【題目】三氯化碘(ICl3)在藥物合成中用途非常廣泛。已知ICl3能使?jié)駶櫟牡矸?/span>KI試紙變藍。實驗室可用如圖裝置制取ICl3(夾持裝置省略)。

1制備氯氣選用的藥品為漂白精固體[主要成分為Ca(ClO)2]和濃鹽酸,相關(guān)反應(yīng)的化學方程式為_________。

2試劑XY分別是_______、_______

3)裝置B的作用是:_______;裝置E的作用是:_______

4)氯氣與單質(zhì)碘需在溫度稍低于70℃下反應(yīng),則裝置D適宜的加熱方式為______。

5某同學欲測定ICl3 樣品中ICl3的純度,他準確稱取ICl3樣品10.00g于燒杯中,加入適量水和過量KI晶體,充分反應(yīng)(樣品中雜質(zhì)不反應(yīng)),反應(yīng)的化學方程式為__________,將所得溶液配制成100mL待測液,取25.00mL待測液,用2.000mol·L-1Na2S203標準液滴定(I2 +2S2O32-2I-+S4O62-),以淀粉溶液作指示劑,達到終點時的現(xiàn)象為_______,重復滴定3,測得消耗Na2S203溶液體積的平均值為20.00mL。該樣品中ICl3的質(zhì)量分數(shù)為_______。

【答案】 Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O 飽和食欲水 堿石灰 除去Cl2中的HCl氣體:同時作安全瓶,監(jiān)測裝置C中是否發(fā)生堵塞 吸收多余的氯氣,防止污染空氣;同時防止空氣中水蒸氣進人裝置 水浴加熱 ICl3+3KI=3KCl+2I2 當加入最后一滴標準液時,溶液由藍色褪為無色且半分鐘內(nèi)不恢復 93.4% (或0.934 )

【解析】(1)漂白粉固體和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、氯氣和水,化學方程式為:Ca(ClO)2+4HCl()═CaCl2+2Cl2↑+2H2O;

(2)裝置ACa(ClO)2)和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,鹽酸易揮發(fā),反應(yīng)制取的氯氣中含有氯化氫、水蒸氣等雜質(zhì),氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大,用B裝置可以除去氯氣中的氯化氫氣體;所以試劑X為飽和食鹽水;反應(yīng)后剩余的氯氣能夠污染空氣,不能排放到空氣中,裝置E為球形干燥管,裝有固體藥品堿石灰,則Y為堿石灰;

(3)裝置B中飽和食鹽水除去Cl2中的HCl氣體,同時作安全瓶,監(jiān)測裝置C中是否發(fā)生堵塞 ;裝置E為球形干燥管,裝有固體藥品堿石灰,吸收多余的氯氣,防止污染空氣;

(4)因水浴能簡便控制加熱的溫度,且能使受熱反應(yīng)試管受熱均勻,由于氯氣與單質(zhì)碘需在溫度稍低于70℃下反應(yīng),應(yīng)采取水浴加熱;

(5)ICl3KI發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為ICl3+3KI═2I2+3KCl,碘與淀粉作用顯藍色,取25.00mL待測液,用2.0mol/LNa2S2O3標準液滴定(I2+2S2O32-═2I-+S4O62-),終點現(xiàn)象為當加入最后一滴標準液時,溶液由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不恢復藍色,令樣品中ICl3的物質(zhì)的量x,則根據(jù)化學反應(yīng)可得關(guān)系式:
ICl32I24S2O32-,
1 4
x2 molL-1×20×10-3L 解得:x=1×10-2mol,該樣品中ICl3的質(zhì)量分數(shù)為: ×100%=93.4%。

練習冊系列答案
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(1)試推測A________、C__________、F__________(寫化學式)。

(2)試寫出以下的化學方程式,是離子反應(yīng)的寫出離子方程式:

B→A______________;C+E→F______________

(3)在B+碳→A+D的反應(yīng)中,碳的作用是________,當生成1 mol A時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______

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B.在M點時,n(OH)-n(H+)=(a -0.05)mol

C.隨著NaOH的加入,不斷增大

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(1)用“線橋法”表示出電子轉(zhuǎn)移情況:2 KMnO4+16 HCl === 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑ + 8 H2O

______________________

(2)該反應(yīng)中,氧化劑是__________,還原劑是_________。

(3) 當電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為6.02×1023個時生成的氯氣的物質(zhì)的量為 _______mol

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(1)洗滌濾渣A的目的是為了除去_____________(填離子符號),檢驗該離子是否洗凈的方法是________________。

(2)第②步反應(yīng)的離子方程式是___________________,濾渣B的主要成分是___________。

(3)萃取是分離稀士元素的常用方法,已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來,TBP_______(填“能”或“不能”)與水互溶。實驗室進行萃取操作時用到的主要玻璃儀器有___________、燒杯、玻璃棒、量筒等。

(4)取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品0.536 g,加硫酸溶解后,用0.1000 mol·L-1FeSO4標準溶液滴定至終點時(鈰被還原為Ce3+),消耗25.00 mL標準維液,該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分數(shù)為_______________(保留3位有效數(shù)字)

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