Question

元素及其化合物的知識(shí)是高中化學(xué)重要的組成部分，是考查化學(xué)基本概念和理論、化學(xué)計(jì)算、化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)的載體．
（1）元素周期表1-20號(hào)元素中，某兩種元素的原子序數(shù)相差3，周期數(shù)相差1．
①這樣的兩種元素的組合有

 

種．
②若這樣的兩種元素形成化合物時(shí)原子數(shù)之比為1：2，寫出這些化合物的化學(xué)式：

 

；
③若這樣的兩種元素形成的化合物中原子數(shù)之比為1：1．寫出其中一種化合物的化學(xué)式和名稱：

 

；
（2）A是自然界存在最廣泛的ⅡA族元素，常以化合物F存在．從單質(zhì)A起始發(fā)生的一系列化學(xué)反應(yīng)可由如圖表示：
請(qǐng)回答下列問題：
①F的化學(xué)式為

 

_，D的電子式為

 

②E與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

；
③實(shí)際生產(chǎn)中，可由F為原料制備單質(zhì)A，簡(jiǎn)述一種簡(jiǎn)單的制備方法（不需考慮綜合經(jīng)濟(jì)效益）

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷,常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用

專題：推斷題,幾種重要的金屬及其化合物

分析：（1）元素周期表1-20號(hào)元素中，某兩種元素的原子序數(shù)相差3，周期數(shù)相差1，可能的組合有H-Be、Na-O、Mg-F、K-S、Ca-Cl、He-B、Ne-Al等，若這樣的兩種元素形成化合物時(shí)原子數(shù)之比為1：2，可能是A₂B型、AB₂型，因原子序數(shù)相差3，故化合價(jià)一奇一偶，化合價(jià)可能是+2價(jià)與-1價(jià)或+1價(jià)與-2價(jià)，若這樣的兩種元素形成的化合物中原子數(shù)之比為1：1，可能為Na₂O₂等；
（2）A是自然界存在最廣泛的ⅡA族元素，應(yīng)為Ca，常以化合物F存在，應(yīng)為CaCO₃，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A為Ca、B為H₂，C為Ca（OH）₂，E為NaH，H為NaOH，D為CO₂，G為CaO，以此解答．

解答： 解：（1）①元素周期表1-20號(hào)元素中，某兩種元素的原子序數(shù)相差3，周期數(shù)相差1，可能的組合有H-Be、Na-O、Mg-F、K-S、Ca-Cl、He-B、Ne-Al等，共7種組成，
故答案為：7；
 ②形成化合物時(shí)原子數(shù)之比為1：2時(shí)，可能是A₂B型、AB₂型，因原子序數(shù)相差3，故化合價(jià)一奇一偶，化合價(jià)可能是+2價(jià)與-1價(jià)或+1價(jià)與-2價(jià)，所以推斷出它們是Na₂O、K₂S、MgF₂、CaCl₂，
故答案為：Na₂O、K₂S、MgF₂、CaCl₂；
③若這樣的兩種元素形成的化合物中原子數(shù)之比為1：1，可能為Na₂O₂、K₂S₂，
故答案為：Na₂O₂、過氧化鈉或K₂S₂、過硫化鉀；
（2）A是自然界存在最廣泛的ⅡA族元素，應(yīng)為Ca，常以化合物F存在，應(yīng)為CaCO₃，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A為Ca、B為H₂，C為Ca（OH）₂，E為NaH，H為NaOH，D為CO₂，G為CaO，
①F為CaCO₃，D為CO₂，電子式為，故答案為：CaCO₃；；
②E為NaH，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的方程式為NaH+H₂O═NaOH+H₂↑，故答案為：NaH+H₂O═NaOH+H₂↑；
③F為CaCO₃，可分解生成CaO，電解可生成Ca，或與鹽酸反應(yīng)生成CaCl₂，電解CaCl₂固體可得到Ca，
故答案為：CaCO₃高溫加熱分解生成CaO，CaO經(jīng)電解生成單質(zhì)Ca，或CaCO₃與足量鹽酸反應(yīng)，蒸干得到CaCl₂固體，CaCl₂經(jīng)高溫熔化電解生成單質(zhì)Ca．

點(diǎn)評(píng)：本題綜合無(wú)機(jī)物的推斷以及元素化合物知識(shí)，注意把握元素周期表的結(jié)構(gòu)以及物質(zhì)的性質(zhì)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識(shí)的綜合運(yùn)用，為高考常見題型，難度不大，注意相關(guān)知識(shí)的積累．