Question

【題目】（1）已知在一定條件下發(fā)生反應：A+B=C+D,14gA和9gB恰好完全反應生成0.5molC和1gD則物質C的摩爾質量為____________;

（2）某1L混合溶液中所含離子的個數(shù)比如下表，則M離子可能為（_______）

所含離子	NO3-	SO42-	Cu2+	M
個數(shù)比	4	1	2	1

A.Ba2+ B.Mg2+ C.Cl- D.Na+

（3）已知a g氣體X2中含有b個X原子，那么c g該氣體在標準狀況下的體積是____________;

（4）把V L含有MgSO4與K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為Mg(OH)2；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使SO完全沉淀為BaSO4，則原混合溶液中鉀離子的物質的量濃度為________。

Answer 1

【答案】44 g/mol B 11.2cb/aNA （4b-2a）/Vmol/L

【解析】

（1）根據(jù)質量守恒和M=m/n計算；

（2）根據(jù)電解質混合溶液中陰陽離子所帶電荷相等確定M離子所帶電荷，并利用離子之間的反應來判斷存在的離子．

（3）依據(jù)質量、微粒數(shù)、氣體摩爾體積、阿伏伽德羅常數(shù)等物理量計算判斷；主要依據(jù)關系為：n=m/M=N/NA=V/Vm；

（4）混合溶液分成兩等份，每份溶液濃度相同．一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全轉化為Mg（OH）2，可知該份中n（Mg2＋）=n[Mg（OH）2]=n（NaOH）/2；另一份加入含bmol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為BaSO4，根據(jù)鋇離子與硫酸根守恒可知該份中n（SO42－）=n（BaSO4）=n（BaCl2），再利用電荷守恒可知每份中2n（Mg2＋）+n（K＋）=2（SO42－），據(jù)此計算每份中n（K＋），根據(jù)c=n/V計算鉀離子的濃度．

（1）根據(jù)質量守恒生成C的質量為：14g+9g-1g=22g，由M=m/n=22g/0.5mol=44g·mol－1；

（2）溶液中，單位體積內已知的陽離子所帶電量為：2mol·L－1×2=4mol·L－1，單位體積內已知的陰離子所帶總電量為：4mol·L－1×1+1mol·L－1×2=6mol·L－1，大于單位體積內已知的陽離子所帶電量2mol·L－1，故M為陽離子，設M離子的電荷為x，由電荷守恒可知：6=4+x×1，解得x=+2，結合選項可知，M為Ba2＋或Mg2＋，又SO42－與Ba2＋能結合生成硫酸鋇沉淀，不能共存，則溶液中存在的離子為Mg2＋，

故選：B。

（3）a g氣體X2中含有b個X原子，氣體摩爾質量設為M，則ag/Mg·mol－1×2=b/NAmol，M=2aNA/bg·mol－1；標準狀況，c g該氣體的體積=cg/Mg·mol－1×22.4L·mol－1== L；

（4）混合溶液分成兩等份，每份溶液濃度與原溶液濃度相同．一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全轉化為Mg（OH）2，可知該份中n（Mg2＋）=n[Mg（OH）2]=n（NaOH）/2=a/2mol；

另一份加入含bmol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為BaSO4，根據(jù)鋇離子與硫酸根守恒可知該份中n（SO42－）=n（BaSO4）=n（BaCl2）=bmol，

每份溶液中2n（Mg2＋）+n（K＋）=2（SO42－），故每份溶液中n（K＋）=2×bmol-2×a/2mol=（2b-a）mol，故每份溶液中鉀離子的濃度=(2b-a)mol/0.5VL=2(2b-a)/Vmol·L－1，即原溶液中鉀離子的濃度為2(2b-a)/Vmol·L－1．