下列說法正確的是（設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA）（　　）
A、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水所含分子數(shù)目為NA
B、1mol/LK2SO4溶液所含K+數(shù)目為2NA
C、1 mol鈉與氧氣反應(yīng)生成Na2O或Na2O2時，失電子數(shù)目均為N A
D、2.4gMg與足量鹽酸完全反應(yīng)時，失去電子數(shù)目為0.1NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下水的狀態(tài)不是氣體無法使用氣體摩爾體積計算水的物質(zhì)的量；
B、硫酸鉀溶液的體積沒有告訴，無法計算溶液中含有的鉀離子數(shù)目；
C、鈉為+1價金屬，根據(jù)電子守恒計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目；
D、金屬鎂為+2價金屬，根據(jù)質(zhì)量計算出鎂的物質(zhì)的量及失去的電子數(shù)目．
解答： 解：A、在標(biāo)況下，水的狀態(tài)不是氣體，無法使用氣體摩爾體積計算22.4L水的物質(zhì)的量及分子數(shù)，故A錯誤；
B、沒有告訴1mol/LK2SO4溶液的體積，無法計算硫酸鉀溶液中含有的計量數(shù)的數(shù)目，故B錯誤；
C、1mol金屬鈉完全反應(yīng)生成+1價的鈉離子，失去1mol電子，失電子數(shù)目均為NA，故C正確；
D、2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，與鹽酸完全反應(yīng)失去0.2mol電子，失去電子數(shù)目為0.2NA，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的狀態(tài)及電子守恒的應(yīng)用，要準(zhǔn)確解答好這類題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系；二是要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在0.6mol Ba（OH）2中，含有OH-的數(shù)目是（　�。�
A、約為1.2
B、約為7.224×1023
C、約為6.02×1023
D、約為3.01×1023

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列試劑的保存或使用正確的是（　�。�
A、少量金屬鈉可保存在加有CCl4溶液的水中
B、切好待用的金屬鈉后，剩余的金屬鈉應(yīng)放回原試劑瓶
C、做焰色反應(yīng)時，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰顏色為黃色，證明被檢驗物中一定有鈉元素
D、稱量一定質(zhì)量的NaOH固體時，應(yīng)先在天平左盤放上一干燥燒杯，稱其質(zhì)量，再加上一定的砝碼并調(diào)游碼，最后在向燒杯中加NaOH固體直至天平平衡

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列說法正確的是（　　）
A、17g羥基（-OH）所含有的電子數(shù)是9NA
B、4.2g C3H6中含有的碳碳雙鍵數(shù)一定為0.1NA
C、1mol C6H14分子中共價鍵總數(shù)為20 NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L CCl4所含分子數(shù)為0.5NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，下列情況會使配制結(jié)果偏高的是（　�。�
A、容量瓶中原有少量蒸餾水
B、定容時仰視容量瓶的刻度線觀察液面
C、未洗滌燒杯以及玻璃棒
D、定容時俯視容量瓶的刻度線觀察液面

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

取4.6g鈉投入水中，完全反應(yīng)后溶液的體積為l升，問：
（1）生成的氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下為多少升？
（2）所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？
（3）求所得溶液蒸干后得到固體的質(zhì)量？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各項中的兩個量，其比值一定為2：1的是（　�。�
A、在反應(yīng)2FeCl3+Fe=3FeCl2中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量
B、相同溫度下，0.2mol?L-1CH3COOH溶液與0.1mol?L-1CH3COOH溶液中c（H+）
C、在密閉容器中，N2+3H2?2NH3已達(dá)平衡時c（NH3）與c（N2）
D、液面均在“0”刻度時，50mL堿式滴定管和25mL堿式滴定管所盛溶液的體積

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖．請回答下列問題．
（1）元素Q位于周期表中第
 
周期
 
族．
（2）將X、Z、Q、R四種元素的氫化物各1mol和水混合后，分剜得到l L溶液，所得水溶液堿性最強的氫化物的電子式是
 
．
（3）Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與W的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）水中錳含量超標(biāo)，容易使?jié)嵕吆鸵挛锶旧�、使水產(chǎn)生異味．RY2可以用來除去水中超標(biāo)的Mn2+，生成一種黑色沉淀，同時測得消耗13.50g RY2時，共轉(zhuǎn)移了1mol電子．則反應(yīng)的離子方程式是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素及其化合物的知識是高中化學(xué)重要的組成部分，是考查化學(xué)基本概念和理論、化學(xué)計算、化學(xué)實驗知識的載體．
（1）元素周期表1-20號元素中，某兩種元素的原子序數(shù)相差3，周期數(shù)相差1．
①這樣的兩種元素的組合有
 
種．
②若這樣的兩種元素形成化合物時原子數(shù)之比為1：2，寫出這些化合物的化學(xué)式：
 
；
③若這樣的兩種元素形成的化合物中原子數(shù)之比為1：1．寫出其中一種化合物的化學(xué)式和名稱：
 
；
（2）A是自然界存在最廣泛的ⅡA族元素，常以化合物F存在．從單質(zhì)A起始發(fā)生的一系列化學(xué)反應(yīng)可由如圖表示：
請回答下列問題：
①F的化學(xué)式為
 
_，D的電子式為
 

②E與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
③實際生產(chǎn)中，可由F為原料制備單質(zhì)A，簡述一種簡單的制備方法（不需考慮綜合經(jīng)濟效益）
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案