下列說法正確的是（　　）
A、向氨水中加水稀釋后，溶液中除了H2O以外其他粒子濃度都下降
B、若NaHC2O4溶液的pH=5，則溶液中c（C2O42-）＜c（H2C2O4）
C、pH相同的醋酸溶液和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原溶液體積的m倍和n倍，若稀釋后兩溶液的pH仍相同，則m＜n
D、室溫下，pH=4的氯化銨溶液與pH=4的稀鹽酸中，由水電離出的c（H+）之比為106：1
考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,pH的簡單計算
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A．加水稀釋促進一水合氨電離，溶液中c（H+）增大；
B．若NaHC2O4溶液的pH=5，則HC2O4-電離程度大于水解程度；
C．加水稀釋醋酸促進醋酸電離，pH相等的醋酸和鹽酸稀釋后溶液的pH仍然相等，則醋酸稀釋倍數(shù)大于鹽酸；
D．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離．
解答： 解：A．加水稀釋促進一水合氨電離，溶液中c（OH-）減小，溫度不變水的離子積常數(shù)不變，溶液中c（H+）增大，故A錯誤；
B．若NaHC2O4溶液的pH=5，則HC2O4-電離程度大于水解程度，則c（C2O42-）＞c（H2C2O4），故B錯誤；
C．加水稀釋醋酸促進醋酸電離，pH相等的醋酸和鹽酸稀釋后溶液的pH仍然相等，則醋酸稀釋倍數(shù)大于鹽酸，所以m＞n，故C錯誤；
D．pH=4的氯化銨溶液與pH=4的稀鹽酸中，由水電離出的c（H+）之比分別為10-4 mol/L、10-10 mol/L，所以二者之比=10-4 mol/L：10-10 mol/L=106：1，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解，根據(jù)弱電解質(zhì)及鹽類水解特點來分析解答，C選項采用逆向思維的方法分析，D選項中注意酸中水電離出c（H+）的計算方法，為易錯點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)按如圖所示的裝置進行實驗，A、B為常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水．當(dāng)K閉合時，X電極附近溶液先變紅．下列分析不正確的是（　　）
A、A的金屬活動性強于B
B、Y的電極反應(yīng)：2Cl--2e-═Cl2↑
C、陰離子交換膜處的SO42-從左向右移動
D、當(dāng)電路中有0.1mol電子通過時B電極有0.05mol金屬析出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請根據(jù)化學(xué)學(xué)科中的基本理論，回答下列問題

（1）納米級的Cu2O可作為太陽光分解水的催化劑．火法還原CuO可制得Cu2O．已知：1克C（s）燃燒全部生成CO時放出熱量9.2kJ；Cu2O（s）與O2（g）反應(yīng)的能量變化如圖1所示；請寫出用足量炭粉還原CuO（s）制備Cu2O（s）的熱化學(xué)方程式
 

（2）在加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2可制備納米級Cu2O，同時生成N2和H2O．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，當(dāng)生成N211.2L（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，可制備納米級Cu2O的質(zhì)量為
 

（3）某興趣小組同學(xué)以納米級Cu2O催化光解水蒸氣并探究外界條件對化學(xué)平衡的影響．
①在體積均為1L，溫度分別為T1、T2的A、B兩密閉容器中都加入納米級Cu2O并通人0.1mol水蒸氣，發(fā)生反應(yīng)：2H2O（g）?2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ?mol-1經(jīng)測定A、B兩容器在反應(yīng)過程中發(fā)生如圖2所示變化，則A、B兩容器反應(yīng)的溫度T1
 
T2 （填“＜”、“=”或“＞”），該過程中A容器至少需要吸收能量
 
 kJ
②當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，下列既能增大反應(yīng)速率，又能增大H2O（g）分解率的措施是（填序號）
 
．
A．向平衡混合物中充入Ar    B．升高反應(yīng)的溫度
C．增大反應(yīng)體系的壓強      D．向平衡混合物中充人O2
（4）25℃時，H2SO3═HSO3-+H+的電離常數(shù)Ka=1×10-2mol/L，則該溫度下NaHSO3的水解平衡常數(shù)Kh=
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“低碳循環(huán)”已引起各國家的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量和有效地開發(fā)利用CO2正成為化學(xué)家研究的主要課題．
（l）用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆�？捎萌缦卵趸ㄌ峒儯埻瓿稍摲磻�(yīng)的化學(xué)方程式：
 
C+
 
KMnO4+
 
H2SO4→
 
CO2↑+
 
MnSO4+
 
K2SO4+
 
H2O
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下兩組數(shù)據(jù)：
 實驗組 溫度℃  起始量/mol  平衡量/mol  達到平衡所需時間/min
 CO H2O   H2 CO 
 1  650  4  2  1.6 2.4   6
 2  900  2 1   0.4  1.6  3
①實驗2條件下平衡常數(shù)K=
 
．
②實驗3，若900℃時，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均為1mol，則此時v正
 
v逆（填“＜”，“＞”，“=”）．
③由兩組實驗結(jié)果，可判斷該反應(yīng)的正反應(yīng)△H
 
0（填“＜”，‘‘＞”，“=”）．
（3）己知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
 

2CO（g）═2C（s）+O2（g）
①已知該反應(yīng)的△H＞0，簡述該設(shè)想能否實現(xiàn)的依據(jù)：
 
．
②目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染，其化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（5）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為1×10-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于“植物油”的敘述錯誤的是（　　）
A、屬于酯類
B、不含碳碳雙鍵
C、比水輕
D、在堿和加熱條件下能完全水解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

雌二醇和炔雌醇是兩種雌激素用藥，它們的結(jié)構(gòu)簡式如下，關(guān)于它們的說法不正確的是（　�。�
A、核磁共振氫譜峰數(shù)相同
B、均能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)
C、兩種分子中所有碳原子不可能在同一個平面內(nèi)
D、可用FeCl3溶液鑒別

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、裝置甲不能防止鐵釘生銹
B、裝置乙可除去乙烯中混有的乙炔
C、裝置丙可用于實驗室制取乙酸乙酯
D、裝置丁可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A、NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
B、Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
C、向Ca（ClO）2溶液中通入過量的 SO2：C1O-+SO2+H2O═HClO+HSO3-
D、FeSO4酸性溶液中加H2O2：2Fe2++H2O2═2Fe3++2OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖．則下列說法正確的是（　　）
A、Y、R兩種元素的氣態(tài)氫化物及其最高價氧化物的水化物均為強酸
B、簡單離子的半徑：X＞Z＞M
C、由X與N兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應(yīng)，但能與強堿反應(yīng)
D、Z單質(zhì)能從M與R元素構(gòu)成的鹽溶液中置換出單質(zhì)M

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