下列實(shí)驗(yàn)裝置用途正確的是（　�。�
A、裝置（I）用于I2與NH4Cl混合物的分離
B、裝置（Ⅱ）用于制取少量純凈的CO2氣體
C、裝置（Ⅲ）用于去除Fe（0H）3膠體中含有的可溶性物質(zhì)
D、裝置（Ⅳ）用于HC1的吸收，以防倒吸
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析：A．碘單質(zhì)易升華，氯化銨易分解；
B．碳酸鈉是易溶于水的粉末；
C．膠體能透過(guò)濾紙；
D．能防止倒吸．
解答： 解：A．碘單質(zhì)易升華，加熱后形成蒸汽，在燒瓶外壁受冷凝華，氯化銨受熱分解生成氯化氫和氨氣，在燒瓶外壁又生成氯化銨，故A錯(cuò)誤；
B．純堿為粉末狀固體，不能使反應(yīng)隨時(shí)停止，應(yīng)選用碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，故B錯(cuò)誤；
C．膠體和溶液都能透過(guò)濾紙，故C錯(cuò)誤；
D．若倒吸，液體進(jìn)入燒瓶，液面和下端脫離，在重力作用下，重新流下，故能防止倒吸，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及物質(zhì)的分離除雜、氣體的制取和收集等知識(shí)點(diǎn)，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大，選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有失去標(biāo)簽的兩瓶無(wú)色溶液：氯化鈉溶液和稀鹽酸．某化學(xué)探究小組打算用物理和化學(xué)兩種方法加以區(qū)別．請(qǐng)回答：
（1）化學(xué)方法  在不選用酸堿指示劑、pH試紙的情況下，按表中方法一（示例）填寫．所選試劑須屬于不同物質(zhì)類別（單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽、有機(jī)物等）．
所選試劑判別方法
方法一鋅取少量樣品分別與鋅反應(yīng)，有氣體產(chǎn)生的是稀鹽酸，沒(méi)有的是氯化鈉溶液．
方法二
方法三
（2）物理方法  同學(xué)小王使用了酒精燈和玻璃棒兩種儀器，就把這兩種無(wú)色溶液區(qū)分開(kāi)了．請(qǐng)你猜測(cè)一下他的做法：
操作方法：
 

判斷方法：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫常壓下，24mL H2和O2的混合氣體，點(diǎn)燃反應(yīng)后再恢復(fù)到原來(lái)溫度和壓強(qiáng)，剩余氣體體積為3mL，則原混合氣體中H2和O2的分子個(gè)數(shù)比可能是（　�。�
A、1：16B、16：1
C、7：17D、7：5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在t℃時(shí)，將agNH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設(shè)該溶液的密度為ρg?cm-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，其中含NH4+的物質(zhì)的量為b moL．下列敘述中正確的是（　�。�
A、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω=
a
Vρ-a
×100%
B、溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c=
1000a
17V
mol?L-1
C、溶液中c （OH-）=
1000b
V
mol?L-1
D、上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5ω

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)方案正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)預(yù)期目的是（　�。�
A、
制取少量蒸餾水
B、
用銅和濃硝酸混合制取少量NO2
C、
比較MnO2、Cl2、I2的氧化性
D、
探究NaHCO3的熱穩(wěn)定性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制氯氣并回收氯化錳的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
   制取氯氣
B、
除去氯氣中的少量氯化氫
C、
分離二氧化錳和氯化錳溶液
D、
蒸干氯化錳溶液制MnCl2?4H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用已知濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定某Na2CO3溶液的濃度，若配制Na2CO3溶液時(shí)所用的Na2CO3中分別含有①NaOH，②NaCl，③NaHCO3，④K2CO3雜質(zhì)時(shí)，所測(cè)結(jié)果偏低的是（　�。�
A、①B、②C、②③D、②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

自來(lái)水常用氯氣進(jìn)行消毒．某實(shí)驗(yàn)室用自來(lái)水配制下列物質(zhì)的溶液，不會(huì)產(chǎn)生明顯藥品變質(zhì)問(wèn)題的是（　�。�
A、FeCl2
B、Na2SO3
C、NaOH
D、AlCl3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

二甲醚（CH3OCH3）是無(wú)色氣體，可作為一種新型能源，由合成氣（組成為H2、CO、和少量CO2）直接制備二甲醚，其中主要過(guò)程包括以下四個(gè)反應(yīng)：
甲醇合成反應(yīng)：
①CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H1=-90.1kJ?mol-1
②CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-49.0kJ?mol-1
水煤氣變換反應(yīng)：
③CO（g）+H2O （g）=CO2（g）+H2（g）△H3=-41.1kJ?mol-1
二甲醚合成反應(yīng)：
④2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H4=-24.5kJ?mol-1
（1）由H2和CO直接制備二甲醚（另一產(chǎn)物為水蒸氣）的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）二甲醚燃料電池具有啟動(dòng)快，效率高等優(yōu)點(diǎn)，其能量密度高于甲醇直接燃燒，若電解質(zhì)為酸性，二甲醚燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為
 
．若電解質(zhì)為KOH則負(fù)極反應(yīng)為
 
．一個(gè)二甲醚分子經(jīng)過(guò)電化學(xué)氧化，可以產(chǎn)生
 
個(gè)電子的電量．

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