4．氮化鋁（AlN）熔融時不導電、難溶于水，常用作砂輪及耐高溫材料，由此推知，它應該屬于（　�。�
A．離子晶體B．原子晶體C．分子晶體D．金屬晶體

分析 由信息可知，氮化鋁常用作砂輪及耐高溫的材料，熔融時不導電為共價化合物，熔點高、硬度大，為原子晶體的性質(zhì)，以此來解答．

解答 解：由信息可知，氮化鋁常用作砂輪及耐高溫的材料，熔融時不導電為共價化合物，由原子構(gòu)成，熔點高、硬度大，為原子晶體的性質(zhì)，所以氮化鋁屬于原子晶體；故B正確；故選B．

點評 本題考查晶體的判斷，明確不同類型晶體的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．分別在相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的H2SO3、NaHSO3、Na2SO3三種溶液中，滴加同一新制氯水．其導電能力隨氯水體積變化的曲線如圖所示（不考慮空氣的影響）．下列分析正確的是（　�。�
A．曲線a代表H2SO3溶液
B．曲線b代表的溶液中：c（Na+）═c（H2SO3）+c（HSO3-）+c（SO32-）+c（SO42-）
C．曲線a、b、c代表的溶液中均始終保持：2c（Cl-）=c（SO42-）
D．當?shù)渭勇人w積均為V時，三種溶液的導電能力基本相同，c（H+）也相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．1 mol-CH3中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA
B．25℃時，1 L pH=ll的氨水中OH-的數(shù)目為0.001NA
C．1 mol苯乙烯（  ）中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NA
D．合成氨反應中投入28 g N2與足量H2，充分反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素．X的原子半徑在短周期主族元素中最大，Y元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的三倍，Z元素是光導纖維的組成元素之一，W與Z同主族，R與Y的原子核外電子數(shù)之比為2：1，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，沸點高
B．原子半徑大小關(guān)系為：X＞R＞Z＞Y＞W(wǎng)
C．X與Y形成的兩種常見化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為l：2
D．Z、W、R最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱順序是：R＞W(wǎng)＞Z

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種短周期元素，X、W原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，X分別與Y、Z形成10電子的化合物P和Q．P能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，Q常溫下是一種液體．下列說法正確的是（　�。�
A．簡單離子半徑大小關(guān)系為W＞Z
B．P形成的水溶液能導電，說明P屬于電解質(zhì)
C．電解W的氯化物水溶液可以得到W單質(zhì)
D．由X、Y、Z組成的鹽的水溶液呈酸性，則溶液中該鹽陽離子濃度小于酸根離子濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．溴和氯在元素周期表中均屬于VIIA族．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A．AlCl3 溶液與燒堿溶液反應，當 n（OH-）：n（Al3+）=7：2 時，2Al3++7OH-═Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O
B．CuCl2 溶液與 NaHS 溶液反應，當 n（CuCl2）：n（NaHS）=1：2 時 Cu2++2HS-═CuS↓+H2S↑
C．Cl2 與 FeBr2 溶液反應，當 n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1 時，2Fe2++4Br-+3Cl2═2 Fe3++2Br2+6Cl-
D．Fe 與稀硝酸反應，當 n（Fe）：n（HNO3）=1：2 時，3 Fe+2NO3-+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．兩種氣態(tài)烴的混合物共2.24L（標準狀況下），完全燃燒后得3.36L（標準狀況下）二氧化碳和2.7g的水．下列說法中，正確的是（　�。�
A．混合氣體中一定含有甲烷B．混合氣體中一定含有乙烯
C．混合氣體中一定不含有乙炔D．混合氣體中一定含有乙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑧種元素，填寫下列空白：
主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2①②③④
3⑤⑥⑦⑧
（1）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的名稱是高氯酸，堿性最強的化合物的化學式是NaOH．
（2）⑤⑦形成化合物的電子式．②形成的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式O=C=C．
（3）最高價氧化物是兩性氧化物的元素其元素符號是Al；寫出它的氫氧化物與⑧的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
（4）⑥的單質(zhì)與⑤的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式是2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．
（5）②和⑦可形成原子數(shù)1：2的液態(tài)化合物甲，并能溶解⑦的單質(zhì)，用電子式表示甲的形成過程：++→．

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