2．下列過程需要通電才能進行的是（　�。�
①電離　②電鍍�、垭娊狻、茈娀瘜W(xué)腐蝕．
A．①②B．②③C．③④D．全部

分析 ①電離是電解質(zhì)在水溶液中離解出自由移動離子的過程；
②電鍍池實質(zhì)是一個電解池；
③電解池是外加電源強迫下的氧化還原反應(yīng)；
④電化學(xué)腐蝕原理是原電池原理．

解答 解：①電離是電解質(zhì)在水溶液中離解出自由移動離子的過程，不需要通電，故①錯誤；
②電鍍池實質(zhì)是一個電解池，必須加外加電源故②正確；
③，電解池是外加電源強迫下的氧化還原反應(yīng)，必須加外加電源，故③正確；
④電化學(xué)腐蝕原理是原電池原理，原電池中不含電源，是自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)，故④錯誤．
故選B．

點評 本題是對電化學(xué)的電解池、原電池的構(gòu)成條件的考查，要注意過程的發(fā)生需要的條件，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)．請回答下列問題：
（1）水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康．天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是明礬、硫酸鋁、硫酸鐵、硫酸亞鐵等（填其中任意兩種）（填兩種物質(zhì)的名稱），其凈水作用的原理是鋁鹽或鐵鹽在水中發(fā)生水解生成相應(yīng)的氫氧化物膠體，它可吸附天然水中懸浮物，并破壞水中帶其他異電的膠體，使其聚沉達到凈水的目的．
（2）水的凈化與軟化的區(qū)別是水的凈化是通過混凝劑（如明礬等）將水中的膠體及懸浮物除去，而水的軟化是使水中的Ca2+、Mg2+濃度減�。�
（3）硬度為1°的水是指每升水含10mg CaO或與之相當?shù)奈镔|(zhì)（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca2+）=1.2×10-3mol/L，c（Mg2+）=6×10-4mol/L，則此水的硬度為10°．
（4）若（3）中的天然水還含有c（HCO3-）=8×10-4mol/L，現(xiàn)要軟化10m3這種天然水，則需先加入Ca（OH）2740g，后加入Na2CO31484g．
（5）如圖是電滲析法淡化海水的原理圖．其中，電極A接直流電源的正極，電極B接直流電源的負極．

①隔膜A是陰離子交換膜（填“陰”或“陽”）．
②某種海水樣品，經(jīng)分析含有大量的Na+，Cl-，以及少量的K+，SO42-．若用上述裝置對該海水進行淡化，當?shù)ぷ魍瓿珊�，A，B，C三室中所得溶液（或液體）的pH分別為pHa、pHb、pHc，則其大小順序為pHa＜pHb＜pHc．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．某實驗興趣小組設(shè)計如下微型實驗裝置，a、b為直流電源的兩極．實驗時，若斷開K1，閉合K2，兩極均有氣泡產(chǎn)生，下列有關(guān)描述正確的是（　�。�
A．斷開K1閉合K2時，總反應(yīng)的離子方程式為：2H++2Cl-$\stackrel{電解}{→}$ H2↑+Cl2↑
B．斷開K1閉合K2時，電子沿“a→Fe→電解質(zhì)溶液→C→b”的路徑流動
C．斷開K1閉合K2時，鐵電極附近溶液pH逐漸升高
D．斷開K2閉合K1時，F(xiàn)e電極被保護，此法稱為犧牲陽極的陰極保護法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某探究小組將反應(yīng)Cu（s）+2Ag+（aq）═Cu2+（aq）+2Ag （s）設(shè)計成原電池，某時刻的電子流向及電流表（A）指針偏轉(zhuǎn)方向如圖所示．
請你參與探究并回答有關(guān)問題：
（1）該裝置中負極是Cu，其電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+．
（2）鹽橋是含有瓊脂的飽和KNO3溶液，電池工作時，鹽橋中K+和N分別向正極和負極移動；工作一段時間后取出鹽橋，電流表的指針將不再發(fā)生偏轉(zhuǎn)．
（3）工作一段時間后，Cu（NO3）2溶液中c（Cu2+）將增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）實驗前Cu電極和Ag電極質(zhì)量相等，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.5mol電子時，兩極質(zhì)量差為70g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結(jié)論正確的是（　�。�
A．先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液，生成白色沉淀，原溶液中有SO42-
B．滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置，上層溶液顯紫色，原溶液中有I-
C．用潔凈鐵絲蘸取溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，原溶液中有Na+
D．滴加NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍，原溶液中無NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．關(guān)于物質(zhì)的量濃度溶液的配置說法正確的是（　�。�
A．容量瓶在使用之前要檢漏
B．容量瓶上有溫度，濃度，標線三個標識
C．定容時，因不慎使液面高于容量瓶的刻度線，可用滴管將多余液體吸出
D．配置好的溶液儲存在容量瓶中，并貼上標簽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．常溫下，將FeCl3溶液和KI溶液混合，發(fā)生如下反應(yīng)：2Fe3++2I-?2Fe2++I2
某研究小組為了證明FeCl3溶液和KI溶液的反應(yīng)存在一定限度，設(shè)計了如下實驗：取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加0.1mol/LFeCl3溶液5～6滴，充分反應(yīng)后溶液呈黃褐色，加入2mL CCl4溶液，振蕩后靜置，取上層溶液，滴加KSCN試劑，觀察實驗現(xiàn)象．
根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）能夠證明反應(yīng)存在限度的現(xiàn)象是上層溶液呈紅色．
（2）現(xiàn)將反應(yīng)2Fe3++2I-?2Fe2++I2設(shè)計成如圖所示的原電池
①能說明反應(yīng)達到平衡的標志是ad（填序號）．
a．電流計讀數(shù)為零                       b．電流計指針不再偏轉(zhuǎn)且不為零
c．電流計指針偏轉(zhuǎn)角度最大           d．甲燒杯中溶液顏色不再改變
②反應(yīng)達平衡后，向甲中加入適量FeCl2固體，此時甲（填“甲“或“乙”）中石墨電極為負極，對應(yīng)的電極反應(yīng)方程式為2Fe2+-2e-=2Fe3+．根據(jù)以上信息問答下列問題．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．（1）某課外活動小組同學(xué)用圖1裝置進行實驗，試回答下列問題：
①若開始時開關(guān)K與a連接，則鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的吸氧腐蝕．
②若開始時開關(guān)K與b連接，則總反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（2）芒硝化學(xué)式為Na2SO4•10H2O，無色晶體，易溶于水，是一種分布很廣泛的硫酸鹽礦物．該小組同學(xué)設(shè)想，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，用如圖2所示裝置電解硫酸鈉溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉，無論從節(jié)省能源還是從提高原料的利用率而言都更加符合綠色化學(xué)理念．
①該電解槽的陽極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑；此時通過陰離子交換膜的離子數(shù)小于（填“大于”、“小于”或“等于”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)．
②制得的氫氧化鈉溶液從出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）D導(dǎo)出．
③通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因：H+放電，促進水的電離，OH-濃度增大
④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液組合為氫氧燃料電池，則電池負極的電極反應(yīng)式為H2+2OH--2e-=2H2O．已知H2的燃燒熱為285.8kJ•mol-1，則該燃料電池工作產(chǎn)生36g H2O時，理論上有571.6 kJ的能量轉(zhuǎn)化為電能．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4L CHCl3含氯原子數(shù)為3NA
B．100mL 1 mol•L-1醋酸溶液中的氫原子數(shù)為0.4NA
C．常溫常壓下，11.2g乙烯中共用電子對數(shù)為2.4NA
D．6.4 g CaC2晶體中所含的離子總數(shù)為0.3NA

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同步練習(xí)冊答案