【題目】臭氧是一種強(qiáng)氧化劑,常用于消毒、滅菌等。

1O3KI溶液反應(yīng)生成的兩種單質(zhì)是 (填分子式)。

2)已知太陽光催化分解水制氫:2H2O(l)2H2(g)+O2(g)ΔH1=+571.6kJ·mol–1

焦炭與水反應(yīng)制氫:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH2=+131.3kJ·mol–1

甲烷與水反應(yīng)制氫:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH3=+206.1kJ·mol–1

則反應(yīng)CH4(g)C(s)+2H2(g)ΔH= kJ·mol–1

3O3在水中易分解,一定條件下,O3的濃度減少一半所需的時(shí)間(t)如表所示。已知:O3的起始濃度為 0.021 6 mol/L。

pH

t /min

T/℃

3.0

4.0

5.0

6.0

20

301

231

169

58

30

158

108

48

15

50

31

26

15

7

①pH增大能加速O3分解,表明對(duì)O3分解起催化作用的是 。

30 ℃、pH=4.0條件下,O3的分解速率為 mol/(L·min)

據(jù)表中的遞變規(guī)律,推測(cè)O3在下列條件下分解速率依次增大的順序?yàn)?/span> (填字母)。

A40 ℃、pH=3.0 B10 ℃、pH=4.0 C30 ℃、pH=7.0

4O3可由臭氧發(fā)生器(原理如圖)電解稀硫酸制得。

圖中陰極為 (“A”“B”),其電極反應(yīng)式為 。

C處通入O2,A極的電極反應(yīng)式為

C處不通入O2,D、E處分別收集到x Ly L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),E處收集的氣體中O3所占的體積分?jǐn)?shù)為 (忽略O3的分解)

【答案】

1I2、O2274.8

3①OH;②1.00×10-4;③ba、c

4①A2H++2e=H2;②O2+4H++4e=2H2O③(x-2y)/y

【解析】

試題分析:(1O3KI溶液反應(yīng)生成O2、I2KOH所以反應(yīng)方程為,O3+2I-+H2O=O2+I2+2OH-故答案為I2、O2

2根據(jù)蓋斯定律,目標(biāo)反應(yīng)CH4(g)═C(s)+2 H2(g)相當(dāng)于③-②△H=△H3-△H2,△H = 206.1 kJmol-1-131.3 kJmol-1 = 74.8 kJmol-1故答案為74.8;

3①pH增大,則OH-濃度增大,pH增大能加速O3分解,表明對(duì)O3分解起催化作用的是OH-,故答案為:OH-;

②v===1.00×10-4mol/(Lmin),故答案為:1.00×10-4

由表中數(shù)據(jù)可知,40°CpH=3.0時(shí),所需時(shí)間在31min158min之間;10°C、pH=4.0時(shí),所需時(shí)間>231nin;30°C、pH=7.0時(shí),所需時(shí)間<7min,則分解速率依次增大的順序?yàn)?/span>b、a、c,故答案為:ba、c

4由圖可知,B極生成O2、O3,B極反應(yīng)氧化反應(yīng),電解池陽極發(fā)生氧化反應(yīng),故A為陰極,電極反應(yīng)為2H++2e-═H2;故答案為:A2H++2e-═H2;

②C處通入O2,O2發(fā)生還原反應(yīng),在酸性條件下生成水,電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O,故答案為:O2+4H++4e-=2H2O;

C處不通入O2,實(shí)質(zhì)為電解水,D處為氫氣,體積為x LE處為氧氣、臭氧,體積共為y L,令臭氧的體積為ZL,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有x×2=Z×3×2+(y-Z)×2×2,解得Z=x-2y,所以E處收集的氣體中O3所占的體積分?jǐn)?shù)為,故答案為:。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25 ℃)

電離方程式

電離平衡常數(shù)K

CH3COOH

CH3COOHCH3COOH

1.76×105

H2CO3

H2CO3HHCO3

HCO3HCO32

K14.4×107

K24.7×1011

H2S

H2SHHS

HSHS2

K11.3×107

K27.1×1015

H3PO4

H3PO4HH2PO4

H2PO4HHPO42

HPO42HPO43

K17.1×103

K26.3×108

K34.20×1013

回答下列問題:

(1)當(dāng)溫度升高時(shí),K________(增大”“減小不變)

(2)在溫度相同時(shí),各弱酸的K值不同,那么K值的大小與酸性的相對(duì)強(qiáng)弱有何關(guān)系?___________________

(3)若把CH3COOH、H2CO3HCO3、H2S、HS、H3PO4H2PO4、HPO42都看作是酸,其中酸性最強(qiáng)的是________,最弱的是________。

(4)多元弱酸是分步電離的,每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù),對(duì)于同一種多元弱酸的K1、K2K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律,此規(guī)律是________,產(chǎn)生此規(guī)律的原因是___________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-572kJ/mol

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-484kJ/mol

③CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g);△H=-890kJ/mol

(1)已知H-H的鍵能436kJ/molO=O的鍵能496kJ/molH-O的鍵能463kJ/mol,根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算①②哪一個(gè)反應(yīng)可以通過鍵能直接計(jì)算得出 。并計(jì)算寫出反應(yīng) H2O ( l ) = H2O ( g )的焓變△H=

(2)請(qǐng)根據(jù)題干計(jì)算CO2(g)+4H2( g ) =CH4( g ) +2H2O( g )的焓變△H= 。

(3)在①②③三個(gè)方程式中哪一個(gè)是燃燒熱的熱化學(xué)方程式 。(填反應(yīng)方程式的序號(hào))標(biāo)準(zhǔn)狀況下,取甲烷和氫氣的混合氣體11.2 L完全燃燒后恢復(fù)到常溫,則放出的熱量為263.8kJ,試求混合氣體中甲烷和氫氣體積比 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列對(duì)于幾類化合物的表述,不正確的是

A.DNA既是原核生物的遺傳物質(zhì),也是真核生物的遺傳物質(zhì)

B.蛋白質(zhì)、糖類、脂肪,核酸都能為細(xì)胞的生命活動(dòng)提供能量

C.膽固醇是構(gòu)成動(dòng)物細(xì)胞膜的重要成分,在人體內(nèi)還參與血液中脂質(zhì)的運(yùn)輸

D.性激素能激發(fā)并維持動(dòng)物的笫二性征,其化學(xué)本質(zhì)為脂質(zhì)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于海水資源綜合利用的說法中,不正確的是(

A.從海水中富集鎂元素可用Ca(OH)2沉淀法

B.海水淡化的方法主要有蒸餾法、離子交換法、電滲析法

C.從海水中提取溴單質(zhì)的過程中用氯氣做還原劑

D.從海水中獲得粗鹽可用蒸發(fā)結(jié)晶法

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在生物體內(nèi)含量極少,但對(duì)維持生物體正常生命活動(dòng)必不可少的元素有

A.Fe、Mn、Zn、Mg B.Zn、Cu、P、Ca

C.Zn、Cu、B、Mn D.K、Mn、Cu、Mo

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

1)寫出下列儀器的名稱:①____________,②____________④____________

2)儀器中,使用時(shí)必須檢查是否漏水的是________________(填序號(hào))。

3)若利用裝置分離酒精和水的混合物,還缺少的儀器____________,將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作的名稱為____________的進(jìn)水口是____________(填“f”“g”)。

4)現(xiàn)需配制250mL0.2 mol·L1NaCl溶液,裝置是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖,指出圖中的錯(cuò)誤操作:______________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】生活中處處有化學(xué),下列表述不正確的是( )

A.嚴(yán)禁亂棄廢電池,防止重金屬污染土壤和水源

B.皮膚沾有油脂時(shí),立即用氫氧化鈉稀溶液擦洗

C.硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃,是制備硅膠和木材防火劑的原料

D.用含橙色酸性重鉻酸鉀的儀器檢驗(yàn)酒駕,利用了乙醇的揮發(fā)性和還原性

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,將20.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.0%KNO3溶液跟30.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.0%KNO3溶液混合,得到的密度為1.15g·cm-3的混合溶液。計(jì)算:

1)混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。

2)混合后溶液的物質(zhì)的量濃度_____________

3)在1000g水中需溶解_____________摩爾KNO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等?

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案