將1 mol A2和1 mol B2通入一容積不變的密閉容器中,在一定溫度和催化劑作用下,發(fā)生反應(yīng):2A2(g)+B2(g)  2A2B(g)。反應(yīng)達到平衡時A2B為0.3 mol。若此時移走0.5 mol A2和0.5 mol B2,則重新達到平衡后,A2B的物質(zhì)的量         

A.小于0.15 mol

B.等于0.3 mol

C.等于0.15 mol

D.大于0.15 mol,小于0.3 mol

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


科學(xué)解釋能力是科學(xué)素養(yǎng)的重要組成部分。下列對實驗現(xiàn)象或操作的解釋不合理的是

操作及現(xiàn)象

解釋

A

在AgI飽和溶液中滴加0.1mol·L—1NaCl溶液,出現(xiàn)白色沉淀

AgCl的溶解度或Ksp比AgI小,生成更難溶的AgCl沉淀

B

盛放濃NaOH溶液的試劑瓶用玻璃塞久后,瓶塞很難打開

NaOH腐蝕玻璃,生成的硅酸鈉將瓶口與瓶塞粘在一起

C

配制FeC13溶液時加入適量鹽酸酸化

抑制Fe3+水解,防止所配制溶液變渾濁

D

將氯氣通入紫色石蕊溶液中,溶液先變紅,后褪色

氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,溶液顯酸性使石蕊溶液變紅,次氯酸具有漂白性,使溶液褪色

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


氫氧燃料電池已用于航天飛機。以30%KOH溶液為電解質(zhì)的這種電池在使用時的反應(yīng)如下,總反應(yīng)為:2H2+O2 == 2H2O。某極反應(yīng):2H2+4OH--4e-==4H2O 。下列說法不正確的是

 A.氫氣通入負極,氧氣通入正極        

  B.氫氧燃料電池將氫氣和氧氣燃燒產(chǎn)生的熱能全部轉(zhuǎn)化為電能

 C.供電時的正極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-==4OH-    

  D.產(chǎn)物為無污染的水,屬于環(huán)境友好電池

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


運用元素周期律分析下面的推斷正確的是

A.鈹(Be)是一種輕金屬,它的氧化物的水化物可能具有兩性

B.砹單質(zhì)是一種有色固體,砹化氫很不穩(wěn)定,砹化銀是難溶于水的白色沉淀

C.硫酸鍶難溶于水,但易溶于鹽酸

D.硒化氫是無色、有毒、比硫化氫穩(wěn)定的氣體

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


  A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知:①熱穩(wěn)定性:HmD>HmC;②、 具有相同的電子層結(jié)構(gòu);③A與B在同一周期,在該周期所有主族元素中,A的原子半徑最大,B的離子半徑最;④A與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍。依據(jù)上述信息用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題:

(1)    HmDm的電子式___________________。

(2)    、的還原性強弱順序為:_________,能證明其還原性強弱的離子方程式為_________________________________________________________。

(3)    將E的單質(zhì)通入A與D形成的化合物的水溶液中,其離子方程式為:

_________________________________________________________________。

(4)    常溫下,將等物質(zhì)的量濃度的HmC溶液和A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液等體積混合,寫出該反應(yīng)的離子方程式                                  。在該溶液中溶質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型是                  

(5)    在A、B、C、E單質(zhì)中,符合下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的是_____________(填元素符號)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


常溫下0.1 mol·L-1氨水的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是      

A.加入適量的氫氧化鈉固體

B.將溶液稀釋到原體積的 10倍

C.加入等體積0.2 mol·L-1氨水

D.降低溶液的溫度

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


水的電離平衡曲線如圖所示,下列說法正確的是

A.圖中五點KW間的關(guān)系:B>C>A=D=E

B.若從A點到D點,可采用在水中加入少量酸的方法

C.若從A點到C點,可采用溫度不變時在水中加入適量NaOH固體的方法

D.若處在B點時,將pH=2的硫酸與pH=12的KOH等體積混合后,溶液顯中性

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列有關(guān)實驗原理或?qū)嶒灢僮髡_的是

A.用蒸餾水濕潤的pH試紙測量某溶液的pH=10

B.用10 mL量筒量取0.5000 mol·L-1 H2SO4溶液5.50 mL

C.向鐵釘上鍍銅時,鐵釘連接直流電源的正極

D.向AgCl沉淀中滴加0.1mol·L-1的KI溶液,白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列各表述與示意圖一致的是(     )

A.圖①表示25℃時,用0.1 mol·L-1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液,溶液的pH隨加入酸體積的變化

B.圖②中曲線表示反應(yīng)2SO2 (g) + O2(g) 2SO3(g)  ΔH < 0 ,正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

C.圖③表示淀粉在淀粉酶作用下水解速率隨溫度的變化

D.圖④中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2=CH2 (g) + H2(g)→CH3CH3(g)  ΔH<0使用(a)和未使用(b)催化劑時,反應(yīng)過程中的能量變化.

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案