【題目】一定溫度下,在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):N2O4(g)2NO2(g) △H>0,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),下列說(shuō)法不正確的是 ( 。
A. 若縮小容器的體積,則容器中氣體的顏色先變深后又變淺,且比原平衡顏色深
B. 若壓強(qiáng)不變,向容器中再加入一定量的N2O4,再次達(dá)到平衡時(shí)各種物質(zhì)的百分含量不變
C. 若體積不變,向容器中再加入一定量的N2O4,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),再次平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率將降低
D. 若體積不變,升高溫度,再次平衡時(shí)體系顏色加深
【答案】C
【解析】
A、縮小容器的體積,物質(zhì)濃度增大,壓強(qiáng)增大平衡逆向進(jìn)行,二氧化氮是紅棕色氣體,四氧化二氮是無(wú)色氣體,則容器中氣體的顏色先變深后又變淺,且比原平衡顏色深,故A正確;
B、若壓強(qiáng)不變,向容器中再加入一定量的N2O4,體積增大,最后達(dá)到相同平衡狀態(tài),故B正確;
C、若體積不變,向容器中再加入一定量的N2O4,平衡正向進(jìn)行,等效于增大原來(lái)平衡壓強(qiáng),平衡逆向進(jìn)行,平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率將降低,故C錯(cuò)誤;
D、反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升溫平衡向正向進(jìn)行,再次平衡時(shí)體系顏色加深,故D正確;
故選C.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】近年來(lái),研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能的轉(zhuǎn)化與存儲(chǔ),過(guò)程如下:
(1)反應(yīng)Ⅰ:2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) △H1=+551kJmol-1
反應(yīng)Ⅲ:S(g)+O2(g)=SO2(g) △H3=-297kJmol-1
反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式:____________________。
(2)對(duì)反應(yīng)Ⅱ,在某一投料比時(shí),兩種壓強(qiáng)下,H2SO4在平衡體系中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)系如右圖所示,p2______p1(填“>”或“<”),得出該結(jié)論的理由是__________。
(3)I-可以作為水溶液中SO2歧化反應(yīng)的催化劑,可能的催化過(guò)程如下,將ii補(bǔ)充完整
i.SO2+4I-+4H+=S↓+2I2+2H2O
ii.I2+2H2O+______=______+______+2I-
(4)探究i、ii反應(yīng)速率與SO2歧化反應(yīng)速率的關(guān)系,實(shí)驗(yàn)如下:分別將18 mLSO2飽和溶液加入到2mL下列試劑中,密閉放置觀察現(xiàn)象,(已知:I2易溶解在KI溶液中)
序號(hào) | A | B | C | D |
試劑組成 | 0.4molL-1 KI | amolL-1 KI 0.2molL-1H2SO4 | 0.2molL-1H2SO4 | 0.2molL-1 KI 0.0002 molI2 |
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 溶液變黃,一段時(shí)間后出現(xiàn)渾濁 | 溶液變黃,出現(xiàn)渾濁較A快 | 無(wú)明顯現(xiàn)象象 | 溶液由棕褐色很快褪色,變成黃色,出現(xiàn)渾濁較A快 |
① B是A的對(duì)比實(shí)驗(yàn),則a=______。
②比較A、B、C,可得出的結(jié)論是______。
③實(shí)驗(yàn)表明,SO2的歧化反應(yīng)速率D>A.結(jié)合i,ii反應(yīng)速率解釋原因:______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用下列裝置完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A. 配制一定濃度的氯化鈉溶液
B. 除去CO中的CO2
C. 中和滴定
D. 制取并檢驗(yàn)乙烯
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在燃燒2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO與O2的混合氣體時(shí),放出11.32kJ的熱量,最后產(chǎn)物的密度為原來(lái)氣體密度的1.25倍,則CO的燃燒熱為
A. 283 kJ·mol-1 B. -283 kJ·mol-1 C. -566 kJ·mol-1 D. 566kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na—CO2二次電池。將NaClO4溶于有機(jī)溶劑作為電解液,鈉和負(fù)載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料,電池的總反應(yīng)為:3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 放電時(shí),ClO4-向負(fù)極移動(dòng)
B. 充電時(shí)釋放CO2,放電時(shí)吸收CO2
C. 放電時(shí),正極反應(yīng)為:3CO2+4e =2CO32-+C
D. 充電時(shí),正極反應(yīng)為:Na++e=Na
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.碳酸氫鈉可用于焙制糕點(diǎn)
B.晶體硅可用于制造太陽(yáng)能電池
C.碳酸鋇可用作醫(yī)療上檢查腸胃的“鋇餐”
D.常溫下,可用鐵制容器貯運(yùn)濃硝酸、濃硫酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,K、L、M均是由這些元素組成的二元化合物,甲、乙分別是元素X、Y的單質(zhì),甲是常見(jiàn)的固體,乙是常見(jiàn)的氣體。K是無(wú)色氣體,是主要的大氣污染物之一,0.05mol/L丙溶液的pH為l,上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. 原子半徑:W<X<Y B. 元素的非全屬性:Z>Y>X
C. 化合物XYZ中只含共價(jià)鍵 D. K、L、M中沸點(diǎn)最高的是M
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一個(gè)集氣瓶中放有一團(tuán)棉花,向其中滴入水時(shí)棉花燃燒起來(lái),則棉花中可能包有
A.燒堿B.氧化鈉C.碳酸鈉D.過(guò)氧化鈉
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)碳的一種單質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖(a)所示。該單質(zhì)的晶體類型為___________,碳原子的雜化軌道類型為_________。
(2)SiCl4分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為__________,分子的立體構(gòu)型為_______。
(3)四鹵化硅SiX4的沸點(diǎn)和二鹵化鉛PbX2的熔點(diǎn)如圖(b)所示。
SiX4的沸點(diǎn)依F、Cl、Br、I次序升高的原因是:______________________________________。
(4)碳的另一種單質(zhì)C60可以與鉀形成低溫超導(dǎo)化合物,晶體結(jié)構(gòu)如圖(c)所示。K位于立方體的棱上和立方體的內(nèi)部,此化合物的化學(xué)式為_______________;其晶胞參數(shù)為1.4 nm,晶體密度為___________________________________g·cm-3(列式并計(jì)算保留1位小數(shù))。
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