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16．下列各實驗選用的實驗用品不能都用到的是（　�。�
A．將海帶高溫灼燒，選用①、②、⑨
B．過濾粗鹽水，選用④、⑤、⑦
C．四氯化碳萃取溴水中的溴，選用④、⑥、⑧
D．加熱碳酸氫鈉固體并檢驗其產物，選用②、③

分析 A．將海帶灼燒灰化，應在坩堝中加熱；
B．過濾使用燒杯、漏斗、玻璃棒；
C．萃取使用燒杯和分液漏斗；
D．加熱碳酸氫鈉固體用試管和酒精燈．

解答 解：A．將海帶灼燒灰化，應在坩堝中加熱，用到的儀器有①、②和⑨，必要時還可用到三腳架或鐵架臺帶鐵圈，故A正確；
B．過濾時用到④、⑤和⑦，故B正確；
C．萃取使用燒杯和分液漏斗，不需要使用容量瓶，故C錯誤；
D．加熱碳酸氫鈉固體并檢驗其產物，用澄清的石灰水檢驗，選用②、③、④，故D正確．
故選C．

點評 本題考查物質的檢驗和鑒別的實驗設計，著重于考查學生的分析能力和實驗能力，落腳于基礎知識的考查，注意把握實驗的原理、步驟和實驗儀器，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．下列鹵代烴不能發(fā)生消去反應的是③⑤⑦，生成的有機產物只有一種的是①④．
①1-氯戊烷    ②2-氯-2-甲基丁烷    ③1-氯-2，2-二甲基丙烷    ④3-氯戊烷    ⑤-氯甲烷    ⑥2-溴丁烷    ⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．用海水可同時生產氯化鈉和金屬鎂或鎂的化合物，其流程如圖1所示：

（1）在實驗室中由粗鹽“重結晶”的操作包括溶解、過濾、蒸發(fā)、過濾（填操作方法）、洗滌等步驟；有關其中“蒸發(fā)”步驟的敘述錯誤的是ac．
a．蒸發(fā)的目的是得到熱飽和溶液         b．蒸發(fā)的目的是析出晶體
c．應用余熱蒸干溶液                   d．應蒸發(fā)至有較多晶體析出時為止
（2）由MgCl2溶液得到MgCl2•6H2O也需要蒸發(fā)，根據溶解度曲線（圖2），蒸發(fā)的目的是a．
a．得到熱飽和溶液        b．析出晶體
（3）若在空氣中加熱MgCl2•6H2O，生成的是Mg（OH）Cl，寫出反應的化學方程式：MgCl2•6H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）Cl+HCl↑+5H2O↑．
（4）鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂從海水中提取．若要驗證所得無水MgCl2中不含NaCl，最簡單的操作方法是用鉑絲蘸取少量固體，置于酒精燈火焰上灼燒，若無黃色產生，則證明所得無水氯化鎂晶體中不含氯化鈉．
（5）MgCl2可電解制Mg，MgO是重要的耐火材料．在550℃時，MgCl2•6H2O會分解生成MgO、MgCl2、HCl和H2O，若不補充其他原料，使一定量的MgCl2•6H2O全部生成a mol MgO、b mol MgCl2和36.5%的鹽酸，則a：b為3：1（取整數值）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．海水中有非常豐富的化學資源，從海水中可提取多種化工原料．如圖是某工廠對海水資源綜合利用的示意圖．

試回答下列問題：
（1）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO${\;}_{4}^{2-}$等雜質，精制后可得飽和NaCl溶液．精制時通常在溶液中依次加入過量的BaCl2溶液、過量的NaaOH溶液和過量的Na2CO3溶液，過濾后向濾液中加入鹽酸至溶液呈中性．請寫出加入鹽酸后可能發(fā)生的化學反應的離子方程式．
（2）海水提取食鹽后的母液中有K+、Na+、Mg2+等陽離子．從離子反應的角度思考，在母液里加入石灰乳起什么作用？
（3）海水中的鎂元素處于游離態(tài)還是化合態(tài)？從海水中提取氯化鎂的反應是不是氧化還原反應？用電解法冶煉金屬鎂的反應是不是氧化還原反應？為什么？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B．Mg（OH）2溶于硝酸：OH-+H+=H2O
C．Al與NaOH溶液反應：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
D．Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．PCl3可用于半導體生產的外延、擴散工序．有關物質的部分性質如下：
 熔點/℃沸點/℃密度/g•mL-1其他
黃磷44.1280.51.822P（過量）+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2PCl3
2P+5Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2PCl5
PCl3-11275.51.574 遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3
POCl32105.31.675 遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3
（Ⅰ）制備：
如圖是實驗室制備PCl3的裝置（部分儀器已省略）

（1）儀器乙的名稱為冷凝管，其中與自來水進水管連接的編號是b（填“a”或“b”）．
（2）實驗室常用軟錳礦（MnO2）與濃鹽酸制備Cl2，反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）堿石灰的作用是堿石灰吸收多余氯氣防止污染空氣，防止空氣中的水蒸氣進入影響產品純度．
（4）向儀器甲中通入干燥的Cl2之前，應先通入一段時間的CO2，其目的是排凈裝置中的空氣，防止空氣中的水分和氧氣與PCl3反應．
（Ⅱ）提純：
（5）粗產品中常含有POCl3、PCl5等．加入黃磷加熱除去PCl5后，通過蒸餾（填實驗操作名稱），即可得到PCl3的純品．
（Ⅲ）分析：
（6）迅速稱取5.5g產品，水解完全后配成500mL溶液，取出25mL，加入過量的0.1mol•L-1碘溶液23mL，充分反應后用0.1mol•L-1Na2S2O3溶液滴定過量的碘，消耗10mLNa2S2O3溶液．
已知：H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6；
假設測定過程中沒有發(fā)生其他反應．根據上述數據，可計算出該產品中PCl3的質量分數為90.0%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列物質中既存在離子鍵又存在共價鍵的是（　　）
A．K2SB．NaOHC．SiO2D．CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列屬于酸性氧化物的是（　�。�
A．NOB．NO2C．SiO2D．A12O3

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