菲與蒽互為同分異構(gòu)體，菲分子的結(jié)構(gòu)簡式為
 
，從菲的結(jié)構(gòu)簡式分析，菲的一氯取代物有
 
．
考點(diǎn)：結(jié)構(gòu)簡式,同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體
專題：
分析：菲分子的結(jié)構(gòu)簡式為，該結(jié)構(gòu)為對稱結(jié)構(gòu)，有如圖所示的5種H原子，所以一氯取代物有5種．
解答： 解：菲分子的結(jié)構(gòu)簡式為，該結(jié)構(gòu)為對稱結(jié)構(gòu)，有如圖所示的5種H原子，所以一氯取代物有5種．
故答案為：；5種；
點(diǎn)評：本題考查等效氫的判斷方法，注意同一對稱位置的碳原子上的氫原子是等效的．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、碳酸氫鈣溶液中加入過量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
B、NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合后顯酸性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
C、NaHCO3溶液中加入足量NaHSO4溶液：2H++CO32-═CO2↑+H2O
D、NaHCO3溶液中加入過量的Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種短周期元素，它們可兩兩組成甲、乙、丙、丁四種化合物，各化合物中原子個數(shù)比關(guān)系如下表：
甲乙丙丁
化合物中各元素原子個數(shù)比A：C=1：1B：A=1：4D：E=1：3B：E=1：4
其中A、B兩種原子的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多兩個；在周期表中，C是E的鄰族元素，化學(xué)性質(zhì)活潑；D和E位于同一周期，且D和E的原子序數(shù)之和為30．
（1）試推斷出各元素的符號：A
 
；B
 
；C
 
；D
 
；E
 
．
（2）E元素位于周期表中第
 
周期
 
族，其最簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
 
，E的最高化合價為
 
價．
（3）五種元素中，既可以與鹽酸反應(yīng)，又可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是
 
（元素符號），并寫出反應(yīng)的離子方程式：
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知物質(zhì)A顯酸性，請根據(jù)以下框圖回答問題

F為七原子組成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為
 

（2）①②③的反應(yīng)類型分別為
 
、
 
、
 

（3）化合物B中含有官能團(tuán)的名稱是
 

（4）C生成E的化學(xué)方程式
 

（5）G生成H的化學(xué)方程式
 

（6）寫出C的同分異構(gòu)體中屬于酯類物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式
 
、
 
（任寫2種）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

AlCl3溶液與NaOH互滴，AgNO3溶液與氨水互滴，現(xiàn)象和對應(yīng)的方程式分別是什么？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一定質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3的固體混合物加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12L，然后，向剩下的固體中加入足量的鹽酸，又收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體5.60L，將反應(yīng)后的溶液蒸干，所得的白色固體的質(zhì)量為23.4g，則原固體中NaHCO3的和Na2CO3的質(zhì)量分別為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X元素的原子半徑最小，Z元素和X元素在一定條件下能形成XZ，Y和W的原子序數(shù)相差8，W和Y可形成兩種常見的氣態(tài)化合物．下列敘述正確的是（　�。�
A、X與Y可形成原子個數(shù)比1：1的化合物
B、化合物XZ的沸點(diǎn)高于X與Y形成化合物的沸點(diǎn)
C、W的含氧酸是一種強(qiáng)酸
D、原子半徑的大小順序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一定質(zhì)量的鋅片放入500mL CuSO4溶液中，二者恰好完全反應(yīng)，待充分反應(yīng)后取出鋅片，洗凈后稱量，發(fā)現(xiàn)鋅片比原來減輕了0.5g，則該CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有（NH4）SO4和NH4NO3的混合溶液，向該混合溶液中加入Ba（ OH）2溶液，并加熱使之充分反應(yīng)，直至Ba（ OH）2溶液過量．加入Ba（ OH）2溶液的體積與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量和放出NH3的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的關(guān)系如圖，曲線a代表沉淀的質(zhì)量變化，曲線b代表NH3的體積變化（假設(shè)NH3全部放出）．

（1）混合溶液中NH4+的物質(zhì)的量為
 
mol．
（2）混合溶液中NO3-的物質(zhì)的量為
 
mol．
（3）當(dāng)加入Ba（ OH）2溶液的體積在100-200mL范圍內(nèi)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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