下列化學(xué)用語正確的是（　　）
A、重水的分子式H218O
B、Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖   
C、乙酸的結(jié)構(gòu)式CH3COOH
D、次氯酸的電子式
考點：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號及名稱的綜合
專題：化學(xué)用語專題
分析：A．重水中氫原子為重氫原子，重水的分子式應(yīng)該為D2O；
B．鎂離子與鎂原子的核電荷數(shù)相等，其核電荷數(shù)應(yīng)該為12，不是18；
C．CH3COOH乙酸的結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)構(gòu)式中需要將所有的共價鍵用短線表示；
D．次氯酸分子中存在1個氧氫鍵和1個氧氯鍵，氯原子和氧原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．
解答： 解：A．重水中含有重氫原子，重水正確的分子式為D2O，故A錯誤；
B．鎂離子的核電荷數(shù)為12，核外電子總數(shù)為10，鎂離子正確的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故B錯誤；
C．結(jié)構(gòu)式中應(yīng)該用短線表示出所有共用電子對，乙酸正確的結(jié)構(gòu)式為：，故C錯誤；
D．次氯酸為共價化合物，其分子中存在1個氫氧鍵和1個氧氯鍵，次氯酸的電子式為：，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了電子式、結(jié)構(gòu)式、離子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式的書寫判斷，題目難度中等，注意掌握常見化學(xué)用語的概念及書寫方法，明確分子式、結(jié)構(gòu)簡式、結(jié)構(gòu)式的區(qū)別．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鎳鉻（Ni-Cd）可充電電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，它的充、放電反應(yīng)按下式進(jìn)行：Cd+2NiOOH+2H2O 
放電
充電
 Cd（OH）2+2Ni（OH）2；已知Ni（OH）2、Cd（OH）2和NiOOH都不溶于KOH溶液．則下列說法正確的是（　�。�
A、放電時負(fù)極：Cd-2e-═Cd2+
B、放電時正極區(qū)堿性增強(qiáng)
C、充電時陽極：2Ni（OH）2-2e-+4H+═2Ni3++4H2O
D、充電時陰極：電極發(fā)生還原反應(yīng)，電極質(zhì)量增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中含有原子數(shù)由多到少排列正確的是（　�。�
①0.1molH2SO4②4.8g氦氣  ③5.6L標(biāo)況下NH3（氣）④4℃時的5.4mLH2O．
A、①②③④B、④③②①
C、②③④①D、②④③①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用下列裝置進(jìn)行實驗，設(shè)計正確且能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
制取少量H2
B、
分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物
C、
驗證Na和水反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D、
蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，就是這個反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度
B、當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，這個反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
C、對反應(yīng)N2+3H2?2NH3而言，無論怎樣控制反應(yīng)條件1mol N2與3mol H2反應(yīng)都不會生成2mol NH3
D、化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過改變條件來改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列相應(yīng)離子方程式書寫錯誤的是（　�。�
A、向100 mL濃度為2 mol?L-1 的FeI2溶液中通入5.6 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的Cl2：4Fe2++8I-+5Cl2=4Fe3++4I2+10Cl-
B、Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O
C、將SO2通入酸性KMnO4溶液中：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+
D、用惰性電極電解硝酸銀溶液：4Ag++2H2O 
 通電 
.
 
4Ag+O2↑+4H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L 水中所含的電子數(shù)為NA
B、常溫常壓下，16 g O3所含的電子數(shù)為8NA
C、0.1 mol Na2O2 晶體中所含的離子數(shù)為0.4NA
D、1 mol Fe在氧氣中充分燃燒失去的電子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)分類的正確組合是（　　）
堿酸鹽酸性氧化物堿性氧化物
A． Na2CO3H2SO4NaOHCO2SO2
B．NaOHHClNaClCONa2O
CNaOHCH3COOHCaF2SO2CO
D．KOHHNO3CaCO3SO3CaO
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

相同溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.6kJ/mol．實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
容器
編號		起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達(dá)平衡時體系能量的變化
N2H2NH3
①130放出熱量：23.15 kJ
②0.92.70.2放出熱量：Q
下列敘述錯誤的是（　�。�
A、容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
B、平衡時，兩個容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)相等
C、容器②中達(dá)平衡時放出的熱量Q=23.15 kJ
D、若容器①體積為0.5 L，則平衡時放出的熱量＜23.15 kJ

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