Fe2O3、ZnO、CuO的固體混合粉末ag，在加熱條件下用足量CO還原，得到金屬混合物2.39g，將生成的CO2氣體用足量的澄清石灰水吸收后，產(chǎn)生5g白色沉淀，則a的數(shù)值為（　�。�
A、3.41B、3.21
C、3.19D、3.59
考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算
專題：
分析：Fe2O3、ZnO、CuO的固體混合在加熱條件下用足量CO還原，得到金屬與CO2，CO2用石灰水吸收生成CaCO3沉淀，根據(jù)碳元素守恒n（CO2）=n（CaCO3），1個CO獲得1個O原子形成CO2，則固體混合物中n（O）=n（CO2），固體混合物質(zhì)量=金屬質(zhì)量+氧原子質(zhì)量，據(jù)此解答．
解答： 解：Fe2O3、ZnO、CuO的固體混合在加熱條件下用足量CO還原，得到金屬與CO2，CO2用石灰水吸收生成CaCO3沉淀，根據(jù)碳元素守恒n（CO2）=n（CaCO3）=
5g
100g/mol
=0.05mol，1個CO獲得1個O原子形成CO2，則固體混合物中n（O）=n（CO2）=0.05mol，則固體混合物質(zhì)量=2.39g+0.05mol×16g/mol=3.19，故選C．
點評：本題考查混合物計算，注意利用守恒思想計算混合物中氧原子物質(zhì)的量，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一般認(rèn)為：“將SO2通入BaCl2溶液中不會產(chǎn)生白色沉淀”常見的解釋是：因為SO2的水溶液即亞硫酸的酸性較鹽酸弱，所以SO2不可能與BaCl2溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成BaSO3沉淀．
查閱資料得知常溫下BaSO3的Ksp為5.48×10-7，飽和SO2的水溶液中c（SO32-）=6.3×10-8mol?L-1
（1）向0.1mol?L-1的BaCl2溶液通入SO2至飽和，通過計算用計算數(shù)據(jù)說明不產(chǎn)生沉淀的原因
 
，實驗表明向“通入SO2至飽和的BaCl2溶液”中滴加H2O2溶液產(chǎn)生了白色沉淀，用一個離子反應(yīng)方程式表示為
 
．
（2）某同學(xué)將SO2通入到BaCl2溶液中，出現(xiàn)了異�，F(xiàn)象，看到了明顯的白色沉淀，為探究該白色沉淀的成分，他設(shè)計了如下實驗流程：所得懸濁液
操作①
白色沉淀
加試劑A
觀察現(xiàn)象，并判斷
則操作①的名稱為
 
，試劑A的化學(xué)式為
 
．實驗表明，加入試劑A后，白色沉淀未見溶解．
（3）為探究（2）中形成該白色沉淀的原因，他又設(shè)計了如下兩個實驗流程：
①將BaCl2溶液煮沸，冷卻，并及時滴加少量苯液封，再向溶液中通入SO2，溶液中仍出現(xiàn)了渾濁現(xiàn)象，但渾濁程度很輕微．滴加少量苯液封的目的是
 
．
 ②設(shè)計如下裝置制取SO2（夾持裝置和A中加熱裝置已略，濃硫酸的沸點為338℃，酒精燈火焰的溫度為400～500℃）．C中裝有煮沸后苯液封的BaCl2溶液，先打開彈簧夾，通入N2一段時間后關(guān)閉彈簧夾，然后再滴入濃硫酸，加熱A，該同學(xué)驚喜地發(fā)現(xiàn)，C中BaCl2溶液中不再產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象！通入N2一段時間的目的是
 
，洗氣瓶B中的試是
 
．

（4）實驗表明：（2）中加入試劑A后，白色沉淀為見溶解，用一個離子反應(yīng)方程式表示該白色沉淀的生成
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用Na2CO3固體配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL．
（1）供選用的儀器有：①玻璃棒；②膠頭滴管；③100mL量筒；④100mL容量瓶；⑤250mL量筒；⑥天平；⑦50mL燒杯；應(yīng)選用的儀器（填編號）
 
．
（2）應(yīng)稱取Na2CO3的質(zhì)量為：
 
．
（3）在本次容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是
 
．
A、使用容量瓶前檢查它是否漏水
B、容量瓶用水洗凈后，再用配好的稀HCl溶液潤洗
C、配制溶液時，試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
D、蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻
（4）、若定容后搖勻靜置，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，此時應(yīng)該
 

A．直接轉(zhuǎn)移到細(xì)口試劑瓶中           
B．再用膠頭滴管加水，重新定容
C．將此溶液倒掉，重新配制           
D．直接貯存于容量瓶中
（5）假設(shè)配制時其他操作均正確，只出現(xiàn)以下某一種情況，試判斷所配制的溶液濃度相比于要求的值（即0.1mol/L）如何．（a、偏高；b、偏低；c、無影響，在下列橫線上填相應(yīng)序號）
①容量瓶中有少量蒸餾水
 

②燒杯和玻棒沒有洗滌2-3次
 

③轉(zhuǎn)移液體到容量瓶時，沒有冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
 

④配制的溶液裝入潔凈的但有少量蒸餾水的試劑瓶中
 

⑤若定容時俯視，所配溶液的物質(zhì)的量濃度
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、常溫下，稀釋0.1 mol/L的氨水，溶液中c（OH-）、c（NH4+）、c（H+）均下降
B、常溫下，c（NH4+）相等的①（NH4）2SO4  ②（NH4）2Fe（SO4）2  ③NH4Cl  ④（NH4）2CO3溶液中，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是：②＜①＜④＜③
C、pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
D、當(dāng)溶液中存在的離子只有Cl-、OH-、NH4+、H+時，該溶液中離子濃度大小關(guān)系可能為c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用惰性電極電解硫酸銅溶液，整個過程轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量與產(chǎn)生氣體總體積的關(guān)系如圖所示（氣體體積均在相同狀況下測定）．欲使溶液恢復(fù)到起始狀態(tài)，可向溶液中加入（　�。�
A、0.1molCuO
B、0.1molCuCO3
C、0.1molCu（OH）2
D、0.05molCu2（OH）2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在5L的密閉容器中充入2molA氣體和1molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g），經(jīng)4s后達(dá)到平衡狀態(tài)，在相同溫度下測得容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的
5
6
．
（1）達(dá)到平衡時，C的物質(zhì)的量濃度
 

（2）達(dá)到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率
 
．
（3）達(dá)到平衡時，用物質(zhì)B表示的化學(xué)反應(yīng)速率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將1molCO和2molH2充入一容積為1L的密閉容器中，分別在250℃、T℃下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=a KJ?mol-1，如圖所示，下列分析中正確的是（　　）
A、250℃時，0～10minH2反應(yīng)速率為0.015mol?（L?Min）-1
B、平衡時CO的轉(zhuǎn)化率：T℃時小于250℃時
C、a＞0
D、平衡常數(shù)K：T℃時大于250℃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、在固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A（s）+B（g）?C（g）+D（g），當(dāng)混合氣體的密度不再改變時，說明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
B、對于反應(yīng)C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H＞0，改變某一條件，若化學(xué)平穩(wěn)常數(shù)增大，則反應(yīng)速率也一定增大
C、向01mol?L-1的NH3?H2O中加入氯化銨固體，則溶液中
c(OH)
c(NH3?H2O)
增大
D、常溫下向Mg（OH）2懸濁液中加入MgCl2溶液，溶液中
c(Mg2+)?c(OH-)
c(H+)
不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某課外小組同學(xué)通過實驗發(fā)現(xiàn)鉀和鈉的化學(xué)性質(zhì)相似．下列解釋最合理的是（　�。�
A、都屬于金屬元素
B、原子半徑相差不大
C、元素的最高正化合價相同
D、原子的最外層電子數(shù)相同

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同步練習(xí)冊答案