【題目】下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法錯誤的是
A.碳酸氫鈉可用于焙制糕點
B.晶體硅可用于制造太陽能電池
C.碳酸鋇可用作醫(yī)療上檢查腸胃的“鋇餐”
D.常溫下,可用鐵制容器貯運濃硝酸、濃硫酸
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某課外活動小組設(shè)計的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置如圖。下列說法錯誤的是( )
A. 銅片表面有氣泡生成,鋅片上發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 如果將稀硫酸換成葡萄糖溶液,不能使LED燈發(fā)光
C. 裝置中存在“化學(xué)能→電能→光能”的轉(zhuǎn)換
D. 如果將銅片換成鐵片,則鋅片為正極
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用如圖所示裝置可制備LiOH,兩電極區(qū)電解液分別為LiCl溶液和LiOH溶液。下列說法錯誤的是
A. B極區(qū)的電極反應(yīng)式2H2O+2e-=H2↑+2OH-
B. A極的電勢一定比B極的高
C. 實際電解過程中A極區(qū)pH減小
D. 若改為陰離子交換膜,則兩極氣體產(chǎn)物仍相同
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以下為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì):①Cu; ②1molL﹣1的FeCl3溶液; ③CuCl2溶液;④CO2;⑤H2SO4;⑥酒精;⑦CaCO3;⑧FeSO4;⑨Ba(OH)2
(1)以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是__;屬于非電解質(zhì)的是__.
(2)用潔凈的燒杯取少量蒸餾水,用酒精燈加熱至沸騰,向燒杯中逐滴加入②的溶液,至液體呈透明的紅褐色氫氧化鐵膠體.則反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________;
(3)將②③⑧混合配制成濃度均為1molL﹣1的混合溶液100mL,加入一定量的鐵粉,充分反應(yīng)后,若鐵粉無剩余,且有銅生成.則反應(yīng)后的溶液中一定含有__陽離子,可能含有__陽離子.
(4)向⑨溶液中逐滴加入稀硫酸,請完成下列問題:
① 寫出該反應(yīng)的離子方程式:______________________________.
② 下列三種情況下,離子方程式與①相同的是__( 填序號).
A.向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性
B.向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀
C.向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):N2O4(g)2NO2(g) △H>0,反應(yīng)達到平衡時,下列說法不正確的是 ( 。
A. 若縮小容器的體積,則容器中氣體的顏色先變深后又變淺,且比原平衡顏色深
B. 若壓強不變,向容器中再加入一定量的N2O4,再次達到平衡時各種物質(zhì)的百分含量不變
C. 若體積不變,向容器中再加入一定量的N2O4,平衡向逆反應(yīng)方向移動,再次平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率將降低
D. 若體積不變,升高溫度,再次平衡時體系顏色加深
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,體積一定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng):2X(g)+Y(s)3Z(g) ΔH= QkJ/mol,下列說法正確的是
A. 消耗2 mol X同時生成3 mol Z,說明達到了平衡狀態(tài)
B. 加入少量的Y正反應(yīng)速率加快
C. 氣體的密度不變時,說明達到了平衡狀態(tài)
D. 加入少量的X,Q變大
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Na2SO3是一種重要的還原劑,I2O5是一種重要的氧化劑,二者都是化學(xué)實驗室中的重要試劑。
(1)已知:2Na2SO3 (aq)+O2(aq)==2Na2SO4(aq) △H =m kJ·mol-1,O2(g)O2(aq) △H =n kJ·mol-1 ,則Na2SO3溶液與O2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________________。
(2)Na2SO3的氧化分富氧區(qū)和貧氧區(qū)兩個階段,貧氧區(qū)速率方程為v=k·ca(SO32-)·cb(O2),k為常數(shù)。
①當(dāng)溶解氧濃度為4.0 mg/L(此時Na2SO3的氧化位于貧氧區(qū))時,c(SO32-)與速率數(shù)值關(guān)系如下表所示,則a=____。
c(SO32-)×103 | 3.65 | 5.65 | 7.65 | 11.65 |
V×106 | 10.2 | 24.4 | 44.7 | 103.6 |
②兩個階段的速率方程和不同溫度的速率常數(shù)之比如下表所示。已知1n(k2/k1)=Ea/R(1/T2-1/T1),R 為常數(shù),則Ea(富氧區(qū))______(填“>”或“<”)Ea(貧氧區(qū))。
反應(yīng)階段 | 速率方程 | k(297.0K)/k(291.5K) |
富氧區(qū) | v= k·c(SO32-)·c(O2) | 1.47 |
貧氧區(qū) | v= k·ca(SO32-)·cb(O2) | 2.59 |
(3)等物質(zhì)的量的Na2SO3和Na2SO4混合溶液中,c(SO32-) +c( HSO3-)______(填“>”“<”或“=”)c(SO42-)。
(4)利用I2O5可消除CO 污染,其反應(yīng)為I2O5(s)+5CO(g) 5CO2(g)+I2(s),不同溫度下,向裝有足量I2O5固體的2 L 恒容密閉容器中通入2 mol CO,測得CO2氣體的體積分數(shù)φ(CO2) 隨時間t的變化曲線如圖所示。
①從反應(yīng)開始至a點時的平均反應(yīng)速率v(CO)=__________。
②b點時,CO 的轉(zhuǎn)化率為_____________。
③b點 和 d點 的 化學(xué) 平衡常數(shù):Kb____(填“ >”“<”或“=” )Kd,判斷的理由是_____________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng),又屬于吸熱反應(yīng)的是( )
A. 鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)B. Ca(OH)2與NH4Cl晶體的反應(yīng)
C. 甲烷在空氣中燃燒的反應(yīng)D. 灼熱的木炭與CO2的反應(yīng)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下發(fā)生反應(yīng):I2(g)+H2(g) 2HI(g); △H<0并達平衡。HI的體積分數(shù)隨時間變化如下圖曲線(II)所示,若改變反應(yīng)條件,在甲條件下HI的體積分數(shù)的變化如曲線(I)所示。在乙條件下HI的體積分數(shù)的變化如曲線(III)所示。則甲條件、乙條件分別是
①恒容條件下,升高溫度 ②恒容條件下,降低溫度 ③恒溫條件下,縮小反應(yīng)容器體積 ④恒溫條件下,擴大反應(yīng)容器體積 ⑤恒溫恒容條件下,加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/span>
A. ①⑤, ③ B. ②⑤, ④ C. ③⑤, ② D. ③⑤, ④
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com