11．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B．Mg（OH）2溶于硝酸：OH-+H+=H2O
C．Al與NaOH溶液反應(yīng)：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
D．Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

分析 A．反應(yīng)生成的HClO在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
B．氫氧化鎂在這里反應(yīng)中保留化學(xué)式；
C．漏寫(xiě)氧化劑水；
D．NaOH完全反應(yīng)，生成碳酸鈣、水、碳酸氫鈉．

解答 解：A．Cl2通入水中的離子反應(yīng)為Cl2+H2O=2H++Cl-+HClO，故A錯(cuò)誤；
B．Mg（OH）2溶于硝酸的離子反應(yīng)為Mg（OH）2+2H+=2H2O+Mg2+，故B錯(cuò)誤；
C．Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為2H2O+2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故C錯(cuò)誤；
D．Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．某些地區(qū)的自來(lái)水中含有Fe3+，實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)蒸餾自來(lái)水的方法獲得少量純凈的水．

蒸餾的操作要點(diǎn)：
蒸餾燒瓶加熱要墊上石棉網(wǎng)，溫度計(jì)水銀球位置蒸餾燒瓶支管口處，燒瓶中加入碎瓷片，作用是：防止爆沸；先通冷凝水，再加熱，冷凝水的流向下口進(jìn)上口出．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列有機(jī)物中屬于烷烴的是（　�。�
A．C2H4B．C8H18（汽油的主要成分）
C．C8H8D．CHBrClCF3（一種麻醉劑）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．實(shí)驗(yàn)室制取SO2的反應(yīng)原理為：Na2SO3+H2SO4（濃）═Na2SO4+SO2↑+H2O．請(qǐng)用下列裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，以測(cè)定SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率：

（1）這些裝置的連接順序（按氣體左右的方向）是（填各接口的編號(hào)）a→h→i→b→c→f→g→d．
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)甲儀器的作用是使?jié)饬蛩崮茼樌氐稳霟恐�；原理是維持燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)與分液漏斗上方壓強(qiáng)相等．
（3）從乙處均勻通入O2，為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率，實(shí)驗(yàn)時(shí)Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是先加熱V2O5，后緩緩滴入濃硫酸．
（4）Ⅳ處觀察到的現(xiàn)象是有無(wú)色（或白色）晶體（或固體）生成．
（5）用n mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，繼續(xù)通入O2一段時(shí)間后，稱(chēng)得Ⅲ處增重m g，則本實(shí)驗(yàn)中SO2的轉(zhuǎn)化率為$\frac{64n-m}{64n}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．X、Y、Z、W、Q為短周期元素，在周期表中的位置如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．離子Y2-和Z3+的核外電子排布相同
B．X3-的離子半徑小于Z3+的離子半徑
C．元素Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值之和為8
D．元素W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Q的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列各實(shí)驗(yàn)選用的實(shí)驗(yàn)用品不能都用到的是（　�。�
A．將海帶高溫灼燒，選用①、②、⑨
B．過(guò)濾粗鹽水，選用④、⑤、⑦
C．四氯化碳萃取溴水中的溴，選用④、⑥、⑧
D．加熱碳酸氫鈉固體并檢驗(yàn)其產(chǎn)物，選用②、③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡說(shuō)法正確的是（　　）
A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行，但速率相等
B．AgCl難溶于水，溶液中沒(méi)有Ag+和Cl-
C．在AgCl沉淀溶解平衡體系中加入蒸餾水，AgCl的Ksp增大
D．AgCl在相同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．最近，個(gè)別國(guó)家在南海問(wèn)題上發(fā)表錯(cuò)誤言論，但是中國(guó)人民有能力捍衛(wèi)國(guó)家領(lǐng)海主權(quán)．南海資源豐富，海水開(kāi)發(fā)利用的部分過(guò)程如圖甲所示．
（1）在海水獲得淡水的諸多方法中，歷史最久，技術(shù)和工藝也比較成熟，但成本較高的方法是蒸餾法．
（2）海洋植物如海帶、海藻中含有豐富分碘元素，碘元素以離子的形式存在．實(shí)驗(yàn)室中模擬從海帶提取碘的流程如圖乙所示．

i．將海帶放在如圖丙所示的儀器中灼燒，該儀器的名稱(chēng)為坩堝．指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)①過(guò)濾．
ii．寫(xiě)出過(guò)程②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式2I-+2H++H2O2=I2+2H2O．
iii．提取碘的過(guò)程③中可提供選擇的有機(jī)試劑為b．
a．酒精、四氯化碳   b．四氯化碳、苯    c．汽油、醋酸
（3）從苦鹵中提溴常用空氣吹氣法．其過(guò)程如圖丁所示：
i．第①步和第③步發(fā)生的離子方程式相同，均生成Br2，那么該方法中還需第②③步，其目的是富集溴．
ii．吸收塔中吸收劑A是c．
a．NaOH    b．Ca（OH）2    c．SO2
（4）工業(yè)生產(chǎn)中，由苦鹵提溴后的溶液可得到金屬M(fèi)g．
i．向苦鹵提溴之后的溶液中加入沉淀劑，該沉淀劑可選用b．
a．NaOH     b．Ca（OH）2    c．KOH
ii．由無(wú)水MgCl2冶煉金屬M(fèi)g的化學(xué)方程式為MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ Mg+Cl2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．已知Cu（OH）2沉淀在一定的條件下可以溶解在氨水中，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu（OH）2+4NH3•H2O?[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
有下列實(shí)驗(yàn)操作：
（1）操作1：在盛有3mL 0.1mol/L的CuSO4溶液的試管中滴加3mL 0.2mol/L的NaOH溶液，結(jié)果出現(xiàn)藍(lán)色的懸濁液，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Cu2++2OH-?Cu（OH）2↓．
（2）操作2：在盛有3mL 0.1mol/L的CuSO4溶液的試管中滴加3mL 0.2mol/L的氨水，結(jié)果也出現(xiàn)藍(lán)色的懸濁液，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Cu2++2NH3•H2O?Cu（OH）2↓+2NH4+．
（3）在上述兩種懸濁液中分別加入2mol/L的氨水溶液，請(qǐng)從平衡移動(dòng)的角度思考哪一種懸濁液更易溶解成為澄清溶液？操作2（填“操作1”或“操作2”），理由是：操作2中產(chǎn)生的NH4+能結(jié)合OH-，使平衡Cu（OH）2+4NH3•H2O?[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O正向移動(dòng)．
（4）請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證上述觀點(diǎn)（或理由）的可靠性：做對(duì)比實(shí)驗(yàn)：取操作1所得的懸濁液兩等份，向其中一份中加入NaCl溶液，另一份中加入等濃度等體積的NH4Cl溶液，觀察發(fā)生的現(xiàn)象．

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