【題目】一定溫度下，在一固定體積的密閉容器中，能說明可逆反應(yīng)A (g)＋3B (g)2C (g)達(dá)到平衡的說法中，正確的組合是

①C 的生成速率和 C 的分解速率相等

②單位時(shí)間內(nèi)生成 a mol A，同時(shí)生成 3a mol B

③氣體密度不再變化

④ 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

⑤A、B、C 的物質(zhì)的量之比為 1∶3∶2

A.①④B.②③⑤C.①④⑤D.④⑤

【答案】A

【解析】

A (g)＋3B (g)2C (g)

①C的生成速率與C的分解速率相等，故正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，故①正確；

②單位時(shí)間內(nèi)生成 a mol A是逆反應(yīng)，同時(shí)生成 3a mol B也是逆反應(yīng)，未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，不能判斷平衡狀態(tài)，故②錯(cuò)誤；

③密度=，氣體的總質(zhì)量不變，體積不變，故氣體密度不再變化不可作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故③錯(cuò)誤；

④平均相對分子質(zhì)量=，總質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量會(huì)變，當(dāng)平均相對分子質(zhì)量不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故④正確；

⑤平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，故A、B、C的物質(zhì)的量比為1:3:2不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故⑤錯(cuò)誤；

說法正確的為①④，答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2016年12月1日國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)宣布，將合成的四種新元素命名為113號(hào) (縮寫為Nh)、115號(hào)(Mc)、117號(hào)(Ts)和118號(hào)(Og)。下列說法正確的是

A. 113號(hào)元素的氧化物為兩性氧化物

B. 115號(hào)元素位于第六周期第VA族

C. 117號(hào)元素的某種原子，核內(nèi)含176個(gè)中子，此原子是Ts

D. 118號(hào)元素的原子最外層有8個(gè)電子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)現(xiàn) “節(jié)能減排” 和“低碳經(jīng)濟(jì)”是化學(xué)工作者研究的重要課題。有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）　

（1）CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，兩種溫度下CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化見圖1。曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ____KⅡ（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）某實(shí)驗(yàn)中將6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖2曲線（甲）所示。

①a點(diǎn)正反應(yīng)速率_________逆反應(yīng)速率（填“＞”、“＜”或“＝”）；

0-10min內(nèi)v（CH3OH） ＝__________mol·L－1·min－1。

②若僅改變某一條件再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線（乙）所示。曲線（乙）對應(yīng)改變的實(shí)驗(yàn)條件可以是______填序號(hào)）。

A．加催化劑 B．增大壓強(qiáng)

C．升高溫度 D．增大CO2濃度

（3）830 ℃，反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝1。在2L恒容反應(yīng)器中發(fā)生上述反應(yīng)，按下表中A、B、C、D四組的物質(zhì)的量投入反應(yīng)混合物，其中向正反應(yīng)方向進(jìn)行的有_____（填序號(hào)）。

物質(zhì)

A

B

C

D

n（CO2）

3

1

3

1

n（H2）

2

2

4

0

n（CH3OH）

1

2

3

0.5

n（H2O）

0

2

3

2

（4）研究發(fā)現(xiàn)，在相同條件下還發(fā)生另一個(gè)平行反應(yīng)CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）。CO2與H2用量相同，使用不同的催化劑時(shí)，產(chǎn)物中CO與CH3OH比例有較大差異，其原因是__________________________ 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】消除含氮化合物對大氣和水體的污染是環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。

（1）化學(xué)上采用NH3處理NxOy不僅可以消除污染，還可作為工業(yè)生產(chǎn)的能量來源。

已知：

則用NH3處理NO生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式為_______________________________。

（2）已知：。不同溫度下，向三個(gè)容器中分別投入相同量的反應(yīng)物進(jìn)行反應(yīng)，測得不同壓強(qiáng)下平衡混合物中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如圖所示。

①M點(diǎn)的v正___________Q點(diǎn)的v正（填“>”“<”或“=”）。

②圖中M點(diǎn)的平衡常數(shù)比N點(diǎn)的平衡常數(shù)___________（填“大”“小”或“相等”）

（3）水體中過量氨氣（以表示）會(huì)導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化。

①用次氯酸鈉除去氨氮的原理如圖所示。寫出總反應(yīng)化學(xué)方程式____________。

②該反應(yīng)需控制溫度，溫度過高時(shí)氨氮去除率降低的原因是_____________________。

（4）氮氧化物也可用堿溶液吸收。若NO和混合氣體被NaOH溶液完全吸收，只生成一種鹽，則該鹽的化學(xué)式為___________；已知常溫下，，則反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值為_____________。

（5）利用反應(yīng)（未配平）消除用電器的簡易裝置如圖所示。

①a電極上的反應(yīng)式為____________________________________________。

②常溫下，若用該電池電解0.6L飽和食鹽水，一段時(shí)間后，測得飽和食鹽水pH變?yōu)?/span>13，則理論上b電極上消耗B氣體的體積為___________ mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況；假設(shè)電解過程中溶液體積不變）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)的原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中的X為陽離子交換膜。請按要求回答相關(guān)問題：

(1)甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為__________________________。

(2)石墨(C)極的電極反應(yīng)為______________________________。

(3)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有2.24 L氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體的體積為________L。

(4)某同學(xué)利用甲烷燃料電池設(shè)計(jì)電解法制取漂白液的實(shí)驗(yàn)裝置(如圖)。若用于制漂白液，a為電池的______極，電解質(zhì)溶液最好用______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半徑與原子序數(shù)關(guān)系如圖所示。R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z與T能形成化合物Z2T。下列推斷正確的是（ ）

A.簡單離子半徑：T>Z>Y

B.Z2Y、Z2Y2所含有的化學(xué)鍵類型相同

C.由于X2Y的沸點(diǎn)高于X2T，可推出X2Y的穩(wěn)定性強(qiáng)于X2T

D.ZXT的水溶液顯弱堿性，促進(jìn)了水的電離

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒溫條件下，向盛有食鹽的2L恒容密閉容器中加入0.2molNO2、0.2molNO和0.1molCl2，發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：

①2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) △H1<0平衡常數(shù)K1

②2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H2<0 平衡常數(shù)K2

10分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，測得容器內(nèi)體系的壓強(qiáng)減少20％，10分鐘內(nèi)用ClNO(g)表示的平均反應(yīng)速率v(ClNO)=7.5×10-3mol/(Lmin)。下列說法不正確的是（ ）

A.反應(yīng)4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) 的平衡常數(shù)為

B.平衡后c(Cl2)=2.5×10-2mol/L

C.其它條件保持不變，反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行，則平衡常數(shù)K2增大

D.平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為50％

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮是地球上含量最豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請回答下列問題：（圖中涉及物質(zhì)為氣態(tài)）

（1）如圖是1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______。

（2）在0.5L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表，

t/℃

200

300

400

K

K1

K2

0.5

請完成下列問題：

①試比較K1、K2的大小，K1______K2（填寫“＞”、“=”或“＜”）。

②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______（填序號(hào)字母）。

a .容器內(nèi)N2，H2，NH3的濃度之比為1：3：2 b. υ（N2）正=3υ（H2）逆

c .容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 d. 混合氣體的密度保持不變

③在400℃時(shí)，當(dāng)測得NH3和N2，H2的物質(zhì)的量分別為1mol和2mol，3mol時(shí)，則該反應(yīng)的υ（N2）正______υ（N2）逆（填寫“＞，“=”或“＜”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某烴的分子式為C11H20，1 mol 該烴在催化劑作用下可以吸收2 mol H2；用熱的KMnO4酸性溶液氧化，得到下列三種有機(jī)物：

HOOC—CH2CH2—COOH。

已知：+R3-COOH(R1-、R2-、R3-代表烴基)

由此推斷寫出該烴可能的結(jié)構(gòu)簡式是______________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案