【題目】下列物質(zhì)中,既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是
A.NaOHB.MgCl2C.H2O2D.H2SO4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】[化學(xué)-選修2:化學(xué)與技術(shù)]
雙氧水是一種重要的氧化劑、漂白劑和消毒劑。生產(chǎn)雙氧水常采用蒽醌法,其反應(yīng)原理和生產(chǎn)流程如圖所示:
A.氫化釜 | B.過濾器 | C.氧化塔 | D.萃取塔E.凈化塔F.工作液再生裝置G.工作液配制裝置 |
生產(chǎn)過程中,把乙基蒽醌溶于有機(jī)溶劑配制成工作液,在一定的溫度、壓力和催化劑作用下進(jìn)行氫化,再經(jīng)氧化、萃取、凈化等工藝得到雙氧水;卮鹣铝袉栴}:
(1)蒽醌法制備雙氧水理論上消耗的原料是_______,循環(huán)使用的|原料是______,配制工作液時(shí)采用有機(jī)溶劑而不采用水的原因是______。
(2)氫化釜A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______,進(jìn)入氧化塔C的反應(yīng)混合液中的主要溶質(zhì)為_______。
(3)萃取塔D中的萃取劑是____,選擇其作萃取劑的原因是______。
(4)工作液再生裝置F中要除凈殘留的H2O2,原因是______。
(5)雙氧水濃度可在酸性條件下用KMnO4溶液測(cè)定,該反應(yīng)的離子方程式為_______。一種雙氧水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.5%,(密度為1.10g·cm3),其濃度為______mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】[2016·新課標(biāo)I]鍺(Ge)是典型的半導(dǎo)體元素,在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar]_______________,有__________個(gè)未成對(duì)電子。
(2)Ge與C是同族元素,C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵,但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析,原因是______________________________。
(3)比較下列鍺鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn),分析其變化規(guī)律及原因______________________________。
GeCl4 | GeBr4 | GeI4 | |
熔點(diǎn)/℃ | 49.5 | 26 | 146 |
沸點(diǎn)/℃ | 83.1 | 186 | 約400 |
(4)光催化還原CO2制備CH4反應(yīng)中,帶狀納米Zn2GeO4是該反應(yīng)的良好催化劑。Zn、Ge、O電負(fù)性由大至小的順序是______________________________。
(5)Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu),其中Ge原子的雜化方式為_______________,微粒之間存在的作用力是_______________。
(6)晶胞有兩個(gè)基本要素:
①原子坐標(biāo)參數(shù),表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置。如圖為Ge單晶的晶胞,其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0);B為(,0,);C為(,,0)。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為_______________。
②晶胞參數(shù),描述晶胞的大小和形狀。已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a=565.76 pm,其密度為_____g·cm3(列出計(jì)算式即可)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】新型儲(chǔ)氫材料是開發(fā)利用氫能源的關(guān)鍵因素。請(qǐng)回答下列問題:
(1)可以通過氫鍵形成“籠狀結(jié)構(gòu)”而成為潛在儲(chǔ)氫材料的是_________(填標(biāo)號(hào))。
A.CH4 B.H2O C.HF D.H2S
(2)Ti(BH4)3是一種新型儲(chǔ)氫材料。
①基態(tài)Ti3+的未成對(duì)電子數(shù)有______個(gè)。
②BH4-的空間構(gòu)型是_________,其中B原子的雜化軌道類型為__________。
③寫出一個(gè)與BH4-互為等電子體的物質(zhì)的化學(xué)式_________。
④B、C、N、O的第一電離能由大到小順序?yàn)?/span>_________。
(3)鐵鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲(chǔ)氫密度最高的材料之一
①亞鐵離子基態(tài)核外電子排布式為__________。
②鎂的電離能數(shù)據(jù)為:I1=738 kJ·mol-1,I2=1451 kJ·mol-1,I3=7733 kJ·kJ·mol-1,I4=10540 kJ·mol-1,I3>>I2的原因是________。
③鐵單質(zhì)有兩種堆積方式,如圖1和圖2所示,邊長分別為a、b,二者密度之比為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于容積為2 L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g) xC(g)+2D(s)。2 min末該反應(yīng)達(dá)到平衡,生成0.8 mol D,并測(cè)得C的濃度為0.2 mol/L。下列判斷正確的是( )
A. 該條件下此反應(yīng)的平衡常數(shù)約為0.91
B. 2 min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.3 mol/(L·s)
C. B的轉(zhuǎn)化率為60%
D. 混合氣體的密度不再改變時(shí),該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高聚物G、I可用于生產(chǎn)全生物降解塑料,在“白色污染”日益嚴(yán)重的今天有著重要的作用。有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:
已知:①
②H的分子中有一個(gè)“—O—”結(jié)構(gòu)的三元環(huán)
③含有結(jié)構(gòu)的有機(jī)物分子不能穩(wěn)定存在,易失水形成→
請(qǐng)回答下列問題:
(1)寫出H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________
(2)寫出H轉(zhuǎn)化為I的化學(xué)方程式___________
(3)某化合物M分子式為C4H8O3,寫出符合下列條件M的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________
①與化合物F具有相同的官能團(tuán) ②官能團(tuán)不連在同一個(gè)碳上
(4)依據(jù)上述合成路線,設(shè)計(jì)以甲苯 為原料制備的合成路線(無機(jī)原料任意選擇,合成路線用流程圖表示)_______________合成路線流程圖示例:
。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示,一密閉容器被無摩擦、可滑動(dòng)的兩隔板a和b分成甲、乙兩室。標(biāo)準(zhǔn)狀況下,在乙室中充入0.6mol HCl,甲室中充入NH3、H2的混合氣體,靜止時(shí)活塞位置如圖。已知甲、乙兩室中氣體的質(zhì)量之差為10.9g。
(1)甲室中氣體的物質(zhì)的量為____mol
(2)甲室中氣體的質(zhì)量為____g
(3)甲室中NH3、H2的平均相對(duì)分子質(zhì)量為___。
(4)經(jīng)過查資料知道HCl+NH3=NH4Cl(NH4Cl常溫下是固體),如果將板a去掉,當(dāng)HCl與NH3完全反應(yīng)后,活塞b將靜置于刻度“___”處(填數(shù)字)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中,不屬于取代反應(yīng)的是
A. +HNO3+H2O
B. CH2=CH2+Br2 BrCH2CH2Br
C. CH4+Cl2CH3Cl+HCl
D. CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH2CH2OH+NaBr
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】據(jù)媒體報(bào)道,法國一家公司Tiamat日前研發(fā)出比當(dāng)前廣泛使用的鋰電池成本更低、壽命更長、充電速度更快的鈉離子電池,預(yù)計(jì)從2020年開始實(shí)現(xiàn)工業(yè)生產(chǎn)。該電池的負(fù)極材料為Na2Co2TeO6(制備原料為Na2CO3、Co3O4和TeO2),電解液為NaClO4的碳酸丙烯酯溶液。
回答下列問題:
(1)Te屬于元素周期表中_____區(qū)元素,其基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為_____。
(2)基態(tài)Na原子中,核外電子占據(jù)的原子軌道總數(shù)為____,最高能層電子云輪廓圖形狀為_____
(3)結(jié)合題中信息判斷:C、O、Cl的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>_____(用元素符號(hào)表示)。
(4)CO32-的幾何構(gòu)型為______;碳酸丙烯酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,則其中碳原子的雜化軌道類型為_________,1mol碳酸丙烯酯中鍵的數(shù)目為________.
(5)[Co(H2O)6]3+的幾何構(gòu)型為正八面體形,配體是_____,該配離子包含的作用力為__(填選項(xiàng)字母)。
A.離子鍵 B.極性鍵 C.配位鍵 D.氫鍵 E.金屬鍵
(6)Na和O形成的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞中O的配位數(shù)為______,該晶胞的密度為ρg/cm3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則Na與O之間的最短距離為_____cm(用含ρ、NA的代數(shù)式表示)。
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