【題目】磁性材料A是由兩種元素組成的化合物,某研究小組按如圖流程探究其組成:

請回答:

(1)A的組成元素為________(用元素符號表示),化學(xué)式為_____________________。

(2)溶液C可溶解銅片,例舉該反應(yīng)的一個實際應(yīng)用________。

(3)已知化合物A能與稀硫酸反應(yīng),生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標(biāo)況下的密度為1.518 g·L1),該氣體分子的電子式為________。寫出該反應(yīng)的離子方程式____________________

寫出F→G反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。

設(shè)計實驗方案探究溶液G中的主要微粒(不考慮H2O、H、K、I) _____________________。

【答案】 S、Fe Fe3S4 制印刷電路板 Fe3S4+6H===3Fe2+3H2S↑+S H2SO3+I(xiàn)2+H2O=H2SO4+2HI 取溶液G,加入過量BaCl2溶液若產(chǎn)生白色沉淀,則有SO42;過濾后取濾液滴加H2O2溶液,若再產(chǎn)生白色沉淀則有H2SO3

【解析】C加入KSCN,D為血紅色溶液,可知CFeCl3,DFe(SCN)3 等,可知BFe2O3,且n(Fe2O3)=2.400g/160g·mol-1=0.015mol,n(Fe)=0.03mol,m(Fe)=0.03mol×56g·mol-1=1.68g,A燃燒生成的無色氣體E溶液水得到酸性溶液,加入碘的KI溶液,得到無色溶液,說明碘可氧化E的水溶液,E應(yīng)為SO2,F(xiàn)H2SO3,G含有和H2SO4HI,可知A含有Fe、S元素,且m(S)=2.96g-1.68g=1.28g,n(S)=1.28g/32g·mol-1=0.04mol,可知n(Fe):n(S)=3:4,應(yīng)為Fe3S4,(1)由以上分析可知,A組成元素為Fe、S,為Fe3S4;(2)鐵離子具有強(qiáng)氧化性,可將銅氧化,常用于制印刷電路板;(3)化合物A能與稀硫酸反應(yīng),生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標(biāo)況下的密度為1.518 g·L1),淡黃色不溶物為S,氣體的相對分子質(zhì)量為1.518×22.4L=34,為H2S氣體,電子式為,反應(yīng)的離子方程式為Fe3S4+6H=3Fe2++S+3H2S↑;(4)F→G反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI,溶液G中的主要微粒(不考慮H2O,H,K,ISO42-H2SO3,可先檢驗SO42-,后檢驗有H2SO3,具體操作為:取溶液G,加入過量BaCl2溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則有SO42-;過濾后取濾液,滴加H2O2溶液,若再產(chǎn)生白色沉淀,則有H2SO3。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(   )

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA

B. 常溫常壓下,7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA

C. 50mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng),生成SO2分子數(shù)目為0.46NA

D. 某密閉容器盛有0.1molN20.3molH2,在一定條件下充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某消毒液的主要成分為NaClO,還含有一定量的NaOH,下列用來解釋事實的方程式中不合理的是(已知:飽和NaClO溶液的pH約為11)( )

A. 該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備:Cl2 +2OH=== Cl+ ClO+ H2O

B. 該消毒液的pH約為12:ClO+ H2OHClO+ OH

C. 該消毒液與潔廁靈(主要成分為HCl)混用,產(chǎn)生Cl2:2H+ Cl+ ClO= Cl2 ↑+ H2O

D. 該消毒液加白醋生成HClO,可增強(qiáng)漂白作用:CH3COOH+ ClO= HClO+ CH3COO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】橡皮筋在拉伸和收縮狀態(tài)時結(jié)構(gòu)如圖。在其拉伸過程中有放熱現(xiàn)象。25℃、101 kPa時,下列過程的焓變、熵變和自發(fā)性與橡皮筋從拉伸狀態(tài)到收縮狀態(tài)一致的是()

A. CaCO3=CaO+CO2 B. NaOH的溶解

C. 2H2+O2=2H2O D. Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】SO2屬于嚴(yán)重大氣污染物,不能直接排放在空氣中,其兩種處理方法如下:

已知:①25℃時,NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb18×105。

②相關(guān)物質(zhì)的Ksp數(shù)據(jù)如下表所示。

請回答下列問題:

1)方法1工藝中利用了SO2______________(填化學(xué)性質(zhì))。用過氧化氫也能氧化NH4HSO3溶液為銨鹽溶液,過氧化氫電子式為__________________,將所得銨鹽溶液變?yōu)闊o水銨鹽的方法為__________。

2)方法2生產(chǎn)工藝的優(yōu)點有________________________________________

3)方法2中為檢驗分離器的分離效果,取分離后的H2SO4溶液于試管中,向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反應(yīng),若觀察到___________________,證明分離效果較好。

4)某含有大量氯化銀沉淀的懸濁液中cCl)=036 mol·L1,加入等體積的溴化鈉溶液,若要產(chǎn)生溴化銀沉淀,加入的溴化鈉溶液的最小濃度是____________mol·L1。

5)氨水是一種重要的弱電解質(zhì),常溫下,向01 molL氨水中加入少許NH4NO3,使溶液中cNH3·H2O):cNH4)=5 9,此時溶液的pH_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)與其用途不完全符合的有(
①干冰﹣人工降雨;
②Na2CO3﹣制玻璃;
③Fe2O3﹣紅色油漆或涂料;
④Al2O3﹣耐火材料;
⑤NaClO﹣凈水劑
⑥NaHCO3﹣制食品發(fā)泡劑;
⑦KAl(SO42﹣消毒、凈水.
A.⑤⑦
B.②④⑥⑧
C.③④
D.①③⑤⑦

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】amL三種氣態(tài)烴組成的混合物與足量氧氣反應(yīng),恢復(fù)到原來的狀態(tài),體積共縮小2amL,則這三種烴可能是( )

A. CH4、C2H4、C3H4 B. C2H6、C3H6、C4H6 C. CH4、C2H6 C3H8 D. CH4、C2H4、C2H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】由工業(yè)級碳酸鋰(含有少量碳酸鎂等雜質(zhì))制備高純碳酸鋰。實驗過程如下:

(1)實驗室中在右圖所示裝置中進(jìn)行碳化反應(yīng):

碳化反應(yīng)的主要反應(yīng)離子方程式為__________。

碳化時溫度需控制在 30℃,可采取的措施是_________。 溫度不宜過高的原因是________。

(2)用 CO2調(diào) pH 8~9,其目的是__________

(3)已知在不同溫度下蒸發(fā)分解碳酸鋰的產(chǎn)率與溶解度關(guān)系如圖:

90℃以下,隨溫度升高,碳酸鋰產(chǎn)率升高的原因可能是__________。

(4)請補充完整由濾液制備高純碳酸鋰的實驗方案:取濾液放置于燒杯中___________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】己知反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下:

溫度/℃

700

800

830

1000

1200

平衡常數(shù)

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

請回答下列問題:

(1)該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_______△H=_______0(選填“>”、“<”或“=”)。

(2)830℃時,向一個5L的密閉容器中充入0.40molA0.60molB,反應(yīng)在6min時達(dá)到平衡狀態(tài)。

①該段時間內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=__________,達(dá)到平衡時B的轉(zhuǎn)化率為_________

②如果這段時間內(nèi)體系向外釋放48kJ的熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_________。

③此時向該密閉容器中充入1mol氬氣,平衡時A的轉(zhuǎn)化率_______(選填“增大”、“減小”、“不變”)。

(3)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)為_________(填正確選項的字母)。

a.壓強(qiáng)不隨時間改變 b.氣體的密度不隨時間改變

cc(A)不隨時間改變 d.單位時間里生成CD的物質(zhì)的量相等

e.單位時間內(nèi)生成amolA的同時,消耗amolB

(4)1200℃時反應(yīng)C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為_________。

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