Question

將1molCO和2molH₂充入一容積為1L的密閉容器中，分別在250℃、T℃下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=a KJ?mol^-1，如圖所示，下列分析中正確的是（　　）

• A、250℃時，0～10minH₂反應(yīng)速率為0.015mol?（L?Min）^-1
• B、平衡時CO的轉(zhuǎn)化率：T℃時小于250℃時
• C、a＞0
• D、平衡常數(shù)K：T℃時大于250℃

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的計算

專題：

分析：依據(jù)先拐先平的判斷方法可知T＜250℃，升高溫度，甲醇物質(zhì)的量減少，平衡逆移，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0；
A.0～10min內(nèi)甲醇物質(zhì)的量增加了0.15mol，根據(jù)方程式求出氫氣的變化量，再求速率；
B．已知該反應(yīng)△H＜0，而且T＜250℃，溫度越低CO的轉(zhuǎn)化率越大；
C．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0；
D．△H＜0，升高溫度，平衡逆向移動，K減小．

解答： 解：依據(jù)先拐先平的判斷方法可知T＜250℃，升高溫度，甲醇物質(zhì)的量減少，平衡逆移，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0；
A.0～10min內(nèi)甲醇物質(zhì)的量增加了0.15mol，根據(jù)方程式氫氣的變化量為：0.15mol×2=0.3mol，所以v（H₂）=

0.3mol 1L

10min

=0.03mol/（L?min），故A錯誤；
B．已知該反應(yīng)△H＜0，而且T＜250℃，溫度越低CO的轉(zhuǎn)化率越大，所以CO的轉(zhuǎn)化率：T℃時大于250℃時，故B錯誤；
C．由以上分析可知△H＜0，即a＜0，故C錯誤；
D．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0，即升高溫度，平衡逆向移動，K減小，所以平衡常數(shù)K：T℃時大于250℃，故D正確；
故選D．

點評：本題考查物質(zhì)的量隨時間的變化圖象，由明確圖象中量的變化來分析反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率、影響平衡的移動因素等，題目難度不大．