【題目】某卡車在啟動、剎車時排出大量濃煙,由此可以判斷此卡車所用的燃料是
A.酒精B.汽油C.柴油D.液化石油氣
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】酸性KMnO4在生產(chǎn)、生活、衛(wèi)生醫(yī)療中常用作消毒劑,高錳酸鉀造成的污漬可用還原性的草酸(H2C2O4 )去除,Fe(NO3)3也是重要氧化試劑,下面是對這兩種氧化劑性質(zhì)的探究。
(1)取300 mL 0.2 mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng),生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量的是________mol。
(2)測定KMnO4樣品的純度可用標準Na2S2O3溶液進行滴定,取0.395 g KMnO4樣品溶解酸化后,用0.100 mol/L標準Na2S2O3溶液進行滴定,標準Na2S2O3溶液應(yīng)盛裝在________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。實驗中,滴定至終點時消耗Na2S2O3溶液12.50 mL,則該樣品中KMnO4的質(zhì)量分數(shù)是________。(有關(guān)離子方程式為:8MnO4-+5S2O32-+14H+=8Mn2++10SO42-+7H2O)
(3)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色,過一會又變?yōu)樽攸S色。溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是_______________,又變?yōu)樽攸S色的離子方程式是__________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)說法正確的是( )
A. 糖類、油脂和蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物
B. 煤的干餾和石油的分餾都是化學變化
C. C4H9C1有4種同分異構(gòu)體
D. 油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色
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【題目】下列反應(yīng)中,屬于取代反應(yīng)的是( 。
A.由苯和液溴制溴苯B.由丙烯與水反應(yīng)制丙醇
C.乙醛使溴水褪色D.由乙烯制聚乙烯
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W為短周期元素,它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,下列說法正確的是 ( )
A. 原子半徑:W>Z>XB. 非金屬性:Z>Y
C. 最高化合價:X>ZD. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:W>Z
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【題目】如圖所涉及的物質(zhì)均為中學化學中的常見物質(zhì),其中D為黃綠色的氣體,E為Fe單質(zhì),它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系,反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去.
(1)寫出有關(guān)物質(zhì)的名稱:B__________,F(xiàn)______________
(2)寫出F與金屬鋁在高溫下的反應(yīng)化學方程式____________________________
(3)若反應(yīng)①是在加熱條件下進行的,則A是____________ (填化學式);
(4)指出MnO2在相關(guān)反應(yīng)中的作用:反應(yīng)②中是________劑.
(5)寫出B與MnO2共熱獲得D的化學方程式: __________________________.
(6)實驗室檢驗H中的陽離子的方法是______________________________
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【題目】銅及其化合物在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途。請回答下列問題:
(1)Cu2O中陽離子的基態(tài)核外電子排布式為__________________; Cu和Ni在元素周期表中的位置相鄰, Ni在周期表中的位置是__________________。
(2)將過量的氨水加到硫酸銅溶液中,溶液最終變成深藍色,繼續(xù)加入乙醇,析出深藍色的晶體 [Cu( NH3)4]SO4·H2O。
①乙醇分子中C 原子的軌道雜化類型為__________________,NH3與H+以配位鍵形成NH4+,則NH4+的空間構(gòu)型為____________________。
②[Cu( NH3)4]SO4·H2O]中存在的化學鍵除了極性共價鍵外,還有____________________。
③NH3極易溶于水的原因主要有兩個,一是_______________,二是_______________________。
(3)CuSO4溶液中加入過量KCN溶液能生成配離子[Cu(CN)4]2-,1mol CN-中含有的π鍵數(shù)目為__________。與CN-互為等電子體的離子有____________(寫出一種即可)。
(4)Cu 與F形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,若晶體密度為a g·cm-3,則Cu與F最近距離為____________pm(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,列出計算表達式,不用化簡)。
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【題目】甲烷作為一種新能源在化學領(lǐng)域應(yīng)用廣泛,請回答下列問題。
(1)高爐冶鐵過程中,甲烷在催化反應(yīng)室中產(chǎn)生水煤氣(CO和H2)還原氧化鐵,有關(guān)反應(yīng)為:CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH=+260 kJ·mol-1
已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol-1。
則CH4與O2反應(yīng)生成CO和H2的熱化學方程式為______________________。
(2)如下圖所示,裝置Ⅰ為甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液),通過裝置Ⅱ實現(xiàn)鐵棒上鍍銅。
①a處應(yīng)通入________(填“CH4”或“O2”),b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是_________________。
②電鍍結(jié)束后,裝置Ⅰ中溶液的pH________(填寫“變大”、“變小”或“不變”,下同),裝置Ⅱ中Cu2+的物質(zhì)的量濃度________。
③電鍍結(jié)束后,裝置Ⅰ溶液中的陰離子除了OH-以外還含有________(忽略水解)。
④在此過程中若完全反應(yīng),裝置Ⅱ中陰極質(zhì)量變化12.8 g,則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷________L(標準狀況下)
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【題目】(1) 一定溫度下,向1 L 0.l mol·L-1 CH3 COOH溶液中加入0.1 molCH3COONa固體,溶液中__________________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)常溫下,將VmL、0.1000mol·L-1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L-1醋酸溶液中,充分反應(yīng);卮鹣铝袉栴}。(忽略溶液體積的變化)
①如果溶液pH=7,此時V的取值___________20.00(填“>”、“<”或“=”),而溶液中 c(Na+)、c(CH3COO-)、c(H+)、c(OH-)的大小關(guān)系為_____________________________。
②如果V=40.00,則此時溶液中c(OH-) -c(H+) - c(CH3COOH)= _________mol·L-1。
(3)常溫下,向20 ml 0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1 HC1溶液40 mL,溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質(zhì)的量分數(shù)隨溶液pH變化的情況如下圖,回答下列問題:
①若將Na2CO3和NaHCO3混合物配成溶液,則此溶液的pH的取值范圍是________________;
為測定Na2CO3和NaHCO3混合物中的質(zhì)量分數(shù),下列方案可行的是_________________
A.取a克混合物充分加熱,減重b克
B.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng),加熱、蒸干、灼燒,得b克固體
C.取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng),逸出氣體用堿石灰吸收,增重b克
D.取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng),過濾、洗滌、烘干,得b克固體
②所得溶液中含量最多的三種離子的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為_________________
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