某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中有以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):①用托盤(pán)天平稱(chēng)取11.7 g食鹽;②用量筒量取5.26 mL鹽酸;③用廣泛pH試紙測(cè)得溶液的pH值是3.5,其中數(shù)據(jù)合理的是(    )

A.①            B.②③           C.①③           D.②

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


2013年全國(guó)各地都遭遇“十面霾伏”。其中,機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣和燃煤產(chǎn)生的煙氣對(duì)空氣質(zhì)量惡化貢獻(xiàn)較大。

⑴汽車(chē)尾氣凈化的主要原理為:2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g)。△H<0

若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行,下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是         (填代號(hào))。

(下圖中υ、K、n、w分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量、質(zhì)量分?jǐn)?shù))

 

(2)機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣和煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物,用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染。已知:CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H=-867 kJ/mol

2NO2(g)N2O4(g)   △H=-56.9 kJ/mol

 H2O(g) = H2O(l)   ΔH = -44.0 kJ/mol

寫(xiě)出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的熱化學(xué)方程式:                                    

(3)用NH3催化還原NOX也可以消除氮氧化物的污染。右圖,采用NH3作還原劑,煙氣以一定的流速通過(guò)兩種不同催化劑,測(cè)量逸出氣體中氮氧化物含量,從而確定煙氣脫氮率(注:脫氮率即氮氧化物轉(zhuǎn)化率),

反應(yīng)原理為:

NO(g) +NO2(g)+2NH3(g)2N2(g) + 3H2O(g)。

①該反應(yīng)的S     0,H      0(填“>”、“=”或 “<”)。

②對(duì)于氣體反應(yīng),用某組分(B)的平衡壓強(qiáng)(pB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)也可以表示平衡常數(shù)(記作KP),

則上述反應(yīng)的KP                

③以下說(shuō)法正確的是                  。

A.第②種催化劑比第①種催化劑脫氮率高

B.相同條件下,改變壓強(qiáng)對(duì)脫氮率沒(méi)有影響

C.催化劑①、②分別適合于250℃和450℃左右脫氮

(4)NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池,其原理見(jiàn)右圖。該電池在使用過(guò)程中石墨I(xiàn)電極上生成氧化物Y,其電極反應(yīng)為     。

(5)硝酸工業(yè)尾氣中氮氧化物(NO和NO2)可用尿素〔CO(NH2)2〕溶液除去。反應(yīng)生成對(duì)大氣無(wú)污染的氣體。1 mol尿素能吸收工業(yè)尾氣中氮氧化物(假設(shè)NO、NO2體積比為1:1)的質(zhì)量為_(kāi)__________g。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列實(shí)驗(yàn)誤差分析錯(cuò)誤的是

    A.用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)稀堿溶液的pH,測(cè)定值偏小

    B.用容量瓶配制溶液,定容時(shí)俯視刻度線(xiàn),所配溶液濃度偏小

    C.滴定前滴定管內(nèi)無(wú)氣泡,終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡,所測(cè)體積偏小

D.測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí),將堿緩慢倒入酸中,所測(cè)溫度差值偏小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


普伐他汀是一種調(diào)節(jié)血脂的藥物,其結(jié)構(gòu)如右圖所示(未表示出其空間構(gòu)型)。下列關(guān)于普伐他汀的性質(zhì)描述正確的是

A.不能通過(guò)反應(yīng)形成高分子化合物

B.不能使酸性KMnO4溶液褪色

C.能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)

D.1mol該物質(zhì)最多可與1molNaOH反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


在MgCl2、KCl、K2SO4三種鹽的混合溶液中,若K、Cl各為1.5mol,Mg2為0.5mol,則SO42-的物質(zhì)的量為………………………………………………………………(     )

A.0.1mol        B.0.5mol         C.0.15mol        D.0.25mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列敘述中,正確的是………………………………………………….………(      )

A.H2SO4的摩爾質(zhì)量是98

B.等質(zhì)量的O2和O3中所含的氧原子數(shù)相同

C.等質(zhì)量的CO與CO2中所含碳原子數(shù)之比為11︰7

D.將98g H2SO4溶解于500mL水中,所得溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


除去下列物質(zhì)中所混有的少量雜質(zhì),寫(xiě)出有關(guān)的反應(yīng)方程式。

(1)銅粉中混有少量鋁粉                                                  ;

(2) FeCl3中混有少量FeCl2                                              

(3)Na2CO3中混有少量NaHCO3                                           。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列方法中,不能用于實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的是

  A.將燒瓶中的濃氨水加熱

  B.將分液漏斗中的濃氨水滴入裝有生石灰的燒瓶中

  C.在燒瓶中將熟石灰和氯化銨混合,加水調(diào)成泥狀后加熱

  D.加熱試管中的氯化銨固體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


800℃時(shí),在2L密閉容器內(nèi),發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g),已知在此體系中,  n(NO)隨時(shí)間的變化如表:

時(shí)間(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0.020

0.01

0.008

0.007

0.007

0.007

(1)已知升高溫度,NO2的濃度減小,則該反應(yīng)是       (填“吸”或“放”)熱反應(yīng)。

(2)該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為                。

(3)右圖中表示NO2的變化的曲線(xiàn)是             

用O2表示從0~2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=          。

(4)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向

移動(dòng)的是         。

a.及時(shí)分離除NO2氣體    b.適當(dāng)升高溫度

c.增大O2的濃度         d.選擇高效催化劑

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