Question

在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中Q₂＞Q₁的是（　　）

A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H═-Q1KJ/mol 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H═-Q2KJ/mol

B．S（g）+O2（g）=SO2（g）△H═-Q1KJ/molS（s）+O2（g）=SO2（g）△H═-Q2KJ/mol

C．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H═-Q1KJ/molC（s）+ 1 2 O2（g）=CO（g）△H═-Q2KJ/mol

D．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H═-Q1KJ/mol 1 2 H2（g）+ 1 2 Cl2（g）=HCl（g）△H═-Q2KJ/mol

Answer 1

A、兩個(gè)反應(yīng)時(shí)都是氫氣和氧氣生成水，但第1個(gè)式子是生成氣體，第2個(gè)是液態(tài)，從氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)還要放出一定的熱量，所以Q₂＞Q₁，故A正確；
B、固體硫燃燒時(shí)要先變?yōu)闅鈶B(tài)硫，過程吸熱，氣體與氣體反應(yīng)生成氣體比固體和固體反應(yīng)生氣氣體產(chǎn)生熱量多，所以Q₁＞Q₂，故B錯(cuò)誤；
C、第1個(gè)反應(yīng)是完全燃燒反應(yīng)，第2個(gè)反應(yīng)是不完全燃燒反應(yīng)，那么放出的熱量很明顯是完全燃燒比不完全燃燒放出的多，所以Q₂＜Q₁，故C錯(cuò)誤；
D、反應(yīng)的能量變化和反應(yīng)中各物質(zhì)的量成正比，故 Q₂=

1

2

Q₁，故D錯(cuò)誤．
故選：A．