下列敘述中，正確的是………………………………………………….………( )
A．H2SO4的摩爾質量是98
B．等質量的O2和O3中所含的氧原子數相同
C．等質量的CO與CO2中所含碳原子數之比為11︰7
D．將98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物質的量濃度為2 mol/L
科目：高中化學 來源： 題型：
下列說法正確的是
A．氨氣是非電解質，氨水是電解質
B．氫氧化鐵膠體可以發(fā)生丁達爾現象
C．摩爾和物質的量均是聯系宏觀和微觀數量的物理量
D．二氧化硅既可和酸又可和堿反應，所以二氧化硅是兩性氧化物
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科目：高中化學 來源： 題型：
鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應為：
Fe+Ni2O3+3H2O==Fe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有關該電池的說法不正確的是
A．電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負極為Fe
B．電池放電時，負極反應為Fe+2OH--2e-==Fe(OH)2
C．電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低
D．電池充電時，陽極反應為2Ni(OH)2+2OH--2e-==Ni2O3+3H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
為證明Fe3+具有較強的氧化性，甲同學做了如下實驗：將Cu片放入0.5mol/L Fe(NO3)3溶液中，觀察到Cu片逐漸溶解，溶液由黃色變?yōu)樗{綠色，由此甲同學得到Fe3+具有較強氧化性的結論。
乙同學提出了不同的看法：“Fe(NO3)3溶液具有酸性，在此酸性條件下NO3-也能氧化Cu”，并設計實驗進行探究。已知：
| 水解反應 | 平衡常數（K） |
| Fe3+ + 3H2O | 7.9 × 10-4 |
| Fe2+ + 2H2O | 3.2 × 10-10 |
| Cu2+ + 2H2O | 3.2 × 10-7 |
請回答：（1）稀硝酸和Cu反應的化學方程式為
（2）請利用所提供的試劑，幫助乙同學完成實驗方案設計。
試劑：0.5mol/L Fe(NO3)3溶液、Cu片、精密pH試紙（0.5～5.0）、硝酸鈉溶液、稀鹽酸。方案：
（3）丙同學分別實施了甲、乙兩位同學的實驗方案，并在實驗過程中用pH計監(jiān)測溶液pH的變化，實驗記錄如下。
| 實驗內容 | 實驗現象 |
| 甲同學的實驗方案 | 溶液逐漸變成藍綠色， pH略有上升 |
| 乙同學的實驗方案 | 無明顯現象，pH沒有明顯變化。 |
①據實驗現象寫出發(fā)生反應的離子方程式：
②導致實驗過程中溶液pH略有上升的可能原因是
③解釋乙同學的實驗現象
（4）請你設計更簡便可行的實驗方案，幫助甲同學達到實驗目的：
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科目：高中化學 來源： 題型：
某同學在實驗報告中有以下實驗數據：①用托盤天平稱取11.7 g食鹽；②用量筒量取5.26 mL鹽酸；③用廣泛pH試紙測得溶液的pH值是3.5，其中數據合理的是( )
A．① B．②③ C．①③ D．②
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（1）0.5 mol H2O的質量為 ，其中含有 個水分子，共有 個原子。
（2）質量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中，含有分子數目最少的是 _ ，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是 ，體積最小的是 。
（3）在 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶質；配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O ____ g。
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科目：高中化學 來源： 題型：
一定濃度l00mL的HNO3溶液中加入2.8gFe，全部溶解，得到標準狀況下的NO氣體1.12L， 測得反應后溶液中的c(H＋)=0.1mol/L。若反應前后溶液體積變化忽略不計，則下列有關判斷錯誤的是
A．反應后溶液中無硝酸亞鐵 B．反應前HNO3溶液的濃度為2.0mol
C．反應后溶液中c(NO3－)=1.6mol D．反應后的溶液最多還能溶解1.6lgFe
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科目：高中化學 來源： 題型：
在一種能使pH試紙變紅色的溶液中，下列離子因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的
是
①Ag＋、Na＋、Al3＋、Cl－ ②Fe2＋、NO3－、Cl－、Na＋
③K＋、Mg2＋、CH3COO－、SO42－ ④K＋、H＋、SO32－、I－
⑤Na＋、NO3－、SO42－、I－
A．②⑤ B．①②④ C．②③⑤ D．全部
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Fe(OH)3 + 3H+