【題目】(1)已知在一定條件下發(fā)生反應(yīng):A+B=C+D,14gA和9gB恰好完全反應(yīng)生成0.5molC和1gD則物質(zhì)C的摩爾質(zhì)量為____________;
(2)某1L混合溶液中所含離子的個(gè)數(shù)比如下表,則M離子可能為(_______)
所含離子 | NO3- | SO42- | Cu2+ | M |
個(gè)數(shù)比 | 4 | 1 | 2 | 1 |
A.Ba2+ B.Mg2+ C.Cl- D.Na+
(3)已知a g氣體X2中含有b個(gè)X原子,那么c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是____________;
(4)把V L含有MgSO4與K2SO4的混合溶液分成兩等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使鎂離子完全沉淀為Mg(OH)2;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使SO完全沉淀為BaSO4,則原混合溶液中鉀離子的物質(zhì)的量濃度為________。
【答案】44 g/mol B 11.2cb/aNA (4b-2a)/Vmol/L
【解析】
(1)根據(jù)質(zhì)量守恒和M=m/n計(jì)算;
(2)根據(jù)電解質(zhì)混合溶液中陰陽(yáng)離子所帶電荷相等確定M離子所帶電荷,并利用離子之間的反應(yīng)來(lái)判斷存在的離子.
(3)依據(jù)質(zhì)量、微粒數(shù)、氣體摩爾體積、阿伏伽德羅常數(shù)等物理量計(jì)算判斷;主要依據(jù)關(guān)系為:n=m/M=N/NA=V/Vm;
(4)混合溶液分成兩等份,每份溶液濃度相同.一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使鎂離子完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2,可知該份中n(Mg2+)=n[Mg(OH)2]=n(NaOH)/2;另一份加入含bmol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根離子完全沉淀為BaSO4,根據(jù)鋇離子與硫酸根守恒可知該份中n(SO42-)=n(BaSO4)=n(BaCl2),再利用電荷守恒可知每份中2n(Mg2+)+n(K+)=2(SO42-),據(jù)此計(jì)算每份中n(K+),根據(jù)c=n/V計(jì)算鉀離子的濃度.
(1)根據(jù)質(zhì)量守恒生成C的質(zhì)量為:14g+9g-1g=22g,由M=m/n=22g/0.5mol=44g·mol-1;
(2)溶液中,單位體積內(nèi)已知的陽(yáng)離子所帶電量為:2mol·L-1×2=4mol·L-1,單位體積內(nèi)已知的陰離子所帶總電量為:4mol·L-1×1+1mol·L-1×2=6mol·L-1,大于單位體積內(nèi)已知的陽(yáng)離子所帶電量2mol·L-1,故M為陽(yáng)離子,設(shè)M離子的電荷為x,由電荷守恒可知:6=4+x×1,解得x=+2,結(jié)合選項(xiàng)可知,M為Ba2+或Mg2+,又SO42-與Ba2+能結(jié)合生成硫酸鋇沉淀,不能共存,則溶液中存在的離子為Mg2+,
故選:B。
(3)a g氣體X2中含有b個(gè)X原子,氣體摩爾質(zhì)量設(shè)為M,則ag/Mg·mol-1×2=b/NAmol,M=2aNA/bg·mol-1;標(biāo)準(zhǔn)狀況,c g該氣體的體積=cg/Mg·mol-1×22.4L·mol-1== L;
(4)混合溶液分成兩等份,每份溶液濃度與原溶液濃度相同.一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使鎂離子完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2,可知該份中n(Mg2+)=n[Mg(OH)2]=n(NaOH)/2=a/2mol;
另一份加入含bmol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根離子完全沉淀為BaSO4,根據(jù)鋇離子與硫酸根守恒可知該份中n(SO42-)=n(BaSO4)=n(BaCl2)=bmol,
每份溶液中2n(Mg2+)+n(K+)=2(SO42-),故每份溶液中n(K+)=2×bmol-2×a/2mol=(2b-a)mol,故每份溶液中鉀離子的濃度=(2b-a)mol/0.5VL=2(2b-a)/Vmol·L-1,即原溶液中鉀離子的濃度為2(2b-a)/Vmol·L-1.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有機(jī)物所含的官能團(tuán)種類(lèi)和結(jié)構(gòu)會(huì)決定有機(jī)物的性質(zhì)。
(1)多巴胺是一種神經(jīng)傳導(dǎo)物質(zhì),可影響人的情緒,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。
①多巴胺分子中官能團(tuán)的名稱(chēng)為_____(填兩種)。
②1 mol多巴胺最多可以消耗_____mol溴水中的Br2。
③多巴胺分子通常需要密封保存,其原因是_____。
(2)化合物D是合成一種心臟病藥物的中間體,合成它的路線如下:
①A分子中含_____種化學(xué)環(huán)境不同的氫。試劑X的化學(xué)式可以是_____。化合物D中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為_____。
②試劑Y的分子式為C3H5Cl,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____。
③化合物E是A的一種同分異構(gòu)體,其分子中含有苯環(huán),能發(fā)生銀鏡反應(yīng),能與溴水發(fā)生加成反應(yīng),分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。任寫(xiě)一種符合條件的化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】1個(gè)某種氯原子的質(zhì)量是a g,1個(gè)12C原子的質(zhì)量是b g,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法中正確的是( )
①該氯原子的相對(duì)原子質(zhì)量為12a/b、m g該氯原子的物質(zhì)的量為m/(aNA) mol、墼撀仍拥哪栙|(zhì)量是aNA g、a g該氯原子所含的電子數(shù)為17 mol
A.①②B.①③C.②③D.②④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】臭氧層是地球生命的保護(hù)神,臭氧比氧氣具有更強(qiáng)的氧化性。實(shí)驗(yàn)室可將氧氣通過(guò)高壓放電管來(lái)制取臭氧:3O22O3。
(1)若在上述反應(yīng)中有30%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧,所得混合氣的平均摩爾質(zhì)量為_______ g·mol-1(保留一位小數(shù))。
(2)將8 L氧氣通過(guò)放電管后,恢復(fù)到原狀況,得到氣體6.5 L,其中臭氧為________ L。
(3)在臭氧發(fā)生裝置中裝入氧氣100 mL,經(jīng)反應(yīng)最后氣體體積變?yōu)?/span>95 mL(體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定),則混合氣體的密度是____________g·L-1(保留一位小數(shù))
(4)實(shí)驗(yàn)室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),通入盛有20.0 g銅粉的反應(yīng)容器中,充分加熱后,粉末的質(zhì)量最終變?yōu)?/span>21.6 g。則原混合氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)______
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】CaF2、CaC2都是工業(yè)生產(chǎn)的重要物質(zhì);卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)基態(tài)鈣原子的電子排布式___________,鈣原子核外有___________種能量狀態(tài)的電子。
(2)CaC2與水反應(yīng)生成乙炔(C2H2),乙炔中碳原子的雜化類(lèi)型為___________,乙炔中的σ鍵與π鍵數(shù)之比為___________。
(3)CaF2與濃H2SO4反應(yīng)生成HF,HF的沸點(diǎn)高于C2H2,原因是:___________;HF能的BF3化合得到HBF4,從化學(xué)鍵形成角度分析HF與BF3能化合的原因___________。
(4)NO2F分子與BF3互為等電子體,則NO2F分子的立體構(gòu)型為______________________。
(5)CaF2的晶胞為立方晶胞,結(jié)構(gòu)如下圖所示:
①CaF2晶胞中,Ca2+的配位數(shù)為___________個(gè)。
②“原子坐標(biāo)參數(shù)”可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置,已知A、B兩點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)如圖所示,則C點(diǎn)的“原子坐標(biāo)參數(shù)”為(___________,___________,)
③晶胞中兩個(gè)F-的最近距離為273.1pm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù),則晶胞的密度為___________g/cm3(列出計(jì)算式即可)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度下,pH=11的氨水和NaOH溶液分別加水稀釋100倍,溶液的pH隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。據(jù)圖判斷錯(cuò)誤的是( )
A. a的數(shù)值一定大于9
B. Ⅱ為氨水稀釋時(shí)溶液的pH變化曲線
C. 稀釋后氨水中水的電離程度比NaOH溶液中水的電離程度大
D. 完全中和相同體積的兩溶液時(shí),消耗相同濃度的稀硫酸的體積:V(NaOH)<V(氨水)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各項(xiàng)中正確的是( )
A.中所有碳原子可能在同一平面上
B.CH3CH2CHClCH3的命名為2-甲基-1-氯丙烷
C.乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳雙鍵
D.C4H8屬于烯烴的同分異構(gòu)體共有4種(含順?lè)串悩?gòu))
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖中A是制取溴苯的實(shí)驗(yàn)裝置,B、C是改進(jìn)后的裝置,請(qǐng)仔細(xì)分析,對(duì)比三個(gè)裝置,回答以下問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出三個(gè)裝置中所共同發(fā)生的兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式:____;_____。
(2)裝置A和C均采用了長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管,其作用是____,_____。
(3)在按裝置B、C裝好儀器及藥品后要使反應(yīng)開(kāi)始,應(yīng)對(duì)裝置B進(jìn)行的操作是____;應(yīng)對(duì)裝置C進(jìn)行的操作是____。
(4)裝置B、C較好地解決了A中加裝藥品和使裝置及時(shí)密封的矛盾,方便了操作。A裝置中這一問(wèn)題在實(shí)驗(yàn)中造成的后果是____。
(5)B中采用了洗氣瓶吸收裝置,其作用是___,反應(yīng)后洗氣瓶中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是______。
(6)B裝置也存在兩個(gè)明顯的缺點(diǎn),使實(shí)驗(yàn)的效果不好或不能正常進(jìn)行。這兩個(gè)缺點(diǎn)是____,____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以銅銀合金(含少量鐵)廢料為原料回收銀和銅的工藝流程如下:
下列說(shuō)法正確的是
A. 粗銅溶于過(guò)量稀硝酸,過(guò)濾、低溫干燥得純銅
B. 電解時(shí)用粗銀作陰極,硝酸銀溶液為電解質(zhì)溶液
C. 用稀硫酸處理渣料時(shí)主要發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
D. 從濾液B中可以提取綠礬(FeSO4·7H2O)
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