【題目】下列各項中正確的是（ ）

A.中所有碳原子可能在同一平面上

B.CH3CH2CHClCH3的命名為2-甲基-1-氯丙烷

C.乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳雙鍵

D.C4H8屬于烯烴的同分異構(gòu)體共有4種(含順反異構(gòu))

【答案】D

【解析】

A、甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，與甲基相連的飽和碳原子與周圍的3個碳原子不在同一平面上，故A錯誤；

B、按照鹵代烴的命名原則，該鹵代烴的名稱為2－氯丁烷，故B錯誤；

C、聚氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為，其中不含碳碳雙鍵，苯中不含碳碳雙鍵，是介于碳碳單鍵和雙鍵之間的特殊的鍵，故C錯誤；

D、C4H8屬于烯烴的同分異構(gòu)體有CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3(順反兩種)、CH2=C(CH3)2，共有四種，故D正確；

答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素下列說法不正確的是（ ）

A. Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X的弱

B. Z位于元素周期表中第二周期，第ⅥA族

C. X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的弱

D. M的原子半徑比Y的原子半徑大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置如下圖所示，Y2+與W－的電子數(shù)之差為8。下列說法正確的是

A. 原子半徑大�。�X>Y

B. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z>W

C. 工業(yè)上通過電解Y的氧化物制取Y單質(zhì)

D. X與W可形成正四面體結(jié)構(gòu)的有機物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）已知在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A+B=C+D,14gA和9gB恰好完全反應(yīng)生成0.5molC和1gD則物質(zhì)C的摩爾質(zhì)量為____________;

（2）某1L混合溶液中所含離子的個數(shù)比如下表，則M離子可能為（_______）

所含離子

NO3-

SO42-

Cu2+

M

個數(shù)比

4

1

2

1

A.Ba2+ B.Mg2+ C.Cl- D.Na+

（3）已知a g氣體X2中含有b個X原子，那么c g該氣體在標準狀況下的體積是____________;

（4）把V L含有MgSO4與K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為Mg(OH)2；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使SO完全沉淀為BaSO4，則原混合溶液中鉀離子的物質(zhì)的量濃度為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計如下實驗方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問題：

供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸

(1)操作①的名稱是____，操作②的名稱是____。

(2)試劑a是_____ (填化學(xué)式，下同)，試劑b是_____。固體B是_____。

(3)加入試劑a所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(4)該方案能否達到實驗?zāi)康模?/span>______。(填“能”或“不能”)若不能，應(yīng)如何改進？(若能，此問不用回答)_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知723K時，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣QkJ/mol，在相同條件下，向一密閉容器中通入2mol SO2和1mol O2，達到平衡時放出的熱量為Q1kJ；向另一體積相同的密閉容器中通入1mol SO2和0.5mol O2，達到平衡時放出的熱量為Q2kJ。則Q1、Q2、Q滿足的關(guān)系是（ ）

A．Q2= B．Q2＞ C．Q2＜Q1＜Q D．Q=Q1＞Q2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在容積為2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試回答：

(1)計算反應(yīng)開始2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率：vY=__，vX=__。

(2)容器內(nèi)的反應(yīng)物是_______。

(3) 起始與2min時的壓強之比_________。

(4)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2X（g）Y（g）+Z（s），以下不能說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A. 混合氣體的密度不再變化 B. 反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分數(shù)不變

C. 體系壓強不再變化 D. 2v逆(X)＝v正(Y)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的 ΔH=—99kJ·mol-1.請回答下列問題：

（1）圖中A、C分別表示 、 ，

E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？ 。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？ ，理由是

（2）圖中△H= KJ·mol-1；

（3）V2O5的催化循環(huán)機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機理的化學(xué)方程式：

、

；

（4）如果反應(yīng)速率υ（SO2）為0.05 mol·L-1·min-1

,則υ（O2）= mol·L-1·min-1、

υ(SO3)= mol·L-1·min-1；

（5）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 KJ·mol-1，求由S(s)生成3 molSO3(g)的△H= 。

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