Question

16．已知100℃時，水的離子積常數(shù)為1×10^-12．100℃時0.1mol•L^-1的HX溶液中，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1×10^-6，在該條件下對0.1mol•L^-1的HX溶液，下列說法中正確的是（　�。�

• A． HX的電離方程式為：HX=H⁺+X^-
• B． 該溶液中c（HX）＞c （H⁺）＞c （X^-）＞c （OH^-）
• C． 此溶液的pH=1
• D． NaX與HX的混合溶液pH=6時，溶液顯酸性

Answer 1

分析 已知100℃時，水的離子積常數(shù)為1×10^-12．100℃時0.1mol•L^-1的HX溶液中，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1×10^-6，則c（OH^-）=1×10^-9 mol•L^-1，c（H⁺）=10^-3 mol•L^-1，氫離子濃度小于酸濃度，所以該酸是弱酸；
A．弱酸部分電離；
B．該酸部分電離，氫離子濃度小于酸濃度；
C．根據(jù)氫離子濃度計算pH；
D．根據(jù)Kw可知中性時pH=6．

解答 解：已知100℃時，水的離子積常數(shù)為1×10^-12．100℃時0.1mol•L^-1的HX溶液中，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1×10^-6，則c（OH^-）=1×10^-9 mol•L^-1，c（H⁺）=10^-3 mol•L^-1，氫離子濃度小于酸濃度，所以該酸是弱酸；
A．該酸是弱酸，弱酸部分電離，所以HX的電離方程式為：HX?H⁺+X^-，故A錯誤；
B．該酸部分電離，氫離子濃度小于酸濃度，溶液顯酸性，則該溶液中c（HX）＞c （H⁺）＞c （X^-）＞c （OH^-），故B正確；
C．由分析可知c（H⁺）=10^-3 mol•L^-1，則pH=3，故C錯誤；
D．水的離子積常數(shù)為1×10^-12，則中性時c（OH^-）=c（H⁺）=10^-6 mol•L^-1，即pH=6為中性，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了弱酸的電離、pH的計算，正確推斷酸的強弱是解本題關鍵，注意水的離子積常數(shù)只與溫度有關，與溶液的酸堿性無關．