【題目】用Fe做陽(yáng)極,碳棒做陰極在U形管中電解飽和食鹽水時(shí)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.陽(yáng)極可得到氯氣
B.陰極發(fā)生的反應(yīng)是:2H++2e—= H2↑
C.最終溶液中有紅褐色沉淀產(chǎn)生
D.向陰極附近溶液中滴加酚酞時(shí),溶液變紅
【答案】A
【解析】
A. 該電解池用Fe做陽(yáng)極,因此陽(yáng)極為Fe失電子放電,發(fā)生反應(yīng)Fe-2e-=Fe2+,A項(xiàng)錯(cuò)誤;
B. 陰極為溶液中水電離的氫離子得電子生成氫氣,同時(shí)生成氫氧根離子,發(fā)生反應(yīng):2H2O+2e- = H2↑+2OH-(或2H++2e- = H2↑),B項(xiàng)正確;
C. 該電解池總的反應(yīng)方程式為:Fe+2H2OFe(OH)2+H2↑,生成的Fe(OH)2被空氣中的氧氣氧化生成氫氧化鐵紅褐色沉淀,C項(xiàng)正確;
D. 陰極為溶液中水電離的氫離子得電子生成氫氣,同時(shí)生成氫氧根離子,發(fā)生反應(yīng):2H2O+2e- = H2↑+2OH-,因此陰極溶液呈堿性,則向陰極附近溶液中滴加酚酞時(shí),溶液變紅,
D項(xiàng)正確;
答案選A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】由徐光憲院士發(fā)起,院士學(xué)子同創(chuàng)的《分子共和國(guó)》科普讀物最近出版了,全書形象生動(dòng)地訴說(shuō)了BF3、TiO2、CH3COOH、CO2、NO、二茂鐵、NH3、HCN、H2S、O3、異戊二烯和萜等眾多“分子共和國(guó)”中的明星。
(1)寫出Fe2+的核外電子排布式________________________________。
(2)下列說(shuō)法正確的是________。
a.H2S、O3分子都是直線形
b.BF3和NH3均為三角錐形
c.CO2、HCN分子的結(jié)構(gòu)式分別是O=C=O、H—C≡N
d.CH3COOH分子中碳原子的雜化方式有:sp2、sp3
(3)TiO2的天然晶體中,最穩(wěn)定的一種晶體結(jié)構(gòu)如圖, 白球表示________原子。
(4)乙酸()熔沸點(diǎn)很高,是由于存在以分子間氫鍵締合的二聚體(含一個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu)),請(qǐng)畫出該二聚體的結(jié)構(gòu):_________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定條件下,使H2和O2的混合氣體26g充分發(fā)生反應(yīng),所得產(chǎn)物在適當(dāng)溫度下跟足量的固體Na2O2反應(yīng),使固體增重2g。原混合氣體中H2和O2的物質(zhì)的量之比為( 。
A.1:10B.9:1C.4:1D.4:3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是( )
A.工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g),選取適宜的溫度,使K變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)
B.合成氨工業(yè)用鐵觸媒作催化劑
C.合成氨時(shí)將氨液化分離,可提高原料的利用率
D.新制氯水久置后顏色變淺
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】食鹽是人類生活中不可缺少的物質(zhì),海水中含有大量食鹽。某地出產(chǎn)的粗鹽中,所含雜質(zhì)是CaCl2,通過(guò)下面的實(shí)驗(yàn)可制得純凈的NaCl。
請(qǐng)回答:
(1)加入的A是__________,檢驗(yàn)A已過(guò)量的方法是___________。
(2)加入的B是__________,加入稍過(guò)量B的目的是__________。
(3)為檢驗(yàn)沉淀是否洗凈,最好在最后幾滴洗出液中加入_________________溶液。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】亞硝酰硫酸是染料、醫(yī)藥等工業(yè)的重要原料;溶于濃硫酸,可在濃硫酸存在時(shí)用和濃硝酸反應(yīng)制得。實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置制備少量亞硝酰硫酸(夾持裝置略),并測(cè)定產(chǎn)品的純度。
(1)儀器B的名稱____________。
(2)B中產(chǎn)生SO2,其化學(xué)方程式為_______________________________________。
(3)三頸燒瓶C中濃硝酸與在濃硫酸作用下反應(yīng)制得
①實(shí)驗(yàn)前濃硝酸和濃硫酸混合的操作為______________________________________。
②C中反應(yīng)溫度不能太高的原因?yàn)?/span>___________________________________。
③用冷水浴維持C溫度不變,開(kāi)始反應(yīng)較慢,待生成少量后,反應(yīng)明顯加快,其原因可能是______________________。
(4)測(cè)定產(chǎn)品的純度
準(zhǔn)確稱取1.5g產(chǎn)品放入錐形瓶中,加入、100.00mL的溶液和足量稀硫酸,搖勻充分反應(yīng)。然后用0.5000mol/L草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,消耗草酸鈉溶液的體積為30.00mL。
已知:
①草酸鈉與高錳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。
②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為______________________________________________。
③亞硝酰硫酸的純度________。[保留三位有效數(shù)字,M(NOSO4H)=127g/mol]
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A.0.l mol ·L1的H2SO4溶液:NH4+、Fe2+、Cl、NO3-
B.0.l mol ·L1的FeCl3溶液:K+、Al3+、SO42-、NO3-
C.0.l mol ·L1的Na2SO3溶液:Ba2+、K+、ClO-、MnO4-
D.0.l mol ·L1的Ba(OH)2溶液:Mg2+、Na+、HCO3-、Cl
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是
A.Fe3O4溶于足量稀HNO3:Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
B.向KClO3溶液中滴加稀鹽酸:ClO3-+Cl-+6H+=Cl2↑+3H2O
C.向Al2(SO4)3溶液中滴加過(guò)量氨水:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
D.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 向溶液X中先滴加稀硝酸,再滴加Ba(NO3)2溶液 | 出現(xiàn)白色沉淀 | 溶液X不一定含有SO42- |
B | 向FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl向溶液平衡體系中加入少量固體KCl | 體系顏色無(wú)變化 | KCl不能使該平衡移動(dòng) |
C | 向濃度均為0.1mol·L-1NaOH和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 | 出現(xiàn)黃色沉淀 | Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
D | 向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液 | 均有固體析出 | 蛋白質(zhì)均發(fā)生變性 |
A.AB.BC.CD.D
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