【題目】在體積一定的密閉容器中給定物質(zhì)A、B、C的量，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)建立的化學(xué)平衡：aA(g) + bB(g)xC(g)，符合下圖所示的關(guān)系（c%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強(qiáng)）。在圖中，Y軸是指：

A．反應(yīng)物A的物質(zhì)的量 B．平衡混合氣中物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

C．平衡混合氣的密度 D．平衡混合氣的平均摩爾質(zhì)量

【答案】D

【解析】

由第一個(gè)圖可知P1小于P2，即壓強(qiáng)越大生成物C的含量越多，所以a＋b＞x。同樣分析可知T1大于T2，但溫度越高生成物C的含量越少，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。A中溫度，Y越小，因此不可能是反應(yīng)物的含量，不正確。同理B不正確。因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體的質(zhì)量和容器的體積均不變，所以其密度是不變的，C不正確。D中溫度越高，氣體的物質(zhì)的量越大，但氣體的質(zhì)量不變，所以其摩爾質(zhì)量減小，D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用NaOH溶液捕獲CO2。向濃度相等、體積均為50mL的A、B兩份NaOH溶液中，分別通入一定量的CO2后，再稀釋到100mL。在稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示．

（1）曲線B表明原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)為（寫(xiě)化學(xué)式）_____________，其物質(zhì)的量之比為__________________。當(dāng)耗鹽酸0<v(HCl)<25 mL時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為：____________。

（2）曲線A表明，最初通入的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________mL。

（3）通過(guò)計(jì)算求出原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以含鈷廢催化劑(主要成分為Co、Fe、SiO2)為原料制取復(fù)合氧化鈷的流程如下：

（1）用H2SO4溶解后過(guò)濾，得到的濾渣是____(填化學(xué)式)。將濾渣洗滌2～3次，再將洗液與濾液合并的目的是____。

（2）在加熱攪拌條件下加入NaClO3，將Fe2+氧化成Fe3+，反應(yīng)的離子方程式是____。

（3）已知：鐵氰化鉀的化學(xué)式為K3[Fe(CN)6]；亞鐵氰化鉀的化學(xué)式為K4[Fe(CN)6]。

3Fe2++2[Fe(CN)6]3 =Fe3[Fe(CN)6]2↓(藍(lán)色沉淀)

4Fe3++3[Fe(CN)6]4 =Fe4[Fe(CN)6]3↓(藍(lán)色沉淀)

確定Fe2+是否氧化完全的方法是____。(僅供選擇的試劑：鐵氰化鉀溶液、亞鐵氰化鉀溶液、鐵粉、KSCN溶液)

（4）向氧化后的溶液中加入適量的Na2CO3調(diào)節(jié)酸度，使之生成黃鈉鐵礬[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：____。

（5）已知CoCl2的溶解度曲線如圖所示。向堿式碳酸鈷沉淀中加入足量稀鹽酸邊加熱邊攪拌至完全溶解后，需趁熱過(guò)濾的原因是____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫能是一種公認(rèn)的高熱值清潔能源，目前世界各國(guó)正致力于將高污染高排放的碳能源過(guò)渡成清潔高效低排放的氫能源。氫能開(kāi)發(fā)包括以下三個(gè)環(huán)節(jié)：

一、氫燃料的制備

(1)我國(guó)氫氣的主要來(lái)源是焦?fàn)t氣制氫，所制得的氫氣含有較多的CO和H2S，中溫干法脫硫是用氧化鐵將硫元素轉(zhuǎn)化為硫化鐵。干法脫硫的反應(yīng)方程式為________。

(2)我國(guó)科研人員用木屑水蒸汽氣化制取氫燃料，在一定條件下，反應(yīng)器中存在如下反應(yīng)：

i.CO2 (g) +C(s)=2CO (g) △H1

ii.C(s) + H2O(g)=CO ( g) + H2 (g) △H2

iii.C(s) + 2H2 (g)=CH4( g) △H3

iv.CO(g) + H2O(g)=CO2 ( g) + H2 (g) △H4

v. CH4(g)+ 2 H2O(g)= CO2 ( g) + 4H2 (g) △H5

①△H5=_________________ 。

②研究中 CaO 的添加量按照CaO 中所含的Ca 和松木屑所含碳的物質(zhì)的量比確定，在750℃，控制水蒸氣流量為 0.lg/(ming)下，探究催化劑加入量對(duì)產(chǎn)氣組分和氣化性能的影響，結(jié)果如表所示：

n(Ca)/n(C)

氣體體積分?jǐn)?shù)

碳轉(zhuǎn)化率/%

H2

CO

CO2

CH4

0

45.58

22.70

22.37

7.54

61.22

0.5

52.95

21.74

19.11

5.14

56.59

1.0

58.62

22.37

12.60

5.31

61.42

由表中數(shù)據(jù)，n(Ca) / n(C) =___時(shí)最為合理。 n(Ca) / n(C) 由0到0.5時(shí)，H2的體積分?jǐn)?shù)顯著增加的原因_____。體系的氣化溫度不僅對(duì)木屑的熱解氣化反應(yīng)有影響 ，而且對(duì) CaO 吸收 CO2 的能力以及 CaCO3的分解反應(yīng)也有很大影響。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，控制 n(Ca) / n(C) 為 1.0，水蒸氣流量為0.1 g/(min g)， 將氣化反應(yīng)溫度從700℃升到850℃，氣化溫度對(duì)產(chǎn)氫率、產(chǎn)氣率的影響如表：

溫度/℃

氣體體積分?jǐn)?shù)

碳轉(zhuǎn)化率/%

H2

CO

CO2

700

51.78

20.75

19.89

54.37

750

58.62

22.37

12.60

61.42

800

55.63

26.05

12.71

73.43

850

54.16

26.94

13.82

83.34

③從產(chǎn)氫率的角度考慮，最佳操作溫度是________________。

④隨著反應(yīng)的進(jìn)行，發(fā)現(xiàn) CaO 的吸收能力逐漸降低，原因是___________。

二、氫燃料的存儲(chǔ)

(3)將氫氣儲(chǔ)存于液體燃料中，可以解決氫氣的安全高效存儲(chǔ)和運(yùn)輸問(wèn)題。由于甲醇具有單位體積儲(chǔ)氫量高、活化溫度低等優(yōu)點(diǎn)，是理想的液體儲(chǔ)氫平臺(tái)分子。我國(guó)學(xué)者構(gòu)建一種雙功能結(jié)構(gòu)的催化劑，反應(yīng)過(guò)程中，在催化劑的表面同時(shí)活化水和甲醇。如圖是甲醇脫氫轉(zhuǎn)化的反應(yīng)歷程( TS 表示過(guò)渡態(tài)）。

根據(jù)圖像判斷甲醇脫氫反應(yīng)中斷裂的化學(xué)鍵是______，該反應(yīng)的△H___0( 填“大于”、“等于”或“小于”)

三、氫燃料的應(yīng)用。一種氫能電池的原理如圖：

(4)正極的電極反應(yīng)式為________。在 Pt 電極表面鏡一層細(xì)小的鉛粉，原因是______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式，書(shū)寫(xiě)正確的是( )

A.鹽酸與石灰石反應(yīng)：CO32ˉ+2H+ = CO2↑+H2O

B.鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑

C.氫氧化鐵膠體的制備：FeCl3 + 3H2O = Fe(OH)3+3HCl

D.硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液：Ba2++2OH-+Cu2++SO42ˉ = BaSO4↓+Cu(OH)2↓

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電解合成1,2-二氯乙烷的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說(shuō)法中不正確的是

A.該裝置工作時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)是CuCl(s)+Cl--e-=CuCl2

B.液相反應(yīng)為CH2=CH2+2CuCl2=ClCH2CH2Cl+2CuCl(s)

C.X、Y依次為陽(yáng)離子交換膜、陰離子交換膜

D.該裝置總反應(yīng)為CH2=CH2+2NaCl+2H2OClCH2CH2Cl+2NaOH+H2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（12分）鎳（Ni）可形成多種配合物，且各種配合物有廣泛的用途。

（1）配合物Ni(CO)4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑。固態(tài)Ni(CO)4屬于 ____________晶體；基態(tài)Ni原子的電子排布式為 _______________；

寫(xiě)出兩種與配體CO互為等電子體微粒的化學(xué)式_____________、________________ 。

（2）某鎳配合物結(jié)構(gòu)如圖所示，分子內(nèi)含有的作用力有____________（填序號(hào)）。

A．氫鍵 B．離子鍵 C．共價(jià)鍵 D．金屬鍵 E．配位鍵

（3）很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可與H2發(fā)生加成反應(yīng)，

如①CH2=CH2、②HC ≡ CH、③ ④HCHO等，其中碳原子采取sp2雜化的分子有_________（填序號(hào)）；HCHO分子的空間構(gòu)型為：__________。

（4）據(jù)報(bào)道，某種含有鎂、鎳和碳三種元素的晶體具有超導(dǎo)性，其結(jié)構(gòu)如圖所示。則該晶體的化學(xué)式為__________ 。晶體中每個(gè)鎂原子周圍距離最近的鎳原子有 _________個(gè)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】計(jì)算填空：

（1）3.1 g Na2X含有Na＋ 0.1 mol，則Na2X的摩爾質(zhì)量為________

（2）當(dāng)SO2、SO3的質(zhì)量比為1∶1時(shí)，氧原子數(shù)之比為________

（3）中和含0.2 mol HCl的稀鹽酸，需NaOH的質(zhì)量為________g。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示電池是一種新型儲(chǔ)氫材料—鎳電池(MHn—Ni)，(MHn中金屬和氫都為 0 價(jià))。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A.放電時(shí)正極反應(yīng)為 NiOOH＋H2O＋e－→Ni(OH)2＋OH－

B.電池的電解液可為KOH 溶液

C.充電時(shí)陰極反應(yīng)為 MHn＋nOH－－e－→nH2O＋M

D.MHn 是一類儲(chǔ)氫材料，n 越大，電池的比能量越高

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案