有關(guān)元素X、Y、Z、D、E的信息如下：

元素

有關(guān)信息

X

元素主要化合價(jià)為-2，原子半徑為0.074nm

Y

所在主族序數(shù)與所在周期敘述之差為4

Z

原子半徑為0.102nm，其單質(zhì)在X的單質(zhì)中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰

D

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，能按1：1電力出電子數(shù)相等的陰、陽(yáng)離子

E

其單質(zhì)有多中同素異形體，一種為自然界中硬讀最大

       （1）畫出Y的離子結(jié)構(gòu)示意圖_________________________；

       （2）寫出D的最高4氧化物的水化物電離出的陰離子的電子式_________；

       （3）的溶液與Y的單質(zhì)可能發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________；

       （4）用化學(xué)符號(hào)表示，的水溶液中各離子的濃度關(guān)系________（列等式）；

       （5）已知與可發(fā)生反應(yīng)

；當(dāng)反應(yīng)達(dá)到

平衡時(shí)不斷改變條件（不改變、、的量）反

應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如右圖：其中表示平衡混合物中

含量最高的一段時(shí)間是___________；如平衡常數(shù)為

平衡常數(shù)為，則________（填“大于”、

“等于”或“小于”）。

（1）  （2分）

    （2）（2分）

    （3）（2分）

    （4）（2分）

  （5）（2分）    大于（2分）

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2010?聊城二模）有關(guān)元素X、Y、Z、D、E的信息如下：
元素 有關(guān)信息
X 元素主要化合價(jià)-2，原子半徑為0.0074nm
Y 所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4
Z 單質(zhì)在X的單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)物是造成酸雨的罪魁禍?zhǔn)字?/TD>
D 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能電離出電子數(shù)相等的陰、陽(yáng)離子
E 單質(zhì)是生活中的常見(jiàn)金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞
請(qǐng)回答下列問(wèn)題（用化學(xué)用語(yǔ)表示）：
（1）X的一種氫化物可用于實(shí)驗(yàn)室制取X的單質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．
（2）比較Y與Z的氫化物的穩(wěn)定性＞（用化學(xué)式表示）
HCl＞H2S
HCl＞H2S
．
（3）E元素與Y元素可形成EY2和EY3，兩種化合物，則下列說(shuō)法中正確的是
②③
②③
（填序號(hào)）
①通常實(shí)驗(yàn)室配制EY2溶液時(shí)，可直接用水溶解EY3固體
②EY2不能通過(guò)單質(zhì)直接化合產(chǎn)生
③銅片、碳棒和EY3溶液組成原電池，電子由銅片沿導(dǎo)線流向碳棒
④Y、Z、D的離子半徑大小依次減小
（4）Y的最高價(jià)氧化物為無(wú)色液體，當(dāng)0.25mol該物質(zhì)與一定量的水混合得到一種稀溶液時(shí)，放出QkJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
Cl2O7（l）+H2O（l）=HClO4（aq）△H=-4QkJ/mol
Cl2O7（l）+H2O（l）=HClO4（aq）△H=-4QkJ/mol
．
（5）寫出E在潮濕的空氣中發(fā)生腐蝕時(shí)正極上的電極反應(yīng)式
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
．
（6）氯堿工業(yè)上制取氣體Y單質(zhì)的反應(yīng)時(shí)，當(dāng)電路中通過(guò)amol電子時(shí)，陰陽(yáng)兩極共產(chǎn)生氣體
22.4a
22.4a
  L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

有關(guān)元素X、Y、Z、D、E的信息如下
元素 有關(guān)信息
X 元素主要化合價(jià)為-2，原子半徑為0.074nm
Y 所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4
Z 原子半徑為0.102nm，其單質(zhì)在X的單質(zhì)中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰
D 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，能電離出電子數(shù)相等的陰、陽(yáng)離子
E 單質(zhì)是生活中常見(jiàn)金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X的一種氫化物可用于實(shí)驗(yàn)室制取X的單質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．
（2）E元素與Y元素可形成EY2和EY3兩種化合物，下列說(shuō)法正確的是（填序號(hào)）
①③
①③
．
①保存EY2溶液時(shí)，需向溶液中加入少量E單質(zhì)
②EY2只能通過(guò)置換反應(yīng)生成，EY3只能通過(guò)化合反應(yīng)生成
③銅片、碳棒和EY3溶液組成原電池，電子由銅片沿導(dǎo)線流向碳棒
④向淀粉碘化鉀溶液和苯酚溶液中分別滴加幾滴EY3的濃溶液，原無(wú)色溶液都變成紫色
（3）用化學(xué)符號(hào)表示D2Z的水溶液中各粒子的濃度關(guān)系，如c（Z2-）=
1
2
[c（Na+）+c（H+）-c（HS-）-c（OH-）]或=
1
2
c（Na+）-c（HS-）-c（H2S）
1
2
[c（Na+）+c（H+）-c（HS-）-c（OH-）]或=
1
2
c（Na+）-c（HS-）-c（H2S）
．
（4）將一定量的Y單質(zhì)通入一定濃度的苛性鉀溶液，兩者恰好完全反應(yīng)（已知反應(yīng)過(guò)程放熱），生成物中有三種含Y元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的變化示意圖如圖所示．該苛性鉀溶液中KOH的質(zhì)量是
16.8g
16.8g
，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
0.21mol
0.21mol
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有關(guān)元素X、Y、Z、W的信息如下：
元素 信息
X 所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4
Y 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，能電離出電子數(shù)相等的陰、陽(yáng)離子
Z 單質(zhì)是生活中常見(jiàn)金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞
W 該元素能形成兩性氫氧化物
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）W的單質(zhì)與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

（2）銅片、碳棒和ZX3溶液組成原電池，寫出正極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式
2Fe3++2e-=2Fe2+（或Fe3++e-=Fe2+）
2Fe3++2e-=2Fe2+（或Fe3++e-=Fe2+）

（3）向淀粉碘化鉀溶液中滴加幾滴ZX3的濃溶液，現(xiàn)象為
溶液變?yōu)樗{(lán)色
溶液變?yōu)樗{(lán)色
，w3+離子的結(jié)構(gòu)示意圖
．
（4）以上述所得WX3溶液為原料制取無(wú)水WX3，先制得WX3?6H2O晶體，主要操作包括
加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾
加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾
，在
干燥的HCl氣流
干燥的HCl氣流
條件下加熱WX3?6H2O晶體，能進(jìn)一步制取無(wú)水WX3，其原因是（結(jié)合離子方程式簡(jiǎn)要說(shuō)明）
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，在干燥的HCl氣流中，抑制AlCl3的水解，且?guī)ё逜lCl3?6H2O晶體受熱產(chǎn)生的水氣，故能得到AlCl3
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，在干燥的HCl氣流中，抑制AlCl3的水解，且?guī)ё逜lCl3?6H2O晶體受熱產(chǎn)生的水氣，故能得到AlCl3
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

有關(guān)元素X、Y、Z、D、E的信息如下
元素 有關(guān)信息
X 元素主要化合價(jià)為-2，原子半徑為0.074nm
Y 所有主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4
Z 原子半徑為0.102nm，其單質(zhì)在X的單質(zhì)中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰
D 最高價(jià)氧化物既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿
E 單質(zhì)是生活中常見(jiàn)金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞
用化學(xué)用語(yǔ)答下列問(wèn)題：
（1）E在元素周期表中的位置為
第四周期第Ⅷ族
第四周期第Ⅷ族
；Z的氫化物電子式為

（2）沸點(diǎn)：硒化氫
＜
＜
X的氫化物（填“＞”或“＜”）．
X、Y、D形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小為
Cl-＞O2-＞Al3+
Cl-＞O2-＞Al3+
．
（3）X的一種氫化物可用于實(shí)驗(yàn)室制取X的單質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
，D的最高價(jià)氧化物溶于強(qiáng)堿的離子方程式為
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
．
（4）E元素與Y元素可形成EY2和 EY3兩種化合物，下列說(shuō)法正確的是（填序號(hào)）
①②③
①②③
．
①保存EY2溶液時(shí)，需向溶液加入少量E單質(zhì)
②EY2、E2Y3均能通過(guò)化合反應(yīng)生成
③銅片、碳棒和EY3溶液組成原電池，電子由銅片沿導(dǎo)線流向碳棒
④向煮沸的NaoH溶液中滴加幾滴飽和EY3溶液，可以制得膠體
（5）右圖所示物質(zhì)均為常見(jiàn)化合物，其中甲為上述五種元素中的兩種組成，乙在常溫下為液態(tài)，工業(yè)上常用電解戊冶煉金屬，則甲與乙發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
AlCl3+3H2O
 △ 
.
 
Al（OH）3+3HCl↑
AlCl3+3H2O
 △ 
.
 
Al（OH）3+3HCl↑
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有關(guān)元素X、Y、Z、W的信息如下：
元素 信息
X 位于第三周期，其最高價(jià)氧化物水化物的酸性最強(qiáng)
Y 在第三周期元素中，其第一電離能最小
Z 單質(zhì)是生活中常見(jiàn)金屬，其制品用量最大，在潮濕空氣中易被腐蝕
W 其基態(tài)原子外圍電子排布為3S2P1
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Y的單質(zhì)在空氣中充分燃燒所得氧化物的電子式
 

（2）X、Y、W的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的是（寫離子符號(hào)）
 

（3）向淀粉碘化鉀溶液中滴加幾滴ZX3的濃溶液，現(xiàn)象為，Z3+基態(tài)離子的電子排布式為
 

（4）以WX3溶液為原料制取無(wú)水WX3，主要操作包括加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾，先制得WH3?6H2O晶體，然后在 條件下加熱WX3?6H2O晶體，能進(jìn)一步制取無(wú)水WX3．其原因是（結(jié)合離子方程式簡(jiǎn)要說(shuō)明）
 
．

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