的方式為____________;加熱需要的玻璃儀器除酒精燈外,還有_________________;
(4)反應(yīng)后在裝置C中可得亞氯酸鈉(NaClO2)溶液。已知NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時,析出的晶體是NaClO2·3H2O,在溫度高于38℃時析出的是NaClO2。根據(jù)右上圖所示NaClO2的溶解度曲線,請完成從NaClO2溶液中制得NaClO2·3H2O的操作步驟:
①_____________;②_______________;③洗滌;④干燥。
(5)目前我國已成功研制出利用NaClO2制取二氧化氯的新方法,將Cl2通入到NaClO2溶液中,F(xiàn)制取270kg二氧化氯,需要亞氯酸鈉的質(zhì)量是________。
(6)ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的劇毒CN-氧化為無毒物質(zhì),自身被還原為Cl-。處理含CN-相同量的電鍍廢水,所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的_______倍。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖為以Pt為電極的氫氧燃料電池的工作原理示意圖,稀H2SO4溶液為電解質(zhì)溶液。下列有關(guān)說法不正確的是
A. a極為負極,電子由a極經(jīng)外電路流向b極
B. a極的電極反應(yīng)式:H2-2e-===2H+
C. 電池工作一段時間后,裝置中c(H2SO4)增大
D. 若將H2改為CH4,消耗等物質(zhì)的量的CH4時,O2的用量增多
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下述轉(zhuǎn)化關(guān)系,回答問題:
已知:①+CH3BrCH3+HBr;
②C物質(zhì)苯環(huán)上一鹵代物只有兩種。
(1)寫出B物質(zhì)的名稱__________;D物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式________。
(2)寫出反應(yīng)②的類型________;反應(yīng)⑤的條件________。
(3)寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式:________________________________。
(4)寫出D+E反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________。
(5)反應(yīng)②還有可能生成一種C16H18的有機物,其苯環(huán)上一鹵代物也只有兩種,寫出它的結(jié)構(gòu)簡式:_______________________________。
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