將一定質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3的固體混合物加熱，收集到標準狀況下的氣體1.12L，然后，向剩下的固體中加入足量的鹽酸，又收集到標準狀況下的氣體5.60L，將反應后的溶液蒸干，所得的白色固體的質(zhì)量為23.4g，則原固體中NaHCO3的和Na2CO3的質(zhì)量分別為多少？
考點：鈉的重要化合物,化學方程式的有關(guān)計算
專題：計算題
分析：加熱NaHCO3和Na2CO3的固體混合物發(fā)生反應2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑，收集的氣體是二氧化碳，n（CO2）=
1.12L
22.4L/mol
=0.05mol；
向加熱后的固體中加入足量稀鹽酸生成二氧化碳，n（CO2）=
5.6L
22.4L/mol
=0.25mol，溶液中的溶質(zhì)為NaCl，將反應后的溶液蒸干，得到的白色固體是NaCl，n（NaCl）=
23.4g
58.5g/mol
=0.4mol，
根據(jù)C原子、Na原子守恒計算NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算其質(zhì)量．
解答： 解：加熱NaHCO3和Na2CO3的固體混合物發(fā)生反應2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑，收集的氣體是二氧化碳，n（CO2）=
1.12L
22.4L/mol
=0.05mol；
向加熱后的固體中加入足量稀鹽酸生成二氧化碳，n（CO2）=
5.6L
22.4L/mol
=0.25mol，溶液中的溶質(zhì)為NaCl，將反應后的溶液蒸干，得到的白色固體是NaCl，n（NaCl）=
23.4g
58.5g/mol
=0.4mol，
根據(jù)C原子、Na原子守恒得原來混合物中
n（NaHCO3）+n（Na2CO3）=n（CO2）=0.05mol+0.25mol①
n（NaHCO3）+2n（Na2CO3）=n（NaCl）=0.4mol②
由①②得n（NaHCO3）=0.2mol、n（Na2CO3）=0.1mol，
則m（NaHCO3）=0.2mol×84g/mol=16.8g、m（Na2CO3）=106g/mol×0.1mol=10.6g，
答：原固體中NaHCO3的和Na2CO3的質(zhì)量分別為16.8g、10.6g．
點評：本題以鈉的重要化合物為載體考查方程式的計算，側(cè)重考查分析、計算能力，利用原子守恒進行計算即可，注意不能根據(jù)加熱得到的二氧化碳計算碳酸氫鈉的質(zhì)量，碳酸氫鈉可能不完全反應，為易錯點．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列基本反應類型中，一定是氧化還原反應的是（　�。�
A、復分解反應B、置換反應
C、分解反應D、化合反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2．元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子．元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍．
（1）在Y的氫化物（H2Y）分子中，Y原子軌道的雜化類型是
 
．
（2）Y與Z可形成YZ42-，YZ42-的空間構(gòu)型為（用文字描述）
 
．
（3）X的氯化物與氨水反應可形成配合物[X（NH3）4]Cl2，1mol該配合物中含有配位鍵的數(shù)目為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有部分前四周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A第三周期中的半導體材料
BL層s電子數(shù)比p電子數(shù)少1
C地殼中含量最高的元素
D短周期元素第一電離能最小
E第四周期中未成對電子數(shù)最多
（1）寫出元素E基態(tài)原子的核外電子排布式：
 
．
（2）寫出元素D基態(tài)原子的價電子排布圖：
 
．
（3）寫出單質(zhì)B的電子式
 
，B分子中是否含
 
 π鍵（填“是”或“否”），在元素B的氣態(tài)氫化物分子中，其中心原子雜化軌道類型為
 
．
（4）A、B、C第一電離由大到小的順序為（用元素符號表示）：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

菲與蒽互為同分異構(gòu)體，菲分子的結(jié)構(gòu)簡式為
 
，從菲的結(jié)構(gòu)簡式分析，菲的一氯取代物有
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

亞氯酸鈉是一種高效氧化劑、漂白劑．已知飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO2?3H2O，高于38℃時析出晶體是NaClO2，高于60℃時分解成NaClO3和NaCl．利用如圖所示裝置制備亞氯酸鈉．
完成下列填空：
（1）儀器a的名稱是
 
．
（2）裝置②中產(chǎn)生ClO2的化學方程式為
 
；裝置③的作用是
 
．
（3）從裝置④反應后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟為：
①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②
 
；③
 
；④低于60℃干燥，得到成品．
（4）ClO2處理水時被還原成Cl-，不生成有機氯代物等有害物質(zhì)．工業(yè)上可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備ClO2，反應如下：5NaClO2+4HCl═4ClO2↑+5NaCl+2H2O
該反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是
 
，生成0.2mol ClO2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol．
（5）ClO2對污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明顯的去除效果．現(xiàn)用ClO2將CN-氧化，只生成兩種無毒氣體．某污水中含CN-a mg/L，處理100m3這種污水，至少需要ClO2
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種短周期元素，F(xiàn)為第四周期過渡元素，核電荷數(shù)依次增加．A的一種原子內(nèi)無中子；B原子的電子填充了4個原子軌道；C22-離子與電負性最大的元素的單質(zhì)互為等電子體；D是短周期金屬性最強的元素；E與C同族；F的外圍電子排布式為nd2n（n+1）sn-1．
（1）F原子L層上電子云形狀有--種，原子中所有電子占有--個軌道，核外共有--個不同運動狀態(tài)的電子，E2-基態(tài)核外電子排布式
 
，E的最高價氧化物對應水化物的結(jié)構(gòu)式為
 
，其氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為
 
；
（2）C的氫化物在同族元素中沸點反常，其原因是
 
（用結(jié)構(gòu)式表示）；
（3）由A、B兩種元素組成的分子有多種，其中乙是含一個手性原子，相對分子質(zhì)量最小的分子，乙的結(jié)構(gòu)簡式是--，中心原子的雜化類型
 
；
（4）甲是由A、B、C三種元素組成的18電子分子，該物質(zhì)與C的單質(zhì)在K2CO3溶液中形成燃料電池的負極反應式為
 
；
（5）C與D形成一種淡黃色固體物質(zhì)戊，將戊加入等物質(zhì)的量的F與稀硫酸反應后的溶液中，得到紅褐色沉淀和氣體，發(fā)生反應的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知NaH和H2O反應生成H2和NaOH，反應中1mol NaH（　�。�
A、失去1mol電子
B、得到1mol電子
C、失去2mol電子
D、沒有電子得失

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科目：高中化學 來源： 題型：

有原子序數(shù)依次增大的A，B，C，D，E五中短周期元素，它們可以兩兩組成甲、乙、丙、丁四種化合物，各化合物中原子個數(shù)比關(guān)系如下表：
甲乙丙丁
化合物中
各元素原
子個數(shù)比		A：C=
1：1		B：C=
1：2		D：E=
1：3		B：E=
1：4
其中A，B兩種原子的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2個，在周期表中C是E的鄰族元素，化學性質(zhì)活潑；D和E則位于同一周期，且D和E的原子序數(shù)之和為30
（1）D和E同屬第
 
周期元素．推斷依據(jù)是
 
．
（2）根據(jù)題目提供的條件，推斷E在周期表中的族序數(shù)所必要的條件是
 
；
（3）向甲的水溶液中加入MnO2，反應的化學方程式：
 
；
（4）化合物乙的電子式為
 
；用電子式表示化合物丁的形成過程
 
．
（5）向100ml 0.2mol/L的丙溶液中加入同體積的NaOH溶液，充分反應后產(chǎn)生了0.78g沉淀，則此NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度可能為
 
．

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