Question

把10.2g鎂鋁合金的粉末放入過量的鹽酸中，得到11.2L氫氣（標準狀況下）．試計算：
（1）該合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)；
（2）將上述合金粉末5.1g放入過量的氫氧化鈉溶液中，得到氣體的物質(zhì)的量為多少？

Answer 1

解：（1）n（H₂）==0.5mol，設(shè)10.2g合金中含有xmolMg，ymolAl，
由Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，
可得：，
解之得x═0.2，y=0.2，
則m（Al）=0.2mol×27g/mol=5.4g，
則鋁的質(zhì)量分數(shù)為=53.3%，
答：該合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)為53%；
（2）5.1g合金含有0.1molAl，
將上述合金粉末5.1g放入過量的氫氧化鈉溶液中，只有Al和堿反應(yīng)，發(fā)生2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，
由方程式可知0.1molAl參加反應(yīng)可生成0.15mol氫氣，
答：得到氣體的物質(zhì)的量為0.15mol．
分析：題中涉及反應(yīng)有：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑、2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，結(jié)合反應(yīng)的方程式可列方程式組計算．
點評：本題考查混合物的計算，題目難度不大，注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)書寫反應(yīng)的化學方程式，根據(jù)質(zhì)量守恒可列式計算．