【題目】短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次遞增,a、b、c、d、e、f 是由這些元素組成的化合物,d 是淡黃色粉末,m 為元素 Y 的單質(zhì),通常為無色無味的氣體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 簡單離子半徑:Z<Y
B. 陰離子的還原性:Y>W(wǎng)
C. 簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>X
D. W2Y2 中含有非極性鍵
【答案】B
【解析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增,a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物,d是淡黃色粉末,d為Na2O2,結(jié)合圖中轉(zhuǎn)化可知,m為元素Y的單質(zhì),通常為無色無味的氣體m為O2,則Y為O,a為烴,b、c分別為CO2、H2O,e、f分別為NaOH、碳酸鈉,結(jié)合原子序數(shù)可知,W為H,X為C,Y為O,Z為Na。A.Z、Y的離子具有相同電子層結(jié)構(gòu),原子序數(shù)大的離子半徑小,則簡單離子半徑:Z<Y,故A正確;B.由NaH+H2O=NaOH+H2↑,可知H-失去電子,陰離子的還原性:Y<W,故B錯誤;C.非金屬性越強,對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定,則簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>X,故C正確;D.H2O2中含有O-O非極性鍵,故D正確;故選B。
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【題目】現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬,將X、Y放在稀硫酸中,用導(dǎo)線連接,電流方向由X到Y(jié)。把X放在Z的硫酸鹽溶液中,X表面有Z析出。則三種金屬的活動性順序是
A. Y>X>Z B. X>Y>Z C. Z>Y>X D. Z>X>Y
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有屬于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七種元素,原子序數(shù)依次增大。A元素的價電子構(gòu)型為nsnnpn+1;C元素為最活潑的非金屬元素,D元素核外有三個電子層,最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6;E元素正三價離子的3d軌道為半充滿狀態(tài),F(xiàn)元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層沒有成對電子,只有一個未成對電子;G元素與A元素位于同一主族,其某種氧化物有劇毒。
(1)A元素的第一電離能________B元素的第一電離能(填“<”“>”或“=”)。
(2)D元素基態(tài)原子核外電子占據(jù)的最高能層符號為________, DC2的電子式為__________。
(3)E原子價電子的軌道表示式為_____________________________。
(4)F其基態(tài)原子的電子排布式為_____________________,元素位于元素周期表的_______區(qū)。
(5)G元素可能的性質(zhì)是___________(填序號)。
A.其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料
B.其電負(fù)性大于磷
C.最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強酸
(6)含A、B等元素的化合物的結(jié)構(gòu)如圖1所示,該化合物中含有_________(填序號)。
a.極性共價鍵 b.非極性共價鍵 c.配位鍵 d.氫鍵 e.金屬鍵
(7)A和E形成的一種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示,該晶胞的化學(xué)式為_____________。若兩個最近的E原子間的距離為acm,則該晶體的密度是________________g·cm-3。(用NA和a表示)
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【題目】磷、鐵及它們化合物在生產(chǎn)生活及科研中應(yīng)用廣泛。
(1)P4S3可用于制造火柴,其分子結(jié)構(gòu)如圖1所示。
①P4S3分子中硫原子的雜化軌道類型為 ________________。
②每個P4S3分子中含孤電子對的數(shù)目為_________________。
(2)磷化鋁熔點為2000℃,它與晶體硅互為等電子體,磷化鋁晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。
①磷化鋁晶體中磷與鋁微粒間的作用力為_______________。
②圖中A點和B點的原子坐標(biāo)參數(shù)如圖所示, 則C點的原子坐標(biāo)參數(shù)為_____________。
(3)Fe3+、Co3-與N3-、CN-等可形成絡(luò)合離子。
①C、N、O的第一電離能最大的為____________,其原因是________________________________。
②K3[Fe(CN)6]可用于檢驗Fe2+, lmol[Fe(CN)6]3-離子中含有σ鍵的數(shù)目為__________________。
③[Co(N3)(NH3)5]SO4中Co的配位數(shù)為_____________。
(4)化合物FeF3熔點高于1000℃,而Fe(CO)5的熔點卻低于0℃, FeF3熔點遠(yuǎn)高于Fe(CO)5的可能原因是__________________________________________________。
(5)某種磁性氮化鐵晶體的結(jié)構(gòu)如圖 3所示,該化合物的化學(xué)式為_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是一種鋰釩氧化物熱電池裝置,電池總反應(yīng)為xLi + LiV3O8 = Li1+xV3O8。工作時,需先引發(fā)鐵和氯酸鉀反應(yīng)使共晶鹽融化。已知: LiCl-KCl共晶鹽熔點352℃。下列說法正確的是
A. 整個過程的能量轉(zhuǎn)化只涉及化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B. 放電時正極反應(yīng)為:Li1+xV3O8–xe=LiV3O8+xLi+
C. 放電時Cl 移向LiV3O8電極
D. Li-Si合金熔點高于352℃
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 明礬凈水時發(fā)生了物理及化學(xué)變化,明礬能起到殺菌消毒的作用
B. 稀豆?jié){、淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液均能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
C. 紅寶石、藍(lán)寶石主要成分足氧化鋁,而石英玻璃、分子篩的主要成分是硅酸鹽
D. 日常生活中堿塊(Na2CO3·10H2O)變成堿面(Na2CO3)屬于風(fēng)化,是物理變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳酸鋰廣泛應(yīng)用于化工、冶金等行業(yè)。工業(yè)上利用鋰輝石(Li2Al2Si4Ox)制備碳酸鋰的流程如下:
已知:①CaC2O4難溶于水
②Li2CO3的溶解度(g/L)
溫度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 80 | 100 |
Li2CO3 | 1.54 | 1.43 | 1.33 | 1.25 | 1.17 | 1.08 | 1.01 | 0.85 | 0.72 |
請回答下列問題:
(1)鋰輝石(Li2Al2Si4Ox)可以用氧化物的形式表示其組成,形式為___________。
(2)硫酸化焙燒溫度不宜超過300℃,主要原因是___________________;焙燒中硫酸用量控制在理論用量的115%左右,硫酸加入過多的副作用是____________。
(3)“深度凈化”時,加入適量Na2C2O4的目的是__________________。
(4)“沉鋰”需要在95℃以上進行,主要原因是____________________________。
(5)工業(yè)上,將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝如下:
a.將Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽極液,LiOH溶液做陰極液,兩者用離子選擇透過膜隔開,用惰性電極電解。b.電解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共熱,過濾、烘干得高純Li2CO3。
①a中,陽極的電極反應(yīng)式是_________________________,宜選用_____(“陽”或“陰”)離子交換膜。
②b中,生成Li2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NA表示阿伏伽德羅常數(shù)。下列說法正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 11.2L NT3分子中所含中子數(shù)為6.5NA
B. 電解2mol/L的NaCl溶液轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA
C. l00mL含A13+離子數(shù)為0.4NA的Al2(SO4)3溶液的物質(zhì)的量濃度為2.0molL-1
D. 常溫常壓下,7.8g苯分子中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.3NA
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