18．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是（　　）
A．常溫常壓下，7.8 gNa2O2含有的Na+數(shù)為0.2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LCl2與水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)CO2與SO2的混合氣體分子占有的體積約為22.4 L
D．50℃、1×105Pa下6g NO2與0℃、2×105 Pa下46 g N2O4均含有3NA個(gè)原子

分析 A、求出過氧化鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)過氧化鈉中含2個(gè)鈉離子來分析；
B、求出氯氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)來分析；
C、求出混合氣體的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氣體體積V=nVm來計(jì)算；
D、NO2和N2O4的最簡式均為NO2．

解答 解：A、7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量n=$\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol，而過氧化鈉中含2個(gè)鈉離子，故0.1mol過氧化鈉中含0.2NA個(gè)鈉離子，故A正確；
B、標(biāo)況下22.4L氯氣的物質(zhì)的量為1mol，而氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、含NA個(gè)CO2與SO2的分子的混合氣體的物質(zhì)的量n=$\frac{{N}_{A}}{{N}_{A}/mol}$=1mol，在標(biāo)況下的氣體體積V=nVm=1mol×22.4L/mol=22.4L，故C正確；
D、NO2和N2O4的最簡式均為NO2，故50℃、1×105Pa下46g NO2與0℃、2×105 Pa下46 g N2O4中含有的NO2的物質(zhì)的量均為1mol，則均含3NA個(gè)原子，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．某無色水溶液可能含有以下離子中的若干種：NH4+、Cl-、Fe2+、Ba2+、K+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL 的該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；②第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol； ③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，用足量鹽酸洗滌、干燥后，剩余沉淀質(zhì)量為2.33g．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果推測以下說法不正確的是（　　）
A．K+一定存在B．溶液中CO32-濃度為0.1 mol/L
C．Cl-可能存在D．Ba2+一定不存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列過程發(fā)生化學(xué)變化的是（　�。�
A．香水揮發(fā)B．海水曬鹽
C．冷、濃硝酸使鐵片鈍化D．干冰升華

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．R原子的質(zhì)量數(shù)為Y，mgR2-中含有電子Xmol．則R原子核內(nèi)中子數(shù)為（　�。�
A．$\frac{mY-XY+2m}{m}$B．Y-X+2C．$\frac{mY+XY-2m}{m}$D．Y-X-2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．同學(xué)們?yōu)樘骄葵u素單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）實(shí)驗(yàn)一：向盛有少量溴化鈉溶液的試管中滴加少量新制氯水，振蕩，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置．觀察到液體分為兩層，下層呈橙色．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，其中的氧化劑是Cl2．
（2）實(shí)驗(yàn)二：向盛有少量碘化鈉的試管中滴加少量溴水，振蕩，再加入四氯化碳，振蕩后靜置．觀察到液體分為兩層，下層呈紫紅色．由此得出的結(jié)論是溴的氧化性強(qiáng)于碘．
（3）綜合以上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，最終得出的結(jié)論是Cl2、Br2、I2的氧化性依次減弱．
（4）小明提出可將氟氣通入氯化鈉溶液中，若觀察到有氣泡冒出，即可證明氟氣得氧化性強(qiáng)于氯氣．同學(xué)們認(rèn)為此方案不行，理由是氟氣在溶液中發(fā)生反應(yīng)2F2+2H2O=4HF+O2，所以氟氣不能置換出氯氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．下列物質(zhì)中：
①N2、②MgCl2、③NH4Cl、④ZnSO4、⑤CO2、⑥HClO4、⑦KOH、⑧H3PO4（填編號）
（1）屬于非電解質(zhì)的是⑤；屬于弱電解質(zhì)的是⑧．
（2）屬于共價(jià)化合物的是⑤⑥⑧；不含有共價(jià)鍵的離子化合物是②．
（3）既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是③④⑦．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．工業(yè)生產(chǎn)會產(chǎn)生大量CO2，增加了碳排放量．人們一直努力將CO2變廢為寶．
途徑一：將CO2催化加氫可制取乙烯．
已知：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）△H=-152kJ/mol
（1）化學(xué)鍵的鍵能如下表所示，則表中的x=612
 化學(xué)鍵 C=O H-H C=C C-H H-O
 鍵能/KJ mol 803 436 x 414464
（2）如圖所示為在體積為2L的恒容容器中，投料為1 mol CO2和3mol H2時(shí)，測得溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響．

請回答：
①計(jì)算250℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=$\frac{0.125×0．{5}^{4}}{0.2{5}^{2}×0.7{5}^{6}}$（列出計(jì)算式即可）．
②下列說法正確的是a
a．平衡常數(shù)大�。篗＞N
b．反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)大�。篗＞N
c．當(dāng)壓強(qiáng)、混合氣體的密度或$\frac{c（{H}_{2}）}{c（C{O}_{2}）}$不變時(shí)均可視為化學(xué)反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
d．其他條件不變，若不使用催化劑，則250℃時(shí)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率可能位于點(diǎn)M1
（3）下列措施一定可以提高平衡體系中C2H4百分含量，又能加快反應(yīng)速率的是b
a．升高溫度            b．縮小體積，增大壓強(qiáng)
c．增大H2的濃度    d．將產(chǎn)物從反應(yīng)體系中分離出來
途徑二：以稀硫酸為電解質(zhì)，利用電解原理將CO2轉(zhuǎn)化為乙烯．
已知：該電解池的工作原理如圖所示．

（4）M極上的電極反應(yīng)式為2CO2+12H++12e-=CH2=CH2+4H2O．
（5）已知鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O．若鉛蓄電池中消耗1mol H2SO4，理論上能產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下C2H41.87L（結(jié)果保留兩位小數(shù)）．
（6）反應(yīng)一段時(shí)間后，停止通電并撤掉交換膜使溶液充分混合．此時(shí)和電解前相比，硫酸溶液的pH變�。ㄟx填“變大”、“變小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式或化學(xué)方程式書寫正確的是（　�。�
A．2AlCl3（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Al+3Cl2↑
B．電解CuCl2溶液：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+4H++O2↑
C．硫酸氫銨溶液與足量燒堿稀溶液共熱：NH4++H++2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+2H2O
D．Cu和AgNO3溶液反應(yīng)：Cu+Ag+═Cu2++Ag

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列實(shí)驗(yàn)方案可行的是（　　）
A．用萃取的方法分離汽油和煤油
B．用NaOH溶液除去二氧化碳中的一氧化碳?xì)怏w
C．加稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鐵粉
D．要鑒別水中是否有氯離子，可加入AgNO3溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀

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