【題目】由徐光憲院士發(fā)起,院士學(xué)子同創(chuàng)的《分子共和國(guó)》科普讀物最近出版了,全書(shū)形象生動(dòng)地訴說(shuō)了BF3TiO2、CH3COOH、CO2、NO、二茂鐵、NH3HCN、H2SO3、異戊二烯和萜等眾多分子共和國(guó)中的明星。

(1)寫(xiě)出Fe2的核外電子排布式________________________________。

(2)下列說(shuō)法正確的是________。

aH2SO3分子都是直線形

bBF3NH3均為三角錐形

cCO2、HCN分子的結(jié)構(gòu)式分別是O=C=O、H—C≡N

dCH3COOH分子中碳原子的雜化方式有:sp2sp3

(3)TiO2的天然晶體中,最穩(wěn)定的一種晶體結(jié)構(gòu)如圖, 白球表示________原子。

(4)乙酸()熔沸點(diǎn)很高,是由于存在以分子間氫鍵締合的二聚體(含一個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu)),請(qǐng)畫(huà)出該二聚體的結(jié)構(gòu):_________________________________________。

【答案】1s22s22p63s23p63d6[Ar]3d6 cd (O)

【解析】

(1)鐵是26號(hào)元素,鐵原子核外有26個(gè)電子,鐵原子失去2個(gè)電子變?yōu)?/span>Fe2+,根據(jù)構(gòu)造原理知,該離子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6[Ar]3d6。

故答案為:1s22s22p63s23p63d6[Ar]3d6;

(2)a.H2SO3分子都是V形, a項(xiàng)錯(cuò)誤;

b.BF3為平面三角形,NH3均為三角錐形,b項(xiàng)錯(cuò)誤;

c.CO2HCN分子的結(jié)構(gòu)式分別是:O=C=O、HC≡N,c項(xiàng)正確;

d. CH3COOH分子中甲基(-CH3)中原子形成4個(gè)單鍵,雜化軌道數(shù)目為4,采用的是sp3雜化;羧基(-COOH)中碳原子形成3個(gè)σ鍵,雜化軌道數(shù)目為3,采用的是sp2雜化,d項(xiàng)正確;

故答案為:c d

(3) 白球個(gè)數(shù)=,黑球個(gè)數(shù)=,所以白球和黑球個(gè)數(shù)比為2:1,根據(jù)二氧化硅的化學(xué)式知,白球表示氧原子.

故答案為:氧(O)

(4)二個(gè)乙酸分子間中,羧基上的氫原子與另一個(gè)乙酸分子中碳氧雙鍵上氧原子形成氫鍵,所以該二聚體的結(jié)構(gòu)為,

故答案為:

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,某澄清透明的溶液中可能存在:Fe2+、Cu2+、Mg2+SO32-、Br-、SO42-等離子中的一種或幾種,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

下列說(shuō)法不正確的是:

A.溶液中一定不存在Mg2+Cu2+B.溶液中一定不存在SO32-

C.溶液中一定存在Fe2+、Br-SO42-D.沉淀B中可能含有氫氧化鎂,肯定含有氫氧化鐵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】蛇紋石礦可以看作由MgO、、組成。某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下流程欲分別制得單質(zhì)Al、FeMgSi。

有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見(jiàn)下表:

金屬陽(yáng)離子

氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH

氫氧化物完全沉淀時(shí)的pH

1.9

3.2

9.4

11.6

1)蛇紋石中所含的氧、鎂、硫、鋁這幾種元素的簡(jiǎn)單離子的半徑由小到大的順序_____,濾液A中含有的陽(yáng)離子有 _________。

2)硅元素在周期表中的位置______,二氧化碳的電子式___________

3)操作②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ____,操作④中生成沉淀G的離子方程式為 _____。

4)操作⑤中調(diào)節(jié)pH時(shí),可以用到的試劑填序號(hào)____________

a、NaOH b、氨水 cMgO d、MgOH2

5)從濾液H制取金屬Mg的流程如下:

流程中冶煉鎂的方法是__________,在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2·6H2O制取無(wú)水氯化鎂的原因是__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種高效、新型的水處理劑,在堿性條件下較穩(wěn)定;在中性或弱酸性條件下轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3O2;易被H2還原。工業(yè)上以黃鐵礦(主要成分為FeS2,含有少量NiS、CuSSiO2等雜質(zhì))為原料制備Na2FeO4并回收某些金屬資源的工藝流程如圖:

已知:

Ⅰ.“焙燒后礦石中的金屬元素均以氧化物的形式存在。

Ⅱ.溶液中離子濃度小于1×10-5mol/L時(shí),該離子沉淀完全。

1粉碎的目的是___

2)氣體X__,濾渣1__

3)流程中調(diào)節(jié)pH1的實(shí)驗(yàn)操作目的是___。

4轉(zhuǎn)化過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為___。

5)采用電解法制備Na2FeO4的工作原理如圖所示:

該裝置工作時(shí),陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為___。

離子交換膜應(yīng)選用___(陽(yáng)”)離子交換膜,原因____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A.0.1mol·L1NaOH溶液從常溫升溫到60℃,其pH變小

B.等濃度的氨水、NaOH溶液加入稀鹽酸至中性,則c(NH4+)=c(Na+)

C.等濃度的氨水、NaOH溶液稀釋相同的倍數(shù),pH后者大

D.等體積、等pH的氨水、NaOH溶液加入足量的AlCl3溶液,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量前者大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】是生活中常見(jiàn)的物質(zhì),請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)寫(xiě)出在水溶液中電離的方程式:______________

(2)屬于”“”“中的________________________。

(3)①寫(xiě)出溶液與溶液反應(yīng)的離子方程式:___________________________

②寫(xiě)出溶液與溶液反應(yīng)的離子方程式:_____________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)配制500mL濃度為溶液,需稱取固體____g,然后再加入適量水,將上述固體溶解,待__________后,再轉(zhuǎn)移到______中,定容,搖勻。

(2)在實(shí)驗(yàn)(1)中,其他操作均正確,但定容時(shí)俯視刻度線,會(huì)導(dǎo)致所配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度_____(填大于”“小于等于,下同)。

(3)在實(shí)驗(yàn)(1)中,轉(zhuǎn)移NaOH溶液至容量瓶中時(shí)灑落少許,則所配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以煉鋅廠的煙道灰(主要成分為ZnO,另含少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等)為原料可生產(chǎn)草酸鋅晶體(ZnC2O4·2H2O)。

有關(guān)氫氧化物開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH如下表:

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Zn(OH)2

開(kāi)始沉淀的pH

1.5

6.5

4.2

5.4

沉淀完全的pH

3.3

9.7

6.7

8.2

請(qǐng)問(wèn)答下列問(wèn)題:

(1)濾渣B的主要成分為________ 。

(2)除錳過(guò)程中產(chǎn)生MnO(OH)2沉淀的離子方程式為________

(3)①除鐵(部分Cu2+可能被除去)時(shí)加入ZnO控制反應(yīng)液pH的范圍為___________。

②上述流程中除鐵與除銅的順序不能顛倒,否則除鐵率會(huì)減小,其原因是________。

(4)若沉淀過(guò)程采用Na2C2O4代替草酸銨晶體生產(chǎn)草酸鋅,合理的加料方式是________

(5)將草酸鋅晶體加熱分解可得到一種納米材料。加熱過(guò)程中固體殘留率隨溫度的變化如圖所示,300 ℃~460 ℃范圍內(nèi),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Fe做陽(yáng)極,碳棒做陰極在U形管中電解飽和食鹽水時(shí)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

A.陽(yáng)極可得到氯氣

B.陰極發(fā)生的反應(yīng)是:2H++2e= H2

C.最終溶液中有紅褐色沉淀產(chǎn)生

D.向陰極附近溶液中滴加酚酞時(shí),溶液變紅

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