Question

12．（1）某溫度時(shí)，水的離子積K_w=1×10^-13，則該溫度＞25℃（填“＞”、“＜”或“=”）．
在此溫度下，某溶液中由水電離出來(lái)的H⁺濃度為1×10^-10 mol•L^-1，則該溶液的pH可能為3或10；
（2）若溫度為25℃時(shí)，體積為V_a、pH=a的H₂SO₄與體積為V_b、pH=b的NaOH混合，恰好中和，此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是$\frac{1}{2}$c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（H⁺）=c（OH^-）．

Answer 1

分析 （1）水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，則溶液的離子積常數(shù)增大，通過(guò)比較t℃）時(shí)和25℃時(shí)Kw_w的值判斷；溶液中由水電離出來(lái)的H⁺濃度為1×10^-10 mol•L^-1，可以是酸溶液，還可以是堿溶液；
（2）25℃時(shí)，體積為V_a、pH=a的H₂SO₄與體積為V_b、pH=b的NaOH混合，恰好中和，此溶液是硫酸鈉的水溶液，據(jù)此回答．

解答 解：（1）水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，氫離子和氫氧根離子濃度增大，則水的離子積常數(shù)增大，25℃時(shí)純水中c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7 mol/L，K_w=c（H⁺）•c（OH^-）=10^-14 ，某溫度（T℃）時(shí)，水的離子積常數(shù)K_w=1×10^-13＞10^-14，則該溫度大于25℃，溶液中由水電離出來(lái)的H⁺濃度為1×10^-10 mol•L^-1，可以是酸溶液，還可以是堿溶液，所以pH為3或10；
故答案為：＞；3或10；
（2）25℃時(shí)，體積為V_a、pH=a的H₂SO₄與體積為V_b、pH=b的NaOH混合，恰好中和，此溶液是硫酸鈉的水溶液，顯示中性，此時(shí)$\frac{1}{2}$c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（H⁺）=c（OH^-），故答案為：$\frac{1}{2}$c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（H⁺）=c（OH^-）．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了水的電離平衡、水的離子積常數(shù)的影響因素以及計(jì)算、離子濃度大小比較等知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和梳理是關(guān)鍵，難度中等．