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下列敘述與膠體的性質無關的是

A．同一支鋼筆使用不同品牌墨水時，容易發(fā)生堵塞現象

B．當日光從窗隙射入暗室時，可觀察到一束光線

C．向氫氧化鐵與水形成的某分散系中插入正、負電極，通直流電一段時間后，一極附近顏色變深

D．向氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液，產生紅褐色沉淀

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江雙鴨山一中高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

對于反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH<0，在其他條件不變的情況下，下列說法正確的是

A．改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應放出的熱量不變

B．加入催化劑，改變了反應的途徑，反應的ΔH也隨之改變

C．若在原電池中進行，反應放出的熱量不變

D．升高溫度，反應速率加快，反應放出的熱量不變

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

只給出下列甲中和乙中對應的量，不能組成一個求物質的量的公式的是

A．③ B．③④ C．②③④ D．③④⑤

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高一上月考二化學卷（解析版） 題型：選擇題

氮化鋁(AlN，AI和N的相對原子質量分別為27和14)廣泛應用于電子、陶瓷等工業(yè)領域。在一定條件下，AlN可通過反應：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列敘述正確的是

A．上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑

B．上述反應中，每生成1mol AlN需轉移3mol電子

C．AlN中氮的化合價為+3

D．AlN的摩爾質量為41g

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高一上月考二化學卷（解析版） 題型：選擇題

在等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中，分別加入等體積等物質的量濃度的AgNO3溶液，恰好都完全反應，則以上三種溶液的物質的量濃度之比為

A．1：2：3 B．3：2：1 C．1：1：1 D．6：3：2

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高一上月考二化學卷（解析版） 題型：選擇題

偏二甲肼(C2H8N2)是一種高能燃料，燃燒產生的巨大能量，可作為航天運載火箭的推動力。下列敘述中正確的是

A．偏二甲肼的摩爾質量為60g

B．6.02×1023個偏二甲肼分子的質量為60g

C．1mol偏二甲肼的質量為60g·mol-1

D．6g偏二甲肼含有NA個偏二甲肼分子

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高二上11月月考化學卷（解析版） 題型：填空題

已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均難溶于水，但存在溶解平衡．當達到平衡時，溶液中離子濃度的乘積是一個常數(此常數用Ksp表示，Ksp和水的KW相似)．如：

AgX(s)Ag＋(aq)＋X－(aq)；Ksp(AgX)=c(Ag＋)·c(X－)＝1.8×10－10

AgY(s)Ag＋(aq)＋Y－(aq)；Ksp(AgY)=c(Ag＋)·c(Y－)＝1.0×10－12

AgZ(s)Ag＋(aq)＋Z－(aq)；Ksp(AgZ)=c(Ag＋)·c(Z－)＝8.7×10－17

（1）根據以上信息，判斷AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶質的物質的量/1 L溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小順序為 。

（2）若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體，則c(Y－) (填“增大”、“減小”或“不變”)。

（3）在25℃時，若取0.188 g的AgY(相對分子質量為188)固體放入100 mL水中(忽略溶液體積的變化)，則溶液中Y－的物質的量濃度為 。

（4）①由上述Ksp判斷，在上述（3）的體系中，能否實現AgY向AgZ的轉化，并簡述理由： ②在上述（3）體系中，能否實現AgY向AgX的轉化？根據你的觀點選答一項．若不能，請簡述理由： ，若能，則實驗轉化的必要條件是 。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高二上11月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

室溫時，M(OH)2(S) M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a，c(M2+)=b mol·L-1時，溶液的pH等于

A．lg B．lg C．14+lg D．14+lg

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年新疆哈密二中高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在一密閉容器中進行反應：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，若X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當反應達到平衡狀態(tài)時，下列說法正確的是

A．Z的濃度可能為0.3mol/L

B．平衡時X2、Y2的轉化率相等

C．平衡時，Y2和Z的生成速率之比為2:1

D．若平衡后再改變外界條件，升高溫度，則反應的平衡常數將變大

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