【題目】現(xiàn)有屬于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七種元素,原子序數(shù)依次增大。A元素的價電子構(gòu)型為nsnnpn+1;C元素為最活潑的非金屬元素,D元素核外有三個電子層,最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6;E元素正三價離子的3d軌道為半充滿狀態(tài),F(xiàn)元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層沒有成對電子,只有一個未成對電子;G元素與A元素位于同一主族,其某種氧化物有劇毒。
(1)A元素的第一電離能________B元素的第一電離能(填“<”“>”或“=”)。
(2)D元素基態(tài)原子核外電子占據(jù)的最高能層符號為________, DC2的電子式為__________。
(3)E原子價電子的軌道表示式為_____________________________。
(4)F其基態(tài)原子的電子排布式為_____________________,元素位于元素周期表的_______區(qū)。
(5)G元素可能的性質(zhì)是___________(填序號)。
A.其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料
B.其電負(fù)性大于磷
C.最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強酸
(6)含A、B等元素的化合物的結(jié)構(gòu)如圖1所示,該化合物中含有_________(填序號)。
a.極性共價鍵 b.非極性共價鍵 c.配位鍵 d.氫鍵 e.金屬鍵
(7)A和E形成的一種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示,該晶胞的化學(xué)式為_____________。若兩個最近的E原子間的距離為acm,則該晶體的密度是________________g·cm-3。(用NA和a表示)
【答案】 > M 1s22s22p63s23p63d104s1 或 [Ar]3d104s1 ds A abcd Fe4N
【解析】A元素的價電子構(gòu)型為nsnnpn+1,n=2,A為N元素,C元素為最活潑的非金屬元素,C為F元素,則B為O元素,D元素核外有三個電子層,最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6,應(yīng)為Mg元素,E元素正三價離子的3d軌道為半充滿狀態(tài),則原子序數(shù)為26,為Fe元素,F(xiàn)元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層沒有成對電子,只有一個未成對電子,為Cu元素,G元素與A元素位于同一主族,其某種氧化物有劇毒,為As元素;則
(1)N原子最外層為半充滿狀態(tài),性質(zhì)穩(wěn)定,難以失去電子,第一電離能大于O元素;(2)D為Mg元素,基態(tài)原子核外電子占據(jù)的最高能層符號為M, MgF2是離子化合物,電子式為;(3)E為Fe元素,價電子的軌道表示式為;(4)F為Cu,位于周期表ds區(qū),其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1;(5)A、G為As元素,與Si位于周期表對角線位置,其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料,A正確;B、同主族從上到下電負(fù)性逐漸減小,電負(fù)性比P小,B錯誤;C、因磷酸為中強酸,則As的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是弱酸,C錯誤,答案選A;(6)根據(jù)結(jié)構(gòu)圖可知不同的非金屬原子之間存在極性鍵、C和C之間存在非極性鍵,氧原子和氫原子之間還存在氫鍵,另外N和Ni之間還存在配位鍵,不存在金屬鍵,答案選abcd;(7)鐵和氮形成的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞中鐵原子數(shù)目為8×1/8+6×1/2=4,氮原子數(shù)目為1,原子數(shù)目之比為4:1,故該氯化物的化學(xué)式是Fe4N,晶胞質(zhì)量為 238/NAg,若兩個最近的Fe原子間的距離為acm,則該晶體的晶胞邊長為,則該晶體密度為。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】苯甲酸乙酯(C9H10O2)稍有水果氣味,用于配制香水香精和人造精油,大量用于食品工業(yè)中,也可用作有機合成中間體、溶劑等。其制備方法為:
已知:
顏色、狀態(tài) | 沸點(℃) | 密度(g·cm-3) | 相對分子質(zhì)量 | |
苯甲酸* | 白色片狀晶體 | 249 | 1.2659 | 122 |
苯甲酸乙酯 | 無色澄清液體 | 212.6 | 1.05 | 150 |
乙醇 | 無色澄清液體 | 78.3 | 0.7893 | 46 |
環(huán)己烷 | 無色澄清液體 | 80.8 | 0.7318 | 84 |
*苯甲酸在 100℃會迅速升華。
實驗步驟如下:
①在 100mL 圓底燒瓶中加入 12.20g 苯甲酸、25mL乙醇(過量)、20mL 環(huán)己烷,以及 4mL濃硫酸,混合均勻并加入沸石,按右圖所示裝好儀器,并在分水器中預(yù)先加入水,使水面略低于分水器的支管口,控制溫度在 65~70℃加熱回流 2h。反應(yīng)時環(huán)己烷-乙醇-水會形成“共沸物”(沸點62.6℃)蒸餾出來。在反應(yīng)過程中,通過分水器下部的旋塞分出生成的水,注意保持分水器中水層液面原來的高度,使油層盡量回到圓底燒瓶中。
②反應(yīng)結(jié)束,打開旋塞放出分水器中液體后,關(guān)閉旋塞。繼續(xù)加熱,至分水器中收集到的液體不再明顯增加,停止加熱。
③將燒瓶內(nèi)反應(yīng)液倒入盛有適量水的燒杯中,分批加入Na2CO3至溶液呈中性。
④用分液漏斗分出有機層,水層用 25mL 乙醚萃取分液,然后合并至有機層。加入氯化鈣,對粗產(chǎn)物進行蒸餾,低溫蒸出乙醚后,繼續(xù)升溫,接收 210—213℃的餾分。
⑤檢驗合格,測得產(chǎn)品體積為 11.43mL。
回答下列問題:
(1)裝置 X 的作用是_________;進水口為_________(a或者b)。
(2)步驟①中使用分水器不斷分離除去水的目的是_________。
(3)步驟②中應(yīng)控制餾分的溫度在_________。
A.65~70℃ B.78~80℃ C.85~90℃ D.215~220℃
(4)若 Na2CO3加入不足,在步驟④蒸餾時,蒸餾燒瓶中可見到白煙生成,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是_________。
(5)該實驗的產(chǎn)率為_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是( )
A. 濃硝酸必須保存在棕色瓶中 B. 銨鹽應(yīng)密封保存于陰涼處
C. pH=6的降雨是酸雨 D. SO2、NO2、可吸入顆粒物等過量排放導(dǎo)致霧霾
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某興趣小組設(shè)計出如圖所示裝置來改進教材中“銅與硝酸反應(yīng)”實驗,以探究化學(xué)實驗的綠色化。
(1)實驗前,關(guān)閉活塞b,試管d中加水至浸沒長導(dǎo)管口,塞緊試管c和d的膠塞,加熱c,其目的是_____________________。
(2)在d中加適量NaOH溶液,c中放一小塊銅片,由分液漏斗a向c中加入2 mL濃硝酸,c中反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________________。
(3)下表是制取硝酸銅的三種方案,能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的最佳方案是____________。
方案 | 反應(yīng)物 |
甲 | Cu、濃HNO3 |
乙 | Cu、稀HNO3 |
丙 | Cu、O2、稀HNO3 |
(4)該小組還用上述裝置進行實驗證明酸性:HCl>H2CO3>H2SiO3,則分液漏斗a中加入的試劑是____________,c中加入的試劑是____________,d中加入的試劑是____________,實驗現(xiàn)象為____________________________________________。有同學(xué)認(rèn)為,該實驗裝置仍不能證明上述結(jié)論,改進的措施是_________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組氣體中,通常狀況下能共存,并且都能用濃硫酸干燥的是
A. HCl、N2、NH3 B. Cl2、CO2、O2
C. NO、O2、N2 D. CO2、CO、H2S
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】
(Ⅰ)已知工業(yè)上生產(chǎn)H2的過程中有如下反應(yīng): CO (g) + H2O (g)CO2(g) + H2 (g)在一定條件下的密閉容器中,該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。請回答:
(1)若增大H2O (g)的濃度,則CO的轉(zhuǎn)化率 _________(填“增大”或“減小”)。
(2)若升高溫度能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動,則正反應(yīng)是____________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
(Ⅱ)煤燃燒的反應(yīng)熱可通過以下兩個途徑來利用:a.利用煤在充足的空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反應(yīng)熱;b.先使煤與水蒸氣反應(yīng)得到氫氣和一氧化碳,然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒。這兩個過程的化學(xué)方程式為:
a.C(s)+O2(g) ═ CO2(g);△H═ E1 ①
b.C(s)+H2O(g) ═ CO(g)+H2(g);△H═ E2 ②
H2(g)+1/2 O2(g) ═H2O(g);△H═ E3 ③
CO(g)+1/2 O2(g) ═CO2(g);△H═ E4 ④
請回答:
⑴與途徑a相比,途徑b有較多的優(yōu)點,即____________。
⑵上述四個熱化學(xué)方程式中哪個反應(yīng)的△H>0 ?_____________。
⑶等質(zhì)量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量關(guān)系正確的是(______)
A.a比b多 B.a比b少 C.a與b在理論上相同
⑷根據(jù)能量守恒定律,E1 、E2、 E3、E4之間的關(guān)系為________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】三氧化二鎳是一種重要的電子元件材料、蓄電池材料。工業(yè)上利用含鎳廢料(以鎳、鐵、鈣、鎂合金為主)制取草酸鎳(NiC2O4·2H2O),再高溫煅燒草酸鎳制取三氧化二鎳。已知草酸的鈣、鎂、鎳鹽均難溶于水。根據(jù)下列工藝流程示意圖回答問題。
(1)操作1的名稱為____________________________________。
(2)沉淀A為_________________________(用電子式表示)。
(3)試劑B的名稱為_______________,沉鎳后,濾液中C2O42-的濃度為0.01mol/L,則殘留在濾液中的 c(Ni2+)=_______________(已知Ksp[NiC2O4]= 4×10-10)。
(4)NiC2O4·2H2O 高溫煅燒制取三氧化二鎳的熱重曲線如右圖所示:
①T3溫度后,草酸鎳全部轉(zhuǎn)化為三氧化二鎳,則a為_______________(保留一位小數(shù))。
②T2溫度發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。
(5)高溫煅燒草酸鎳制取三氧化二鎳時會產(chǎn)生CO、CO2、水蒸氣等混合氣體。某同學(xué)設(shè)計如下實驗流程進行檢驗。
混合氣體現(xiàn)象澄清石灰水變渾濁
①試劑1的化學(xué)式為_____________________。
②堿石灰的作用是________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次遞增,a、b、c、d、e、f 是由這些元素組成的化合物,d 是淡黃色粉末,m 為元素 Y 的單質(zhì),通常為無色無味的氣體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 簡單離子半徑:Z<Y
B. 陰離子的還原性:Y>W(wǎng)
C. 簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>X
D. W2Y2 中含有非極性鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】苯乙烯是生產(chǎn)塑料和合成橡膠的重要基本有機原料,乙苯催化脫氧法是目前國內(nèi)外生產(chǎn)苯乙烯的主要方法,其化學(xué)方程式為:
(1)若升高溫度,該反應(yīng)的平衡常數(shù)變大,則ΔH____________(填“大于0”或“小于0”)。該反應(yīng)在_______________條件下能自發(fā)進行(填“較高溫度”、“較低溫度”或“任何溫度”)。
(2)維持體系總壓強ρ恒定,在溫度T時,物質(zhì)的量為2mol、體積為1L的乙苯蒸汽發(fā)生催化脫氫反應(yīng)。已知乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為80%,則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____。
(3)在體積為2L的恒溫密閉容器中通入2mol乙苯蒸汽,2分鐘后達(dá)到平衡,測得氫氣的濃度是0.5mol/L,則乙苯蒸汽的反應(yīng)速率為_________________;維持溫度和容器體積不變,向上述平衡中再通入1mol氫氣和1mol乙苯蒸汽,則v正_______v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)
(4)工業(yè)上,通常在乙苯蒸汽中摻混水蒸氣(原料中乙苯和水蒸氣的物質(zhì)的量之比為1:9),控制反應(yīng)溫度600℃,并保持體系總壓為常壓的條件下進行反應(yīng)。在不同反應(yīng)溫度下,乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性(指除了H2以外的產(chǎn)物中苯乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))示意圖如下:
①摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率,解釋說明該事實_________________________。
②控制反應(yīng)溫度為600℃的理由是_____________________。
(5)某燃料電池以乙苯為燃料,Li2CO3與K2CO3混合的碳酸鹽為電解質(zhì)的高溫型燃料電池,其負(fù)極的電極反應(yīng)式為_____________________,正極上通入的氣體為______________。
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