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6．下列敘述正確的是（　　）
A．直徑介于1nm～100 nm之間的微粒稱為膠體
B．電泳現象可證明膠體帶電
C．用鹽析法可分離皂化反應后所得的產物
D．用含1mol FeCl3的溶液可制得6.02×1023個Fe（OH）3膠體粒子

分析 A．膠體的分散質微粒直徑介于1nm～100nm之間；
B．膠體不帶電，膠粒帶電；
C．鹽析法可以實現硬脂酸鈉和甘油的分離；
D．氯化鐵水解制備膠體，水解為可逆反應，且膠體粒子為微觀粒子的集合體．

解答 解：A．膠體的分散質微粒直徑介于1nm～100nm之間，并不是直徑介于1nm～100nm之間的微粒均稱為膠體，故A錯誤；
B．膠體不帶電，電泳現象可證明膠體中的膠粒帶電，故B錯誤；
C．向皂化反應后的混合液中加入食鹽，能降低高級脂肪酸鈉的溶解度而析出，故C正確；
D．用含1molFeCl3的溶液可制得Fe（OH）3膠體粒子數目小于6.02×1023個，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查膠體的性質，題目難度不大，本題易錯點為D，注意膠體粒子是大量分子的集合體、丁達爾效應是膠體的獨有性質．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．已知100℃時，水的離子積常數為1×10-12．100℃時0.1mol•L-1的HX溶液中，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1×10-6，在該條件下對0.1mol•L-1的HX溶液，下列說法中正確的是（　　）
A．HX的電離方程式為：HX=H++X-
B．該溶液中c（HX）＞c （H+）＞c （X-）＞c （OH-）
C．此溶液的pH=1
D．NaX與HX的混合溶液pH=6時，溶液顯酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在加熱情況下，用足量CO還原7g鐵的氧化物組成的混合物，產生氣體全部通入足量石灰水中得到12.5g沉淀，此混合物不可能為（　　）
A．FeO、Fe2O3B．FeO、Fe3O4C．Fe2O3、Fe3O4D．FeO、Fe2O3、Fe3O4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列實驗報告記錄的實驗現象正確的是（　　）
實驗 
記錄A無色無色無現象無色溶液
B紅色無色白色沉淀白色沉淀
C紅色無色無色溶液白色沉淀
D無色無色無色溶液無色溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．（1）鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素．在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解，無水CeCl3可用加熱CeCl3•6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來制備．其中NH4Cl的作用是分解出HCl氣體，抑制CeCl3水解
（2）Na2S溶液中離子濃度由大到小的順序為Na+＞S2-＞OH-＞HS-＞H+，向該溶液中加入少量固體CuSO4，溶液pH減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
（3）已知100℃時水的離子積Kw是1.0×10-12，100℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=7，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為1：9
（4）25℃在等體積的①pH=0的H2SO4溶液，②0.05mol•L-1的Ba（OH）2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質的量之比是1：10：1010：109．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列每組中的三對物質都能用分液漏斗分離的是（　�。�
A．乙酸乙酯和水，酒精和水，苯酚和水B．二溴乙烷和水，溴苯和水，酒精和水
C．甘油和水，乙醛和水，乙酸和乙醇D．苯和水，甲苯和水，己烷和水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．pH相同的氨水、NaOH溶液和Ba（OH）2溶液，分別用蒸餾水稀釋到原來的x倍、y倍、z倍，稀釋后三種溶液的pH相同，則x、y、z的關系是（　　）
A．x=y=zB．x＞y=zC．x＜y=zD．x=y＜z

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．A、B、C、D、E五種固態(tài)物質中均含有同一種元素，它們能發(fā)生如圖所示的變化．試回答：

（1）寫出有關物質的化學式：CNa2SiO3；EH2SiO3．
（2）寫出有關反應的化學方程式：
①A-→D：2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO．
②A-→B：SiO2+CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．對不純的固體有機物進行提純，常用的方法是重結晶法，該法主要要求溶劑：
（1）雜質在溶劑中的溶解度很大或很�。�
（2）被提純有機物在該溶劑中的溶解度受溫度影響較大．

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