【題目】在2 L的密閉容器中發(fā)生:3A(g)+B(g) ===2C(g) 的反應(yīng),若最初加入A和B都是4 mol,A的平均反應(yīng)速率是0.12 mol·L-1·s-1,則10 s后容器中B的濃度為
A. 2.8 mol·L-1 B. 1.6 mol·L-1 C. 3.2 mol·L-1 D. 3.6 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】磁性材料A是由兩種元素組成的化合物,某研究小組按如圖流程探究其組成:
請(qǐng)回答:
(1)A的組成元素為________(用元素符號(hào)表示),化學(xué)式為_____________________。
(2)溶液C可溶解銅片,例舉該反應(yīng)的一個(gè)實(shí)際應(yīng)用________。
(3)已知化合物A能與稀硫酸反應(yīng),生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標(biāo)況下的密度為1.518 g·L-1),該氣體分子的電子式為________。寫出該反應(yīng)的離子方程式____________________。
寫出F→G反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究溶液G中的主要微粒(不考慮H2O、H+、K+、I-) _____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A,B,C,D均為氣體,在2A+B3C+5D反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是
A. υ(A)= 0.5 mol/(L·s) B. υ(C)= 0.8 mol/(L·s)
C. υ(B)= 0.3 mol/(L·s) D. υ(D)= 1 mol/(L·s)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為測定Cl2、Br2的氧化性強(qiáng)弱,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):(可供選擇的試劑有:氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳)。實(shí)驗(yàn)步驟如下圖,填寫圖中的空白。
(1)2 mL試劑_______________;
(2)加入少量___________試劑;
(3)再加入___________試劑;
(4)現(xiàn)象_____________________________________________________。
(5)可以證明Cl2的氧化性____________(填強(qiáng)于、弱于)Br2的氧化性。
(6)發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下,相同體積的某物質(zhì)X與H2,前者質(zhì)量是后者16倍的是( )
A.CH4B.H2OC.SD.O2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】欲將NaCl、CaCO3分離,可能會(huì)涉及如下操作步驟:
①溶解②過濾③蒸發(fā)結(jié)晶④洗滌⑤烘干⑥萃取,其中正確的是( )
A.①②③B.②③④⑤
C.①②③④⑤D.全部
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.淀粉、纖維素、油脂的相對(duì)分子質(zhì)量都較大,所以都屬于高分子化合物
B.苯、乙酸、乙醇在一定條件下都能發(fā)生取代反應(yīng),且都能與金屬鈉反應(yīng)
C.乙烯能使酸性高錳酸鉀和溴水褪色,二者反應(yīng)原理相同
D.等物質(zhì)的量的乙烷和乙醇完全燃燒時(shí)所需氧氣的質(zhì)量不相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列有關(guān)離子濃度及pH大小的比較,正確的是( )
A. NH4+濃度相同的下列溶液:①(NH4)2Fe(SO4)2 ②(NH4)2CO3 ③(NH4)2SO4,溶液濃度由大到小的順序是:③>②>①
B. 由pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合,其離子濃度不可能是:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
C. pH=13的Ba(OH)2溶液與pH=1的HCl溶液等體積混合后,混合溶液的pH>7
D. pH=12的Ba(OH)2溶液與pH=14的NaOH溶液等體積混合,混合溶液的pH范圍是13<pH<14
【答案】D
【解析】①(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+的水解對(duì)于銨根離子的水解起到抑制作用, ②(NH4)2CO3 中碳酸根離子水解對(duì)于銨根離子的水解起到促進(jìn)作用,③(NH4)2SO4溶液中硫酸根離子對(duì)銨根離子的水解無影響,所以溶液中銨根離子的水解程度的大小順序?yàn)?/span>:②>③>①。則要達(dá)到相同的銨根離子濃度,水解程度大的溶液,物質(zhì)的濃度應(yīng)該越大,即溶液濃度由大到小的順序是:②>③>①。選項(xiàng)A錯(cuò)誤。由pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合,由于醋酸的濃度遠(yuǎn)大于氫氧化鈉的濃度,所以中和以后得到醋酸鈉(較少)和醋酸(較多)的混合溶液,溶液顯酸性,即c(H+)>c(OH-),根據(jù)電荷守恒得到:c(CH3COO-)>c(Na+)。又因?yàn)殁c離子是醋酸鈉完全電離生成的,氫離子使醋酸微弱電離得到的,所以有c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。選項(xiàng)B錯(cuò)誤。pH=13的Ba(OH)2溶液與pH=1的HCl溶液等體積混合,兩溶液的氫氧根離子和氫離子的濃度剛好相等,等體積混合,恰好中和,溶液顯中性。選項(xiàng)C錯(cuò)誤。pH=12的Ba(OH)2溶液與pH=14的NaOH溶液等體積混合,其,所以 , ,選項(xiàng)D正確。
【題型】單選題
【結(jié)束】
14
【題目】室溫下,下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是( )
A. Na2C2O4溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)
B. 20mL0.1molL-1CH3COONa溶液與10mL0.1molL-1HCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中:c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)
C. CH3COONa和CaCl2混合溶液:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)
D. pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合,所得溶液中:c(Cl-)+c(H+)>c(NH4+)+c(OH-)
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