Question

某校化學實驗興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實驗中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色．
（1）提出問題：Fe³⁺、Br₂哪一個的氧化性更強？
（2）猜想
①甲同學認為氧化性：Fe³⁺＞Br₂，上述現(xiàn)象不是化學反應所致，溶液呈黃色是Br₂所致．
②乙同學認為氧化性：Br₂＞Fe³⁺，上述現(xiàn)象是發(fā)生化學反應所致，溶液呈黃色是Fe³⁺所致．
（3）設計實驗并驗證
丙同學為驗證乙同學的觀點，選用下列某些試劑設計出兩種方案進行實驗，并通過觀察實驗現(xiàn)象，證明了乙同學的觀點確實是正確的．供選用的試劑：
A．酚酞試液    B．CCl₄    C．無水酒精    D．KSCN溶液
請你在下列表格中寫出丙同學選用的試劑及實驗中觀察到的現(xiàn)象．（試劑填序號）

	選用試劑	實驗現(xiàn)象
方案1	①______	②______
方案2	③______	④______

（4）應用與拓展
在足量的稀氯化亞鐵溶液中加入1～2滴溴水，溶液呈黃色，所發(fā)生的離子反應方程式為：______．

Answer 1

解：（3）因Fe³⁺遇KSCN溶液變?yōu)榧t色，溴易溶于四氯化碳中，且四氯化碳與水不溶，則

	試劑	實驗現(xiàn)象
方案1	D	溶液呈紅色
方案2	B	CCl4層呈無色

，故答案為：

	試劑	實驗現(xiàn)象
方案1	D	溶液呈紅色
方案2	B	CCl4層呈無色

（4）由氧化性Br₂＞Fe³⁺，則氯化亞鐵溶液中加入1～2滴溴水，發(fā)生氧化還原反應生成Fe³⁺，反應為2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-，故答案為：2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-．

分析：（3）利用Fe³⁺的檢驗及萃取來進行實驗的設計，F(xiàn)e³⁺遇KSCN溶液變?yōu)榧t色，溴易溶于四氯化碳中，且四氯化碳與水不溶；
（4）由氧化性Br₂＞Fe³⁺，則氯化亞鐵溶液中加入1～2滴溴水發(fā)生氧化還原反應生成Fe³⁺．
點評：本題考查氧化還原反應及氧化性、還原性的比較、實驗設計，學生應注意物質(zhì)的性質(zhì)及氧化還原反應中電子守恒來分析，難度不大．