Question

20．一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是（　　）

• A． pH=5的H₂S溶液中，c（H⁺）=c（HS^-）=1×10^-5 mol•L^-1
• B． pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a＞b+1
• C． pH=9的①CH₃COONa　②NaHCO₃�、跱aClO三種溶液的c（Na⁺）：①＞③＞②
• D． pH=2的H₂C₂O₄溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-）

Answer 1

分析 A．H₂S溶液中分步電離；
B．氨水溶液中一水合氨存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)電離，一水合氨又電離出氫氧根離子；
C．酸性大小為CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO，酸越弱對(duì)應(yīng)生成的鹽的水解程度越大，堿性越大；
D．pH=2的H₂C₂O₄溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合，溶液中存在電荷守恒分析判斷．

解答 解：A．H₂S溶液中分步電離，H₂S?H⁺+HS^-，HS^-?H⁺+S^2-，溶液PH主要取決于第一步，c（H⁺）=1×10^-5 mol•L^-1；c（HS^-）＜1×10^-5 mol•L^-1 ，故A錯(cuò)誤；
B．pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，體積變化PH減小一個(gè)單位，氨水溶液中一水合氨存在電離平衡，又電離出氫氧根離子，則a＜b+1，故B錯(cuò)誤；
C．酸性大小為CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO，酸越弱對(duì)應(yīng)生成的鹽的水解程度越大，堿性越大，pH=9的①CH₃COONa　②NaHCO₃�、跱aClO三種溶液的c（Na⁺）：①＞②＞③，故C錯(cuò)誤；
D．pH=2的H₂C₂O₄溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合，溶液中存在電荷守恒，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較、電解質(zhì)溶液中電荷守恒、弱電解質(zhì)電離平衡影響因素分析、鹽類水解原理的應(yīng)用等知識(shí)點(diǎn)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．