如右圖所示,常溫下電解5 min后,銅電極質(zhì)量增加2.16g。

試回答:
(1)電源電極X名稱為      (填“正極”或“負(fù)極”),B中                     銅電極的名稱        。
(2)電解池B中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是    
(3)若A中KCl溶液的體積是200mL,電解后溶液的
PH=              (忽略電解前后溶液體積的變化)。
若要使電解后的溶液恢復(fù)到與電解前完全相同,應(yīng)
加入        
(1)負(fù)極,陰極(2)Ag++e-="Ag " (3)13 ,HCl
(1)據(jù)題意銅電極質(zhì)量增加,可說(shuō)明銀離子在此電極上析出,可推出銅電極是陰極,進(jìn)一步推
出X的電極為負(fù)極。
(2)銀電極為陽(yáng)極,由于銀為活性電極,故銀本身失電子。
(3) 據(jù)B中陰極電極反應(yīng)式:Ag++ e- =" Ag" ,顯然當(dāng)析出銀的物質(zhì)的量為0.02mol時(shí),電子轉(zhuǎn)移0.02mol,由A與B兩池中轉(zhuǎn)移電子式相等,結(jié)合電解KCl溶液的總反應(yīng)式:2Cl+2H2O C12↑+ H2↑+ 2OH-,可推出OH-的物質(zhì)的量等于轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量,即n(OH-)為0.02mol,c(OH-)=0.1mol,由水的離子積常數(shù)隨之推出c(H+) ,隨之求解PH。要使電解后的溶液恢復(fù)到與電解前完全相同,其規(guī)律是加入將從電極上析出的單質(zhì)通過(guò)化合反應(yīng)生成的物質(zhì)即可復(fù)原。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(15分)

右圖是一個(gè)用鉑絲作電極,電解稀的MgSO4溶液的裝置,電解液中加有中性紅指示劑,此時(shí)溶液呈紅色。(指示劑的pH變色范圍:6.8~8.0,酸色—紅色,減色—黃色)
回答下列問(wèn)題:
(1)下列關(guān)于電解過(guò)程中電極附近溶液顏色變化的敘述正確的是(填編號(hào));
①A管溶液由紅變黃;②B管溶液由紅變黃;
③A管溶液不變色;④B管溶液不變色;
(2)寫出A管中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)式:;
(3)寫出B管中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)式:;
(4)檢驗(yàn)a管中氣體的方法是;
(5)檢驗(yàn)b管中氣體的方法是;
(6)電解一段時(shí)間后,切斷電源,將電解液倒入燒杯內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

工業(yè)上生產(chǎn)Na、Ca、Mg都用電解其熔融的氯化物,但鉀卻不能用電解熔融KCl的方法制得,因金屬鉀易溶于熔融態(tài)的KCl中而有危險(xiǎn),難獲得鉀,且降低電流效率。現(xiàn)生產(chǎn)鉀是用屬鈉和熔化的KCl在一定的條件下反應(yīng)制。
                KCl + Na       NaCl + K + Q (Q<0)
有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
 
熔點(diǎn)℃
沸點(diǎn)℃
密度(g/cm3)
Na
97.8
882.9
0.97
K
63.7
774
0.86
NaCl
801
1413
2.165
KCl
770
1500(升華)
1.984
(1) 工業(yè)上制取金屬鉀的化學(xué)原理是                       ,在常壓下金屬鉀轉(zhuǎn)為氣態(tài)從反應(yīng)混合物中分離的最低溫度約為       ,而反應(yīng)的最高溫度應(yīng)低于       。
(2)在制取金屬鉀的過(guò)程中,為了提高原料的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是                 。
(3)生產(chǎn)中常向反應(yīng)物中通入一種氣體,并將從反應(yīng)器中導(dǎo)出的氣體進(jìn)行冷卻得到金屬鉀,   
且將該氣體可循環(huán)利用,該氣體是________。
a.干燥的空氣          b.氮?dú)?nbsp;         c.二氧化碳           d.稀有氣體
(4)常壓下,當(dāng)反應(yīng)溫度升高到900℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K=          。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

在CuSO4溶液里插入x、y兩電極,在電解過(guò)程中,x極質(zhì)量減少,y極增加,符合這一情況的是:
A.x是石墨,y是銅棒
B.x、y都是銅棒
C.x、y都是石墨
D.x是陰極,y是陽(yáng)極

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

β′Al2O3陶瓷作固體電解質(zhì),反應(yīng)式如下:2Na+xSNa2Sx,以下說(shuō)法正確的是
A.放電時(shí),Na作正極,S極發(fā)生還原反應(yīng)
B.若用此電池電解硝酸銀溶液,當(dāng)陰極上產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體1.12 L時(shí),消耗金屬鈉2.3 g
C.充電時(shí),鈉極與外電源的正極相連
D.充電時(shí),陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)為xS+2e-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

有下列電解裝置:①用鉑電極電解AgNO3溶液 ②用鋅電極電解ZnCl2溶液 ③用石墨電極電解NaOH溶液 ④用鉑電極電解NaCl溶液 ⑤用鉑電極電解CuSO4溶液 ⑥用鉑電極電解Na2SO4溶液。當(dāng)在相同的時(shí)間內(nèi)通相同強(qiáng)度的電流時(shí):(用序號(hào)填寫)
(1)溶液中c(H+)增大的是_________________________________________;
(2)溶液中pH增大的是___________________________________________;
(3)溶液中c(H+)基本不變的是______________________________________;
(4)析出氣體總體積最大的是_______________________________________;
(5)陰極析出金屬質(zhì)量最大的是_____________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源,它的充電放電過(guò)程可表示為:2Ag+Zn(OH)2=Ag2O+Zn+H2O
回答下列有關(guān)問(wèn)題:
(1)電池的放電過(guò)程是______________(填“①”或“②”)。
(2)該電池屬于______________ (填“酸”“堿”或“中”)性電池。
(3)反應(yīng)①是______________ (填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
(4)寫出充電時(shí)的電極反應(yīng)式:
陽(yáng)極:___________________________________________________________。
陰極:___________________________________________________________。
(5)充電時(shí),電池的正極應(yīng)接電源的______________極。
(6)試簡(jiǎn)述回收該種廢電池的意義__________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

工業(yè)上常用電解法冶煉的金屬是
A.CuB.FeC.AlD.Ag

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

1 L某溶液中含有的離子如下表:
離子




物質(zhì)的量濃度(mol/L)
1
1
a
1
用惰性電極電解該溶液,當(dāng)電路中有3 mol通過(guò)時(shí)(忽略電解時(shí)溶液體積的變化及電
極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象),下列說(shuō)法正確的是
A.電解后溶液的pH="0" B.a(chǎn)=3
C.陽(yáng)極生成1.5 mol D.陰極析出的金屬是銅與鋁

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