超音速飛機尾氣中的NO會破壞臭氧層．科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變?yōu)镃O
2和N
2，化學方程式如下：
2NO+2CO
2CO
2+N
2 △H＜0．
為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如下表：
| 時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| c（NO）/mol?L-1 | 1.00×10-3 | 4.50×10-4 | 2.50×10-4 | 1.50×10-4 | 1.00×10-4 | 1.00×10-4 |
| c（CO）/mol?L-1 | 3.60×10-3 | 3.05×10-3 | 2.85×10-3 | 2.75×10-3 | 2.70×10-3 | 2.70×10-3 |
請回答（以下各題均不考慮溫度變化對催化效率的影響）：
（1）前2s內的平均反應速率v（N
2）=______．
（2）在該溫度下，反應的平衡常數(shù)K=______．
（3）在溫度和體積保持不變的條件下，能夠說明該反應達到平衡狀態(tài)的標志是______．
A．反應混合物各組分物質的量濃度相等
B．NO、CO、CO
2、N
2分子數(shù)之比為2：2：2：1
C．混合氣體的密度保持不變
D．單位時間內消耗1molNO的同時，就有1molCO生成
（4）達到平衡后下列能提高NO轉化率的是______．
A．選用更有效的催化劑B．保持容器體積不變充入氦氣增大壓強
C．降低反應體系的溫度D．縮小容器的體積
（5）反應2NO+O
2═2NO
2 △S＜0能自發(fā)進行的原因是______．
（6）①液態(tài)肼（N
2H
4）和液態(tài)雙氧水混合反應時，即產生大量氮氣和水蒸汽，并放出大量的熱．已知0.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.6kJ的熱量．該反應的熱化學方程式是______．
②某燃料電池以肼作為燃料，寫出酸性介質中肼參與反應的電極反應式：______．
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2C(氣)達到平衡的標志是( ) 
