Question

12．X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素．X的原子半徑在短周期主族元素中最大，Y元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的三倍，Z元素是光導纖維的組成元素之一，W與Z同主族，R與Y的原子核外電子數(shù)之比為2：1，下列敘述錯誤的是（　�。�

• A． Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，沸點高
• B． 原子半徑大小關系為：X＞R＞Z＞Y＞W(wǎng)
• C． X與Y形成的兩種常見化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為l：2
• D． Z、W、R最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱順序是：R＞W(wǎng)＞Z

Answer 1

分析 X的原子半徑在短周期主族元素中最大，應為Na元素，Y元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的三倍，應為O元素，Z元素是光導纖維的組成元素之一，為Si元素，W與Z同主族，則W為C元素，R與Y的原子核外電子數(shù)之比為2：1，則R為S元素，結合對應單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期率解答該題．

解答 解：由以上分析可知X為Na、Y為O、Z為Si、W為C、R為S元素．
A．水分子間存在氫鍵，沸點較高，且非金屬性O＞S，則水的氫化物較穩(wěn)定，故A正確；
B．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，Si＞S、C＞O，故B錯誤；
C．X與Y形成的兩種化合物為Na₂O、Na₂O₂，且兩種化合物中陰陽離子個數(shù)比為1：2，故C正確；
D．非金屬性S＞C＞Si，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，故D正確．
故選B．

點評 本題考查原子結構和元素周期律，為高頻考點，涉及原子構成、原子核外電子排布、同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結構的關系及金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律，明確物質(zhì)結構和元素性質(zhì)是解本題關鍵，易錯選項是A，氫化物的穩(wěn)定性與化學鍵有關、氫化物的熔沸點與分子間作用力及氫鍵有關，題目難度不大．