Question

設(shè)N_A 為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L 水中所含的電子數(shù)為N_A
• B、常溫常壓下，16 g O₃所含的電子數(shù)為8N_A
• C、0.1 mol Na₂O₂ 晶體中所含的離子數(shù)為0.4N_A
• D、1 mol Fe在氧氣中充分燃燒失去的電子數(shù)為3N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、標(biāo)況下水為液態(tài)；
B、根據(jù)n=

m

M

并結(jié)合 O₃的電子個(gè)數(shù)來(lái)計(jì)算；
C、Na₂O₂ 中含2個(gè)Na⁺和1個(gè)O₂^2-；
D、Fe在氧氣中燃燒生成Fe₃O₄．

解答： 解：A、標(biāo)況下水為液態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B、根據(jù)n=

m

M

可知O₃的物質(zhì)的量n=

16g

48g/mol

=

1

3

mol，而1molO₃中含24mol電子，故

1

3

molO₃中含8mol電子，即8N_A個(gè)，故B正確；
C、Na₂O₂ 中含2個(gè)Na⁺和1個(gè)O₂^2-，故0.1 mol Na₂O₂ 晶體中所含0.2molNa⁺和0.1molO₂^2-，即離子的物質(zhì)的量為0.3mol，即個(gè)數(shù)為0.3N_A，故C錯(cuò)誤；
D、Fe在氧氣中燃燒生成Fe₃O₄，而Fe₃O₄中Fe元素的價(jià)態(tài)為+

8

3

價(jià)，故1 mol Fe在氧氣中充分燃燒失去的電子數(shù)為

8

3

N_A，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵，難度不大．