取20．00 mL待測鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)液NaOH溶液進(jìn)行滴定，在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作(其他操作正確)會(huì)造成測定結(jié)果偏高的有_____。
A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸、潤洗
C．錐形瓶水洗后未干燥
D．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年山東省濱州市高三3月模擬（一模）考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效氧化劑、漂白劑。已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38oC時(shí)析出的晶體是NaClO2·3H2O，高于38oC時(shí)析出晶體是NaClO2，高于60oC時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl。利用下圖所示裝置制備亞氯酸鈉。裝置②反應(yīng)容器為三頸燒瓶。

完成下列填空：

（1）組裝好儀器后，檢查整套裝置氣密性的操作是：??????????????????? 。

（2）裝置②中產(chǎn)生ClO2的化學(xué)方程式為 ??????????????????????????????? 。

裝置④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為????????????????????????????????? 。

（3）從裝置④反應(yīng)后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟為：

①減壓，55oC蒸發(fā)結(jié)晶；②????? ；③????? ；④低于60oC干燥，得到成品。

（4）目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝。

①上圖是用石墨作電極，一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2的示意圖。則陽極產(chǎn)生C1O2的電極反應(yīng)為 ????????????? 。

②電解一段時(shí)間，當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，停止電解。通過陽離子交換膜的陽離子的物質(zhì)的量為??? mol。

（5）準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品l0 g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)(ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+C1-)。將所得混合液配成250 mL待測溶液。配制待測液需用到的定量玻璃儀器是????? ；取25．00 mL待測液，用2．0mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，以淀粉溶液做指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為?????????? 。重復(fù)滴定2次，測得Na2S2O3溶液平均值為20．00 mL。該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為???????? 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生用濃度為0．1 mol/L左右的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，有如下操作步驟：

  (A)移取20．00 mL待測的鹽酸注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞

  (B)用KOH溶液潤洗滴定管2—3次

  (C)把盛有KOH溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液

  (D)取KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2—3 cm

  (E)調(diào)節(jié)液面至O或0刻度以下，記下讀數(shù)

  (F)把錐形瓶放在滴定管的下面，用KOH溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度

  回答下列問題：

  (1)正確操作的順序是                              (填編號(hào))

  (2)實(shí)驗(yàn)室可提供下列濃度的KOH濃液，應(yīng)選用的是               。(填編號(hào))

  A．0．1 mol/L   B．O．10 m01/L   C．O．1032 mol/L

  (3)(A)操作中量取待測液的儀器是                     o

  (4)(B)操作的目的是                 ．

  (5)(F)操作中判斷到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是                         。

  (6)（B）如被省略所測結(jié)果                (填“偏大”、“偏小”、“不變”)．

 （7）KOH溶液在空氣中易變質(zhì)生成         ,該物質(zhì)水溶液PH         7，其水溶液中離子濃度大小排序?yàn)?u>                                           

（8）(C)步如何使滴定管尖嘴充滿溶液                                      

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科目：高中化學(xué) 來源：0115 競賽題 題型：實(shí)驗(yàn)題

下圖是用0．1000 mol/L的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液的示意圖和某次滴定前、后的盛放鹽酸滴定管中液面的位置。
請(qǐng)回答：
（1）儀器A的名稱是___________；
（2）鹽酸的體積讀數(shù)：滴定前讀數(shù)為____________mL，滴定后讀數(shù)為_____________mL 。
（3）某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)的三次實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算出的待測NaOH溶液的平均濃度是_________mol/L。(保留四位有效數(shù)字)
（4）滴定操作可分解為如下幾步（所用的儀器剛用蒸餾水洗凈）：
A．用堿式滴定管向錐形瓶里注入20．00 mL待測NaOH溶液，并加入2~3滴酚酞；
B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗酸式滴定管2~3次；
C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液，使管內(nèi)無氣泡；
D．取標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液注入酸式滴定管至刻度0以上2~3 cm；
E．調(diào)節(jié)液面至0或0以下刻度，記下讀數(shù)；
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度。
正確操作步驟的順序是(用序號(hào)字母填寫)_________________
（5）用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定時(shí)__________手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的___________，_______手不停地向同一方向搖動(dòng)錐形瓶，兩眼注視___________，直到______________為止，可判斷滴定到達(dá)終點(diǎn)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

 下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述正確的是___________（填序號(hào)）。

    ①用堿式滴定管量取20．00 mL 0．10mol/L KMnO4溶液；

    ②用托盤天平稱取10．50 g干燥的NaCl固體；

    ③各放一張質(zhì)量相同的濾紙于天平的兩托盤上，將NaOH固體放在左盤紙上稱量；

    ④將未經(jīng)濕潤的pH試紙浸到某溶液中，過一會(huì)取出與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，測得該溶液的pH；

    ⑤焰色反應(yīng)操作是：將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌，然后蘸取待檢物置于酒精燈或煤氣燈的火焰上灼燒，觀察火焰的顏色；

    ⑥中和滴定中，錐形瓶用蒸餾水洗凈后可直接往其中注入一定量的待測溶液；

    ⑦用瓷坩堝高溫熔融Fe（CrO2）2和Na2CO3的固體混合物；

    ⑧配制Al2（SO4）3溶液時(shí)，加入少量的稀硫酸。

 

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