A. | 在合成氨的反應(yīng)中,高溫、高壓有利于氨的合成 | |
B. | H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深 | |
C. | 保存FeSO4溶液時需要往里加入光亮的鐵釘 | |
D. | Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深 |
分析 勒夏特利原理是如果改變影響平衡的一個條件(如濃度、壓強或溫度等),平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動,勒夏特利原理適用的對象應(yīng)存在可逆過程,如與可逆過程的平衡移動無關(guān)、與平衡移動無關(guān),則不能用勒夏特利原理解釋.
解答 解:A、合成氨工廠通常采用高壓(20MPa~50Mpa)條件,有利用平衡向正反應(yīng)方向移動,但是反應(yīng)是放熱反應(yīng),高溫不利于反應(yīng)的正向進行,不可用勒夏特列原理解釋,故A錯誤;
B、H2、I2、HI平衡是反應(yīng)前后氣體系數(shù)和不變的反應(yīng),混合氣加壓后,是因為濃度增加導致顏色變深,不可用勒夏特列原理解釋,故B錯誤;
C、保存FeSO4溶液時需要往里加入光亮的鐵釘,是為了防止亞鐵離子被氧化為鐵離子的緣故,不可用勒夏特列原理解釋,故C錯誤;
D、向硫氰化鐵溶液中加入硫氰化鉀固體時,硫氰根離子濃度增大,平衡向正反應(yīng)方向移動,則硫氰化鐵濃度增大,溶液的顏色變深,可用勒夏特列原理解釋,故D正確;
故選D.
點評 本題考查勒夏特列原理知識,題目難度不大,注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應(yīng),且是否發(fā)生平衡的移動.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 1種 | B. | 2種 | C. | 3種 | D. | 4種 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
溫度 實驗次數(shù) | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度 t2/℃ | 溫度差平均值(t2-t1)/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 25.0 | 25.2 | 28.5 | | |
2 | 24.9 | 25.1 | 28.3 | ||
3 | 25.5 | 26.5 | 31.8 | ||
4 | 25.6 | 25.4 | 29.0 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | m>n | B. | m=n | C. | m<n | D. | 無法確定 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 用氫氧化鈉溶液中和稀硝酸:H++OH-═H2O | |
B. | 稀H2SO4與鐵粉反應(yīng):2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | |
C. | 氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng):Ba2++SO42-═BaSO4↓ | |
D. | 銅與硝酸銀溶液的反應(yīng):Cu+Ag+═Cu2++Ag |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 用X表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率是0.1(1-a)mol•(L•min)-1 | |
B. | 當混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時,說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài) | |
C. | 向上述平衡體系中再充入1molX,v(正)增大,v(逆)減小,平衡正向移動 | |
D. | 向平衡后的體系中加入1molW,平衡向逆反應(yīng)方向移動 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 28g由C2H4和C3H6組成的混合物中含有氫原子的數(shù)目為4NA | |
B. | 1 L 0.1mol•L-1的NH4Cl溶液中含有Cl-數(shù)目為0.1NA | |
C. | 1mol Na2O2固體與足量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA | |
D. | 標準狀況下,2.24 L的二氯甲烷中含有的碳氯共價鍵的數(shù)目為0.2NA |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 取用白磷必須用鑷子夾取,且在空氣中切割 | |
B. | 加熱燒瓶時,如外壁有水珠,可不必擦干 | |
C. | 實驗剩余的藥品應(yīng)放回原瓶來節(jié)約使用 | |
D. | 熄滅酒精燈火焰,不可用嘴吹,應(yīng)該用燈帽蓋滅 |
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