如右圖所示，常溫下電解5 min后，銅電極質(zhì)量增加2．16g。

試回答：
(1)電源電極X名稱為      (填“正極”或“負(fù)極”)，B中                     銅電極的名稱        。
(2)電解池B中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是    。
(3)若A中KCl溶液的體積是200mL，電解后溶液的
PH=              (忽略電解前后溶液體積的變化)。
若要使電解后的溶液恢復(fù)到與電解前完全相同，應(yīng)
加入        。
（1）負(fù)極，陰極（2）Ag++e-="Ag " （3）13 ，HCl
(1)據(jù)題意銅電極質(zhì)量增加，可說(shuō)明銀離子在此電極上析出，可推出銅電極是陰極，進(jìn)一步推
出X的電極為負(fù)極。
(2)銀電極為陽(yáng)極，由于銀為活性電極，故銀本身失電子。
(3) 據(jù)B中陰極電極反應(yīng)式：Ag++ e- =" Ag" ,顯然當(dāng)析出銀的物質(zhì)的量為0.02mol時(shí)，電子轉(zhuǎn)移0.02mol,由A與B兩池中轉(zhuǎn)移電子式相等，結(jié)合電解KCl溶液的總反應(yīng)式：2Cl－+2H2O C12↑+ H2↑+ 2OH-，可推出OH-的物質(zhì)的量等于轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，即n(OH-)為0.02mol,c(OH-)=0.1mol,由水的離子積常數(shù)隨之推出c(H+) ，隨之求解PH。要使電解后的溶液恢復(fù)到與電解前完全相同，其規(guī)律是加入將從電極上析出的單質(zhì)通過(guò)化合反應(yīng)生成的物質(zhì)即可復(fù)原。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（15分）

右圖是一個(gè)用鉑絲作電極，電解稀的MgSO4溶液的裝置，電解液中加有中性紅指示劑，此時(shí)溶液呈紅色。（指示劑的pH變色范圍：6.8~8.0，酸色—紅色，減色—黃色）
回答下列問(wèn)題：
（1）下列關(guān)于電解過(guò)程中電極附近溶液顏色變化的敘述正確的是（填編號(hào)）；
①A管溶液由紅變黃；②B管溶液由紅變黃；
③A管溶液不變色；④B管溶液不變色；
（2）寫出A管中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)式：；
（3）寫出B管中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)式：；
（4）檢驗(yàn)a管中氣體的方法是；
（5）檢驗(yàn)b管中氣體的方法是；
（6）電解一段時(shí)間后，切斷電源，將電解液倒入燒杯內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上生產(chǎn)Na、Ca、Mg都用電解其熔融的氯化物，但鉀卻不能用電解熔融KCl的方法制得，因金屬鉀易溶于熔融態(tài)的KCl中而有危險(xiǎn)，難獲得鉀，且降低電流效率。現(xiàn)生產(chǎn)鉀是用屬鈉和熔化的KCl在一定的條件下反應(yīng)制�。�
                KCl + Na       NaCl + K + Q （Q<0）
有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
 
熔點(diǎn)℃
沸點(diǎn)℃
密度(g/cm3)
Na
97.8
882.9
0.97
K
63.7
774
0.86
NaCl
801
1413
2.165
KCl
770
1500(升華)
1.984
(1) 工業(yè)上制取金屬鉀的化學(xué)原理是                       ，在常壓下金屬鉀轉(zhuǎn)為氣態(tài)從反應(yīng)混合物中分離的最低溫度約為       ，而反應(yīng)的最高溫度應(yīng)低于       。
（2）在制取金屬鉀的過(guò)程中，為了提高原料的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是                 。
（3）生產(chǎn)中常向反應(yīng)物中通入一種氣體，并將從反應(yīng)器中導(dǎo)出的氣體進(jìn)行冷卻得到金屬鉀，   
且將該氣體可循環(huán)利用，該氣體是________。
a．干燥的空氣          b．氮?dú)?nbsp;         c．二氧化碳           d．稀有氣體
（4）常壓下，當(dāng)反應(yīng)溫度升高到900℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K=          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在CuSO4溶液里插入x、y兩電極，在電解過(guò)程中，x極質(zhì)量減少，y極增加，符合這一情況的是:
A．x是石墨，y是銅棒
B．x、y都是銅棒
C．x、y都是石墨
D．x是陰極，y是陽(yáng)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

β′Al2O3陶瓷作固體電解質(zhì)，反應(yīng)式如下：2Na+xSNa2Sx，以下說(shuō)法正確的是
A．放電時(shí)，Na作正極，S極發(fā)生還原反應(yīng)
B．若用此電池電解硝酸銀溶液，當(dāng)陰極上產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體1.12 L時(shí)，消耗金屬鈉2.3 g
C．充電時(shí)，鈉極與外電源的正極相連
D．充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)為xS+2e-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

有下列電解裝置：①用鉑電極電解AgNO3溶液 ②用鋅電極電解ZnCl2溶液 ③用石墨電極電解NaOH溶液 ④用鉑電極電解NaCl溶液 ⑤用鉑電極電解CuSO4溶液 ⑥用鉑電極電解Na2SO4溶液。當(dāng)在相同的時(shí)間內(nèi)通相同強(qiáng)度的電流時(shí)：（用序號(hào)填寫）
（1）溶液中c(H+)增大的是_________________________________________；
（2）溶液中pH增大的是___________________________________________；
（3）溶液中c(H+)基本不變的是______________________________________；
（4）析出氣體總體積最大的是_______________________________________；
（5）陰極析出金屬質(zhì)量最大的是_____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充電放電過(guò)程可表示為：2Ag+Zn(OH)2=Ag2O+Zn+H2O
回答下列有關(guān)問(wèn)題：
(1)電池的放電過(guò)程是______________(填“①”或“②”)。
(2)該電池屬于______________ (填“酸”“堿”或“中”)性電池。
(3)反應(yīng)①是______________ (填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
(4)寫出充電時(shí)的電極反應(yīng)式：
陽(yáng)極：___________________________________________________________。
陰極：___________________________________________________________。
(5)充電時(shí)，電池的正極應(yīng)接電源的______________極。
(6)試簡(jiǎn)述回收該種廢電池的意義__________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上常用電解法冶煉的金屬是
A．CuB．FeC．AlD．Ag

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

1 L某溶液中含有的離子如下表：
離子




物質(zhì)的量濃度(mol/L)
1
1
a
1
用惰性電極電解該溶液，當(dāng)電路中有3 mol通過(guò)時(shí)(忽略電解時(shí)溶液體積的變化及電
極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象)，下列說(shuō)法正確的是
A．電解后溶液的pH="0" B．a(chǎn)=3
C．陽(yáng)極生成1.5 mol D．陰極析出的金屬是銅與鋁

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