【題目】已知16 g A和20 g B恰好完全反應(yīng)生成0.04 mol C和31.76 g D，則C的摩爾質(zhì)量為_________。

【答案】106g.mol-1。

【解析】

試題根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒，生成C的質(zhì)量為16＋20－31.76=4.24g，根據(jù)公式M=m/n=4.24/0.04g·mol－1=106g·mol－1。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F六種元素，原子序數(shù)依次增大，A是周期表中原子半徑最小的元素，B原子的最外層上有4個(gè)電子；D的陰離子和E的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體，F的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和。（用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答以下問(wèn)題）

（1）B為________，D為________，E為________。

（2）C元素在周期表中的位置________。

（3）B、D兩元素形成化合物屬（“離子”或“共價(jià)”）化合物________。

（4）F原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。

（5）寫(xiě)出BD2和E2D2的電子式：_______；_______。

（6）B、C、D的最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱依次為：______。（填化學(xué)式）

（7）寫(xiě)出F元素的最高價(jià)氧化物的水化物和B反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。

（8）E與F兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過(guò)程：_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CO2的有效利用可以緩解溫室效應(yīng)和能源短缺問(wèn)題。

（1）CO2的分子結(jié)構(gòu)決定了其性質(zhì)和用途。

①CO2的電子式是_____，所含化學(xué)鍵類(lèi)型為______共價(jià)鍵(填“非極性”或“極性”)。

②在溫度高于31.26 ℃、壓強(qiáng)高于7.29×106Pa時(shí)，CO2處于超臨界狀態(tài)，稱(chēng)為超臨界CO2流體，它可用作萃取劑提取草藥中的有效成分。與用有機(jī)溶劑萃取相比，用超臨界CO2萃取的優(yōu)點(diǎn)有：_____(答出一點(diǎn)即可)。

（2）中科院大連化學(xué)物理研究所的科研人員在新型納米催化劑Na-Fe3O4和HMCM-22 的表面將CO2轉(zhuǎn)化為烷烴，其過(guò)程如下圖。

上圖中CO2轉(zhuǎn)化為CO的反應(yīng)為：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H=+41kJ/mol

已知：2CO2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g) △H=-128kJ/mol

①則圖中CO轉(zhuǎn)化為C2H4的熱化學(xué)方程式是__________。

②按系統(tǒng)命名法，圖中X的名稱(chēng)是__________。

③關(guān)于X與Y的說(shuō)法正確的是__________(填序號(hào)〕。

a.實(shí)驗(yàn)式相同 b.都有4種一氯代物 c.都易使酸性KMnO4溶液褪色

④催化劑中Fe3O4的制備方法如下：將一定比例的FeCl2和FeCl3溶于鹽酸，然后在 60 ℃下逐滴加入NaOH溶液至pH≈10，繼續(xù)攪拌，得Fe3O4。該反應(yīng)的離子方程式是_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】探究0.5mol/L FeCl3溶液（pH=1）與不同金屬反應(yīng)時(shí)的多樣性的原因。 (各組實(shí)驗(yàn)中：所用FeCl3溶液體積相同；金屬過(guò)量；靜置、不振蕩）

實(shí)驗(yàn)

金屬

現(xiàn)象及產(chǎn)物檢驗(yàn)

I

鎂條

立即產(chǎn)生大量氣體；金屬表面變黑，該黑色固體能被磁鐵吸引；液體顏 色由棕黃色逐漸變?yōu)榧t褐色；片刻后氣泡減少；金屬表面覆蓋有紅褐色沉淀，此時(shí)取反應(yīng)后的液體， 滴加K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍(lán)色沉淀。

II

銅粉

無(wú)氣體產(chǎn)生；溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)綠色；取反應(yīng)后的溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍(lán)色沉淀。

（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)I的現(xiàn)象，推測(cè)紅褐色液體為膠體，并用光束照射該液體，在與光束垂直的方向觀察到_________得以證實(shí)。

（2）已知Fe和Fe3O4均能被磁鐵吸引。

①為了確定黑色固體的成分是否含有Fe和Fe3O4，重復(fù)實(shí)驗(yàn)I，及時(shí)取少量鎂條表面生成的黑色粉末，洗凈后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)如下：

該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明黑色固體中一定含有_________，結(jié)合現(xiàn)象寫(xiě)出判斷的理由_________。

②除上述結(jié)論外，分析實(shí)驗(yàn)I的現(xiàn)象，可知被還原得到的產(chǎn)物一定還有_________。

（3）實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ現(xiàn)象的差異，與Fe3+、Mg2+、Fe2+、H+、Cu2+的氧化性強(qiáng)弱有關(guān)，其順序是Mg2+<Fe2+<_________。

（4）繼續(xù)研究0.5mol/L FeCl3溶液（pH=1）與Fe的反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)

金屬

現(xiàn)象及產(chǎn)物檢驗(yàn)

Ⅲ

鐵粉

持續(xù)產(chǎn)生少量氣體；一段時(shí)間后，溶液顏色變淺，底部有紅褐色沉 淀，經(jīng)檢驗(yàn)，溶液pH=4；含有Fe2+，無(wú)Fe3+。

Ⅳ

鐵絲

無(wú)明顯的氣泡產(chǎn)生；一段時(shí)間后，溶液變?yōu)闇\綠色，經(jīng)檢驗(yàn)，溶液 pH=2，含有Fe2+和Fe3+；Fe3+被還原的量多于實(shí)驗(yàn)Ⅲ。

①實(shí)驗(yàn)Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有_________。

②已知：相同條件下，H+在溶液中的移動(dòng)速率遠(yuǎn)大于Fe3+。 結(jié)合實(shí)驗(yàn)I、Ⅱ，由反應(yīng)中金屬表面離子濃度的變化，推測(cè)實(shí)驗(yàn)III、IV現(xiàn)象差異的原因:_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有1 L的 Al2（SO4）3溶液，含Al3+ 216 g，取250 mL溶液稀釋到4 L，則稀釋后溶液中的SO42-物質(zhì)的量濃度是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫化鈣可作為生氫劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaH2＋2H2O=Ca（OH）2＋2H2↑，下列有關(guān)敘述正確的是（）

A.氫化鈣發(fā)生了自身氧化還原反應(yīng)B.水既不是氧化劑，又不是還原劑

C.氫氣既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物D.氫氧化鈣是氧化產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯時(shí)，經(jīng)過(guò)配制混酸、硝化反應(yīng)(50~60℃)、洗滌分離、干燥蒸餾等步驟，下列圖示裝置和原理能達(dá)到目的的

A. 配制混酸 B. 硝化反應(yīng)

C. 分離硝基苯 D. 蒸餾硝基苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】小明化驗(yàn)單上“葡萄糖”一項(xiàng)結(jié)果為4.94×10-3mol·L-1。這里的“4.94×10－3mol·L-1”表示葡萄糖的（ ）

A.體積B.物質(zhì)的量

C.摩爾質(zhì)量D.物質(zhì)的量濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：X為具有濃郁香味、不易溶于水的油狀液體，食醋中約含有3%～5%的D，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。

請(qǐng)回答：

(1)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________________。

(2)A→B的化學(xué)方程式是____________________________________________。

(3)X+H2O→A+D的化學(xué)方程式是____________________________________________。

(4)下列說(shuō)法不正確的是________。

A A+D→X的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)

B A與金屬鈉反應(yīng)比水與金屬鈉反應(yīng)要?jiǎng)×业枚?/span>

C 除去X中少量D雜質(zhì)可用飽和Na2CO3溶液

D 等物質(zhì)的量的A、B、D完全燃燒消耗O2的量依次減小

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